【推荐1】氨气与适量氯气混合反应可生成NH₄Cl(岩脑砂的主要成分)和一种无污染的气体。某学习小组利用下列装置模拟该反应，请回答相关问题。
A B
C                    D
(1)该实验中所需的氯气是用浓盐酸与MnO₂反应制取。装置A中仪器X的名称为 ________________ 。
(2)要得到干燥纯净的氯气，A、B、C装置中导管的连接顺序为a→ ________________ → ________________ → ________________ → ________________ 。
(3)利用D装置，将适量氨气与氯气充分混合，氨气应从__________ 通入，反应的化学方程式为 ___________；可能观察到的现象是________________。
(4)现取岩脑砂进行NH₄Cl含量的测定。准确称取一定质量的岩脑砂，与足量的氧化铜混合，如图所示进行实验。已知：2NH₄Cl+3CuO3Cu+N₂↑+2HCl↑+3H₂O

①为顺利完成有关物理量的测定，请完善下列表格。

测量时间点	反应前	反应后
测量内容	________	当观察到 ________________现象 时停止加热，冷却，称量H装置的总质量

②如果不用H装置，测出NH₄Cl的含量将 _____ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：_______ 。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是 _______； NaOH溶液的作用是_______ 。
(3)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl₂产生。如果有Cl₂产生，可观察到_______。
(4)写出制氯气的化学方程式： _______。

【推荐3】为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。


(1)该化学兴趣小组的同学现采用Na₂SO₃与70%的硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl₂,在此实验中，F仪器的作用是___________；气体发生装置B应选择以上三种装置中的___________(填序号)。
(2)装置D中主要反应的离子方程式为___________。
(3)为验证通入装置D中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液
若Cl₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(填一个序号)的试管内，再加入___________(填一个序号)。产生的现象是___________。
若SO₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(填一个序号)的试管内，产生的现象是___________。

【推荐2】可用作碱性镍镉电池的电极材料，用含镍废料(主要成分是，杂质有、、)制取的流程如图

已知：i．的性质较稳定；
ii．有关金属离子沉淀的相关见下表

沉淀物
开始沉淀时	3.0	1.5	5.9	7.1
完全沉淀时	4.7	3.2	9.0	9.2

回答下列问题：
(1)与同族，则在周期表中的位置_______，“滤渣2”的主要成分_________。
(2)实际生产中发现的实际用量比理论用量多，原因是___________。
(3)“调”时的范围是___________。
(4)“氧化2”中反应的离子方程式为___________。
(5)配合物，四羰基合镍的配位原子___________。

【推荐3】三氧化二镍(Ni₂O₃)是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、氧化铁、碳等)提取Ni₂O₃，工业流程如图：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺。
②已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O。
③K_sp[Al(OH)₃]=1.9×10^-23，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Ni(OH)₂]=1.6×10^-14，K_sp(NiC₂O₄)=1.0×10^-9。
回答下列问题：
(1)“预处理”操作可以选择用___(填标号)来除去废旧镍电池表面的矿物油污。
A.纯碱溶液浸泡        B.NaOH溶液浸泡          C.酒精清洗
(2)酸浸时①镍的浸出率与温度的关系如图所示，温度高于40℃时镍的浸出率开始下降，主要原因可能是___(从两个角度分析)

②常温下，盐酸的浓度为2.5mol/L，液固比与镍的浸出率的关系如表所示，

液固比	7：1	6：1	5：1
镍的浸出率/%	95.63	95.32	89.68

实际生产采取的液固比为___，主要原因是___。
(3)室温下，“浸出”所得溶液中Fe³⁺的浓度为0.2mol·L^-1，当溶液的pH从1调到2时，沉铁率为___。
(4)证明“沉镍”中，Ni²⁺已经沉淀完全的实验步骤及现象为：___。
(5)写出加入Na₂C₂O₄溶液的反应的化学方程式：___。
(6)电解过程产生的氯气在弱碱条件下生成了ClO^-，再把二价镍氧化为三价镍，写出“氧化”反应的离子方程式：___。