【推荐1】NH₃是重要的化工原料，可以制备丙烯腈、尿素、硝酸等产品。回答下列问题：
(1)合成氨反应的能量变化如图甲所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)。

①该条件下，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)        △H=______kJ•mol^-1。
②实际生产中的工艺条件为：铁触媒作催化剂，控温773K，压强3.0×10⁵Pa，原料气中n(N₂)：n(H₂)=1：2.8。原料气中N₂过量的理由是N₂相对易得，______且N₂的吸附分解是反应的决速步。(从平衡移动角度分析)
(2)其他条件不变，改变起始氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响，实验结果如图乙所示(图中T表示温度)。则T₂______T₁(填“＞”“＜”或“=”)；a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最低的是______(填字母)。

(3)以氨、丙烯、氧气为原料，可在催化剂存在下生成丙烯腈(C₃H₃N)，同时得到副产物丙烯醛(C₃H₄O)，热化学方程式如下：
主反应：C₃H₆(g)+NH₃(g)+O₂(g)C₃H₃N(g)+3H₂O(g)        △H=-515kJ•mol^-1；
副反应：C₃H₆(g)+O₂(g)C₃H₄O(g)+H₂O(g)        △H=-353kJ•mol^-1
已知：丙烯腈的选择性=×100%，某气体分压=总压强×该气体物质的量分数。
①一定条件下，平衡时丙烯腈的选择性与温度、压强的关系如图所示，则p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为________。

②某温度下，向100kPa的恒压密闭容器中通入1molC₃H₆、1molNH₃和1.5molO₂，发生上述反应。平衡时测得C₃H₆转化率为90%，H₂O(g)的物质的量为2.5mol，则平衡时C₃H₃N的分压为______kPa(保留3位有效数字)，此温度下副反应的K_p=______(计算结果保留三位有效数字)。
(4)常温常压下，以N₂和H₂O为原料的电化学合成氨是极具应用前途的绿色合成氨方法。实验室模拟氨的电化学合成过程如图所示，阴极的电极反应式为________。

【推荐2】乙烯是重要的化工原料，常用来衡量石油化工发展水平。工业上有多种获得方式。
Ⅰ．催化加氢法制乙烯：   
(1)已知：   ；   。则上述催化加氢反应中_______。
(2)在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入和，在一定条件下发生上述反应：，的平衡转化率随温度的变化如图所示。

由图可知，的平衡转化率随温度的升高而降低，其原因是_______氢碳比①_______②(填“>”“<”或“=”，下同)，P、Q两点的化学平衡常数_______。
Ⅱ．电解法制乙烯：以铅蓄电池()为电源可将转化为乙烯，其原理如下图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。

(3)电解时，阴极上的电极反应式为_______，每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中_______mol硫酸。
Ⅲ．乙烷裂解制乙烯：
(4)乙烷裂解制乙烯时易发生副反应：。已知在一定温度下，在恒容密闭容器中充入进行反应，达到平衡时和的体积分数均为，则乙烷的总转化率为_______，将裂解产物通过足量溴水后，再完全燃烧，将生成的气体通入溶液中，所得溶液中_______。(填“>”“<”或“=”)

【推荐3】钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
(1)①V₂O₅可用于汽车催化剂，汽车尾气中含有CO与NO气体，用化学方程式解释产生NO的原因：__________。
②汽车排气管内安装了钒(V)及其化合物的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的气体排出。已知：
N₂(g)+O₂(g)==2NO(g)　ΔH＝+180.5kJ/mol
2C(s)+O₂(g)==2CO(g)　ΔH＝-221.0kJ/mol
C(s)+O₂(g)==CO₂(g)　   ΔH＝-393.5kJ/mol
尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)==N₂(g)+2CO₂(g)　ΔH＝_________。
(2)全钒液流储能电池结构如图，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H⁺和。电池放电时，负极的电极反应式为V²⁺-e^-==V³⁺。

①电池放电时，正极的电极反应式为______，H⁺通过质子交换膜向_______移动(填“左”或“右”)。
②充电时，惰性电极N应该连接电源_______极，充电时，电池总反应式为_________。
(3)若电池初始时左右两槽内均以VOSO₄和H₂SO₄的混合液为电解液，使用前需先充电激活。充电过程分两步完成：第一步VO²⁺转化为V³⁺，第二步V³⁺转化为V²⁺，则第一步反应过程中阴极区溶液pH______(填“增大”“不变”或“减小”)，阳极区的电极反应式为________。

【推荐1】工业上利用氧化铝基废催化剂【主要成分为Al₂O₃，还含有少量Pd(钯)）】回收硫酸铝及Pd的流程如下：

回答下列问题：
（1）将硫酸铝溶液蒸发浓缩后，冷却得到十八水合硫酸铝固体，该固体的化学式为___。
（2）焙烧时Al₂O₃与(NH₄)₂SO₄反应的化学方程式为___。
（3）王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比为___的混合物。王水不稳定，加热时能生成亚硝酰氯(NOCl)和氯气，该反应的化学方程式为___。
（4）浸液Y中含Pd元素的溶质是H₂PdCl₆(氯钯酸)，则“酸浸”时反应的化学方程式为___。
（5）若“热还原”中得到的固体只有Pd，每生成1molPd时生成的气体的物质的量为___。
（6）Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd（s）+xH₂（g）═2PdHx（s），其中x的最大值为0.8。已知：Pd的密度为12g•cm^﹣3，则21.2cm³Pd能储存标准状况下H₂的最大体积为___L。

【推荐2】金属铼(Re)广泛应用于国防、石油化工以及电子制造等领域，铼可通过还原高铼酸铵(NH₄ReO₄)制备。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵的流程如下图所示。

(1)为了提高“焙烧”过程的效率，可以采取的措施为_____(回答任意两点)。“焙烧”过程加入生石灰，有效解决了SO₂的危害，则ReS₂转化为Ca(ReO₄)₂的方程式为_____。
(2)“萃取”机理为：R₃N+H⁺+ReO=R₃N·HReO₄，则“反萃取”所用试剂X为_____。
(3)如图表示萃取液流速与铼吸附率关系，萃取剂流速宜选用的范围是6~8BV/h，选择此范围的原因是_____。

(4)已知高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是_____。
(5)经过上述反应后制备的铼粉中含有少量碳粉和铁粉(其熔沸点见表)，在3500℃下，利用氢气提纯可得到纯度达99.995%的铼粉，请分析原因_____。

物质	熔点(℃)	沸点(℃)
Re	3180	5900
C	3652	4827
Fe	1535	2750

(6)三氧化铼晶胞如下图所示(小黑点代表铼或氧原子)，铼原子填在了氧原子围成的_____(填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中。

【推荐1】高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO₃)₂]用于制造信号灯、光学玻璃等。
⑴工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：
①取含杂质的硝酸锶样品，_____，搅拌。
②_____。
③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba²⁺沉淀，静置后加入肼（N₂H₄）将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤。
④将滤液用硝酸调节pH=2～3，_____，过滤，洗涤。
⑤将得到的Sr(NO₃)₂·2H₂O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。
⑵Sr(NO₃)₂受热易分解，生成Sr(NO₂)₂和O₂；在500 ℃时Sr(NO₂)₂进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO₂)₂的Sr(NO₃)₂样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO₃)₂的质量分数_________（写出计算过程）。

【推荐3】氮化镓()具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣[含、、、]制备的流程如下：

已知：①“酸浸”后的溶液中，含有金属元素的离子有、、、、；
②与化学性质相似；
③该工艺条件下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全()的pH范围如下表：

离子
开始沉淀的pH	3.0	7.6	1.7	5.5
沉淀完全的pH	4.9	9.6	3.2	8.0

(1)为提高酸浸效率，可采取的措施有________(至少写两条)；“沉降”时加发生的离子方程式为________。
(2)利用表格中的数据计算的_______。
(3)酸浸液中加入沸水可使发生水解，水解的离子方程式为_________。
(4)滤液1中可回收利用的物质是_______(填化学式，下同)；“碱浸”后溶液中所含溶质有、________。
(5)“沉降”时，调pH的理论范围为________；当恰好完全沉淀时，溶液中的浓度为________。