【推荐1】硫循环在自然界和人类生活生产中均起到重要作用。
(1)如图是自然界中硫的循环图，下列关于这两种循环的说法正确的是_______(填字母)。

A．火山喷口附近容易见到单质硫

B．硫循环过程无生物圈参与

C．人类对化石燃料的过度开采对硫循环造成巨大影响

D．硫循环对环境的影响是导致酸雨的产生

(2)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图：

请回答下列问题：
①SO₂催化歧化反应的化学方程式是_______，该反应中生成1molS，转移的电子数约为_______。
②反应III中检验生成的二氧化硫的方法是_______。
③硫酸的工业生产是利用硫铁矿经沸腾炉燃烧，再经接触室转化，最后用98.3%的浓硫酸吸收而制得。写出接触室中发生反应的化学方程式：_______；用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是_______。

【推荐3】硫酸工业中热能的合理利用及三废处理
硫酸生产过程中的三个反应都是_____，为了充分利用这些热量，在生产过程中，沸腾炉外设置____回收高温废热，把__和转化器合为一体，将二氧化硫转化为三氧化硫时放出的热量及时导出用来__。
(1)废气：硫酸工业的尾气中含有的有毒气体是___，用___处理尾气的化学方程式分别为：_______________________、_________________________、_________________。
(2)废水：没有被污染的冷却水可以被____；若排出的是酸性废水，一般使用石灰乳等中和处理，反应的离子方程式为_____。
(3)废渣：以硫铁矿为原料生产硫酸，废渣的主要成分是____、硫化亚铁及少量有害物质。用废渣可以炼制的金属是____。

【推荐2】I．如图所示：在B水槽中装有500 mL水，容积为a mL的试管A充满了NO₂和NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入B水槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL。
   
(1)通过导气管C向余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是___________。
(2)当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为___________mol/L(设溶液的体积仍为500 mL，答案用分数表示)。
Ⅱ．向溶液中通入后，将溶液分置于两支试管中。向一份溶液中通入，出现白色沉淀A；另一份通入少量，产生白色沉淀B．试回答下列问题：
(3)沉淀A的化学式为___________，该沉淀能否溶于稀盐酸？___________(填“能”或“不能”)。
(4)写出通入少量，生成沉淀B的离子方程式：___________ ，生成2.33 g沉淀B，理论上需要消耗标准状况下的___________。
(5)若将溶液换成溶液，少量通入溶液中的离子方程式为___________。
Ⅲ.完成下列问题
(6)2.0 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.4 g/mL质量分数为的浓硝酸溶液中，得到NO₂和N₂O₄(NO₂和均为浓F溶液的还原产物的混合气体1792 mL (标况，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀，得到3.7g沉淀。则合金中铜与镁的物质的量之比为___________，加入NaOH溶液的体积为___________ mL。
(7)某分子筛类催化剂(H+交换沸石)催化NH₃脱除NO、NO₂的反应机理如图所示。
   
按如图反应机理，NH₃脱除NO、NO₂总反应的化学方程式是___________。
(8)室温时，在容积为a mL的试管中充满NO₂气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O₂，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不支持燃烧。则a、b、c的等量关系是___________。
(9)下列二组混合气体体积比为①NO₂∶O₂=1∶1；②NH₃∶O₂=2∶1，将分别盛满上述各种气体的试管倒置于盛有水的水槽中，最后两试管内溶液浓度之比为___________(忽略溶质扩散)。
(10)将充满NO₂和O₂混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的处停止了，则原混合气体中NO₂和O₂的体积之比是___________。

【推荐1】用化学用语填空
(1)氨气_______。
(2)氢氧化铝_______。
(3)乙醇_______。
(4)硫酸铁_______。

【推荐2】中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(Mg_xFe_2-xSiO₄)。回答下列问题：基态Fe原子的价电子排布式为_______。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为_______，铁的化合价为_______。