【推荐1】过氧化钙晶体CaO₂•8H₂O不溶于水，遇水缓慢地分解，放出氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。某学习小组利用工业废渣CaCl₂(含少量熟石灰)制取CaO₂•8H₂O，设计了以下工业流程：

已知：①CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl
②Ca(OH)₂与H₂O₂直接反应，生成杂质较多。
下列说法不正确的是

A．“混合”操作中，选择的试剂X可以是Ca(OH)2

B．“搅拌”操作中，温度过高或温度过低，都不利于反应的进行

C．“真空过滤”的目的是加快过滤速率，减少过氧化钙晶体和水的反应

D．“搅拌”操作中，加入的H2O2与含氨的CaCl2溶液发生了氧化还原反应

【推荐3】ClO₂是氯的一种化合物，实验室可通过以下反应制得ClO₂：。下列说法不正确的是

A．H2C2O4在反应中失去电子

B．H2C2O4是还原剂，KClO3是氧化剂

C．KClO3在反应中被还原

D．若1molKClO3参加反应则有2mol电子发生转移

【推荐1】下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

B．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

C．过氧化钠投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

D．醋酸清洗铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

【推荐2】关于下列物质性质及其用途描述不正确的是

A．SiO2能与水反应生成H2SiO3-干燥剂

B．FeCl3水解产生Fe(OH)3胶体-净水剂

C．KMnO4吸收水果散发的乙烯-水果保鲜剂

D．Na2O2与CO2反应放出O2-供氧剂

【推荐3】不能正确表示下列反应的离子方程式是

A．少量三氧化硫通入氨水中：

B．溶液使酸性溶液褪色：

C．Na与水溶液反应：

D．将过氧化钠加入硫酸亚铁溶液中：

【推荐1】下列实验能达到实验目的的是

装置构成铜锌原电池	证明溶解度：AgCl＞AgI	准确量取一定体积标准溶液	除去中混有的少量HCl
A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】T℃时，()和(砖红色)都是难溶电解质，以对和作图的沉淀平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是
   

A．阴影区域和都沉淀

B．饱和溶液中，，

C．用硝酸银滴定，指示剂浓度在左右时滴定误差较小

D．向含有的溶液中加入，白色固体逐渐变为砖红色

【推荐3】下列实验操作与实验目的均正确的是

选项	实验操作	实验目的
A	将5mL0.1mol•L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol•L-1H2SO4溶液混合后，均分至两支试管，一支放入冷水中，另一支放入热水中，观察现象	探究温度对反应速率的影响
B	向两支分别盛有等浓度的醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的NaHCO3溶液，观察是否产生气泡	探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱
C	向盛有5mL0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中先滴加10滴0.1mol•L-1NaCl溶液，再滴加10滴0.1mol•L-1KI溶液，观察是否产生黄色沉淀	证明溶解度：AgCl＞AgI
D	向盛有FeCl3和KSCN混合溶液的试管中加入KCl固体，观察现象	探究浓度对化学平衡的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列现象或应用没有涉及氧化还原反应的是

A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂

B．使用酸性重铬酸钾溶液检验是否酒驾

C．用盐酸除去铁锈(主要成分为)

D．片投入浓中，产生红棕色气体

【推荐2】如图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。其原理是：K₂Cr₂O₇酸性溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速反应。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（       ）

①乙醇沸点低
②乙醇密度比水小
③乙醇具有还原性
④乙醇是烃的含氧衍生物
⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应

A．②⑤

B．②③

C．①③

D．①④

【推荐3】下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	检验中是否混有HCl	将气体通入溶液
B	检验乙醇消去反应的产物	加热乙醇与浓硫酸的混合液，将产生的气体通入酸性溶液
C	除去乙酸乙酯中少量的乙酸	向混合液中加入饱和溶液，充分振荡，静置，分液
D	比较AgCl和AgI的溶解度	向2mL溶液中加入0.5mLNaCl溶液，振荡后再加入0.5mLKI溶液

A．A

B．B

C．C

D．D