某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为
和
。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是| A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液 |
| B．取相同体积b、c两点的溶液，分别与NaOH恰好中和后，b点对应溶液中n(Na+)更大 |
| C．取等体积a点的两种溶液，稀释到相同的pH值，CH3COOH所需水的体积更小 |
| D．相应酸的电离程度：d点>c点，溶液导电性：d点>c点 |
更新时间：2022-11-05 20:24:01
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【推荐1】25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．HB的酸性强于HA |
| B．加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B) |
| C．a点溶液的导电性大于b点溶液 |
| D．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)=c(B-) |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．用石墨电极电解熔融 Al2O3时，阳极须定期更换 |
| B．如上图所示为向10 mL一定浓度的HCl溶液中滴加NaOH溶液时，所得室温下溶液pH随NaOH溶液体积的变化，由图可知c(NaOH)＝0.1 mol·L−1 |
| C．由方程式CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol−1可知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol−1 |
D．C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)在一定条件下能自发进行的原因是ΔH＞0 |
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【推荐3】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+) |
| B．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 |
| C．用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ |
D．图4表示在N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化 |
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【推荐1】稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有
⑴H+的物质的量 ⑵ c(H+) ⑶ c(OH—) ⑷ c(H+)/c(HAc) ⑸ c(HAc)/c(Ac—)
⑴H+的物质的量 ⑵ c(H+) ⑶ c(OH—) ⑷ c(H+)/c(HAc) ⑸ c(HAc)/c(Ac—)
| A．⑴⑶⑷ | B．⑴⑶⑸ | C．⑵⑷ | D．⑶⑷ |
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【推荐2】下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示0.1 mol  在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 |
B．图2表示压强对可逆反应 的影响，乙的压强比甲的压强大 |
| C．若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠 |
| D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH |
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解题方法
【推荐3】下列事实能证明HCOOH为弱酸的是
A．可与 反应生成 |
| B．导电能力低于同浓度的硫酸 |
C． 溶液可以使甲基橙变红 |
| D．室温时HCOONa溶液的pH大于7 |
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【推荐1】从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色) 
H++In-(黄色)，对上述平衡解释不正确的是
H++In-(黄色)，对上述平衡解释不正确的是| A．升高温度平衡向正方向移动 |
| B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色 |
| C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 |
| D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 |
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【推荐2】羟胺(
)稀溶液中的电离方程式为
，设的电离平衡常数为K。下列说法正确的是
)稀溶液中的电离方程式为，设的电离平衡常数为K。下列说法正确的是| A．常温下，加入少量NaOH固体，平衡向左移动，K减小 |
B．常温下，加入少量 ，平衡向右移动，的电离度增大 |
| C．常温下，加少量水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 |
D．常温下，通入少量HCl气体，平衡向右移动， 增大 |
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用于金属精制、农药、医药、催化剂再生等。室温下，关于
溶液中，下列说法正确的是
的
溶液等体积混合，混合液呈碱性
减小
