短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，X、Z均与Y原子序数相邻。W、X、Z可形成化合物Q，结构如图，相关说法错误的是
| A．Z元素原子的第一电离能比同周期相邻元素原子的第一电离能高 |
| B．YW4分子的VSEPR模型和空间结构均为正四面体形 |
| C．YW3ZW2溶于水溶液呈碱性，且碱性弱于NH3溶于水所显碱性 |
| D．Q分子中所有原子均达到8电子稳定结构 |
更新时间：2022-11-16 10:45:48
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【推荐1】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
| A．X与Y形成的化合物只有一种 |
| B．R的氢化物的热稳定性比W的强 |
| C．原子半径：r(Z)<r(R) |
| D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 |
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【推荐2】已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是
| A．化合物X高温下有较强稳定性 |
| B．A、B、E均可与C形成常见的两种二元化合物 |
| C．简单离子的半径：E>C>D>A |
| D．简单氢化物的沸点：C>E |
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中两种元素的原子
离子
最外层均达到8电子结构
、
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【推荐1】X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是（ ）
| X | Y |
| Z | W |
| A．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强 |
| B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍 |
| C．Y原子形成的简单离子半径比X原子形成的简单离子半径小 |
| D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性 |
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【推荐2】科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族，称为类铅。下列关于它的性质的叙述中，错误的是
| A．最外层电子数为4 | B．金属性比铅强 |
| C．有7个电子层 | D．最高价氧化物对应水化物是强酸 |
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【推荐1】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法正确的是
A．第一电离能： | B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W |
C．原子半径： | D．简单气态氢化物的热稳定性：X>Z |
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【推荐2】下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（ ）
| A．Na、Al、Mg | B．Be、B、Li | C．Li、Na、K | D．O、F、N |
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【推荐3】下列有关物质性质说法中，正确的是
| A．熔点：Li＜Na＜K＜Rb |
| B．热稳定性：HF＞HI＞HBr＞HCl |
| C．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是① |
| D．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋，其最高正价为+5价 |
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【推荐1】用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是
A．BF 为正四面体形 |
| B．CO2为直线形 |
| C．HCN为折线形(V形) |
D．SO 为三角锥形 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型 |
| B．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化方式，分子构型为直线型 |
| C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 |
| D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 |
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快速集获器，其原理是利用IPDA吸收空气中的
。IPDA的结构简式如图所示。下列说法错误的是
中
原子的杂化类型相同
