已知
与浓盐酸在常温下能反应产生
。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是
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A.①处和③处 | B.②处和④ | C.②处和③处 | D.②处、③处和④处 |
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更新时间:2022-11-05 07:55:33
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【推荐1】下列说法错误的是
A.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料 |
B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 |
C.日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝不能与氧气反应 |
D.我国神舟系列飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是晶体硅 |
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解题方法
【推荐2】下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是
A.醋酸溶解水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑ |
B.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H++![]() |
C.硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液:Al3++4OH-= AlO![]() |
D.Cl2通入水中制氯水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
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解题方法
【推荐1】舍勒发现氯气是在1774年,当时他正在研究软锰矿(二氧化锰),当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时,产生了一种黄绿色的气体,这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。后来,人们又通过氯碱工业制备氯气,它是一种重要的化工原料。对于反应MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d54db981b7a978180420575fa855500e.png)
A.Cl2是氧化剂 | B.H2O是还原产物 |
C.MnCl2是氧化剂 | D.HCl是还原剂 |
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解题方法
【推荐2】下列离子方程式的书写正确的是
A.向![]() ![]() ![]() |
B.实验室制备氯气:![]() |
C.向![]() ![]() ![]() |
D.少量Fe与足量稀![]() ![]() |
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单选题
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【推荐1】下列实验不能达到预期实验目的的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 常温下,用相同形状的铁块分别与浓硝酸、稀硝酸反应 | 测定硝酸浓度对反应速率的影响 |
B | 将20mL0.1mol/LH2SO4溶液与20mL0.1mol/LNa2S2O3溶 液混合后分为两等份,分别放入热水和冷水中 | 测定温度对反应速率的影响 |
C | 将充有NO2的注射器压缩 | 探究压强对化学平衡移动的影响 |
D | 将充满H2和I2(g)的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 探究温度对化学平衡移动的影响 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】下列实验无法达到预期实验目的的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/25/cde85ee2-b9b6-4be1-a51e-c75c1c389731.png?resizew=546)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/25/cde85ee2-b9b6-4be1-a51e-c75c1c389731.png?resizew=546)
A.用甲制备并收集少量![]() | B.用乙制备少量![]() |
C.用丙验证C和Si的非金属性强弱 | D.用丁比较![]() ![]() |
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解题方法
【推荐3】用实验探究镁片与不同溶液反应的情况,下列基于实验现象得出的结论错误的是
实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
先无明显现象;加热溶液后,镁片表面产生气泡,溶液逐渐变红 | 镁片表面产生气泡,溶液逐渐变红 | 镁片表面产生气泡,溶液逐渐变红 | 镁片表面产生气泡,溶液逐渐变红 |
A.实验1溶液变红是因为生成了Mg(OH)2 |
B.实验2产生的气体是氨气 |
C.实验3反应后的溶液中存在c(CH3COO -) <2c(Mg2+)+c( ![]() |
D.实验1和实验4表明NaCl对Mg与H2O的反应有催化作用 |
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