【推荐1】下图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。

（1）把电能转化为化学能的装置是________（填“甲”或“乙”）
（2）铁电极腐蚀更严重的装置是_______（填“甲”或“乙”）
（3）②电极上的电极反应式为______________ ③电极上的电极反应式为________
（4）甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极是 ______
a．①②        b②③       c③④       d①④
（5）写出装置甲反应的离子方程式 ________

【推荐2】已知可逆反应：据此设计出如图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)。进行如下操作：

a.向烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；
b.若改向烧杯中滴加溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转。
试回答下列问题：
(1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转？_______
(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？_______
(3)a操作过程中，棒发生的反应为_______
(4)b操作过程中，棒发生的反应为_______

【推荐3】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的离子方程式有_______；
(2)下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在下图中用虚线表示这一关系_______。

(3)实验室中现有、、、等4种溶液，可与上述实验中溶液起相似作用的是_______；
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
	30
饱和溶液/	0	0.5	2.5	5		20
					10	0

①请完成此实验设计，其中：_______，_______，_______。
②反应一段时间后，实验E中的金属呈_______色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。

【推荐1】(I)某温度时，在2 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。

(1)列式计算反应开始至2 min，Y的平均反应速率___________。
(2)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式___________。
(3)由图中看出：________分钟后，A、B、C各物质的物质的量不再随时间而变化，说明在这个条件下，该反应已达到了________________状态。
(II)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是____________(填字母代号)。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置             
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少          
D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙(填“＞”、“＜“或“＝”)。
③请写出图中构成原电池的装置正极的电极反应式______________________。

【推荐3】为探究铁及其化合物的性质，某班几个兴趣小组做了以下实验。
(1)甲组同学利用下列试剂：铜粉、0.1mol/LFeCl₃溶液、0.1mol/LFeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水等，探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质，设计实验方案进行实验，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象	写出离子方程式
探究Fe2+具有还原性	取少量FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量___________。	溶液先不变红，后变为血红色。	Fe2+发生的反应：___________
探究Fe3+具有氧化性	①取少量FeCl3溶液，加入足量___________后，振荡、静置，再往溶液中加入少量KSCN	溶液不变为血红色。	Fe3+发生的反应：___________
	②取少量FeCl3溶液，通入足量SO2，振荡、静置后滴入BaCl2溶液	溶液逐渐由黄色变为浅绿色，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成	Fe3+与SO2发生的反应：___________

上述反应①可用于刻蚀印刷电路板，若将反应设计为原电池(如图)，可加快刻蚀的速率，请在图中补充相关信息。___________
   
(2)乙组同学为了制备Fe(OH)₂沉淀且保持一段时间不变色，尝试用如图所示的装置进行实验。
   
①Fe(OH)₂暴露在空气中的颜色变化为___________，原因是___________(用化学方程式表示)。
②实验时，先___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的活塞，一段时间后，___________(填“打开”或“关闭”)K。
(3)向300mL0.2mol/L的FeSO₄溶液中加入足量的NaOH溶液，沉淀经过滤、加热灼烧至质量不再变化后，得到的固体质量为___________g。

【推荐1】图甲为甲烷燃料电池，图乙是在铜钥匙上镀银，图丙是电解精炼铜(粗铜中只含银、铜和锌)，请回答下列问题：

(1)甲装置中a极发生_______反应(填“氧化”、“还原”)，电极反应式为_______。电解质溶液中OH^-从_______极移向_______极(填“a、b”)。
(2)丙装置中A电极上发生的电极反应有_______、_______。溶液中c(Cu²⁺)_______(填“变大”、“变小”或“不变”。)
(3)乙装置电解质溶液中c(Ag⁺)_______(填“变大”、“变小”或“不变”。)
(4)如果利用甲电池给铅蓄电池充电，阳极的电极反应式为_______。 (已知铅蓄电池的工作原理为：)

【推荐2】(1)已知：反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。经测定前4s内v(C)=0.05mol•L^-1•s^-1，则该反应的化学方程式为_____.

(2)锌与盐酸反应过程中，如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是_____(填字母)
A．CH₃COONa B．NaNO₃溶液                      C．KCl溶液                 D．Na₂CO₃溶液
(3)为了验证Fe³⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_____(填序号)。写出该装置正极的电极反应_____。若构建原电池④时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为_____。

(4)氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性(用KOH做电解质)和酸性(用硫酸做电解质)氢氧燃料电池；
①如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是：_____；
②如果是酸性燃料电池则正极反应方程式是：_____。

【推荐3】近两年来，碳中和连续成为两会期间最受关注的议题之一，碳中和是指CO₂的排放总量和减少总量相当，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。

(1)如将燃煤产生的CO₂回收再利用，可有效减少碳排放总量。以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原电池装置示意图如下。在放电过程中，电极a作___________(填“正极”或“负极”)；CO₂___________(填“得到”或“失去”)电子。
(2)以TiO₂为催化剂的光热化学循环分解CO₂反应为碳中和提供了一条新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

①上述过程中，能量的变化形式是由___________转化为化学能。
②根据图中信息可知，将2 mol CO₂完全离解成气态原子所吸收的能量为3196 kJ，将2 mol CO和1 mol O₂完全离解成气态原子所吸收的能量为2640 kJ，则利用TiO₂催化剂分解CO₂时需要___________(填“吸收”或“放出”)能量。
(3)为发展低碳经济，还有科学家提出可以用氧化锆锌作催化剂，将CO₂转化为重要有机原料CH₃OH，该反应的化学方程式为。在容积为2 L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一段时间内CO₂和CH₃OH的物质的量随时间的变化如表所示。

时间	0 min	3 min	6 min	9 min	12 min
n(CH3OH)	0 mol	0.50 mol	0.65 mol	0.75 mol	0.75 mol
n(CO2)	1 mol	0.50 mol	0.35 mol	a	0.25 mol

①上表中，a为___________mol。
②由表可知，3～6 min内，v(CO₂)=___________mol·L^-1·min^-1。
③对于上述反应，下列叙述正确的是___________。
A．当各气体的浓度不再改变时，该反应一定已达平衡状态。
B．当该反应达到平衡后，。
C．由表可知，3 min时CH₃OH的生成速率大于12 min时CH₃OH的分解速率。

【推荐1】化学能与电能之间的相互转化与人类的生活实际密切相关，在生产、生活中有重要的应用，同时也是学生形成化学学科核心素养的重要组成部分。
(1)熔融状态下，钠的单质和氯化亚铁能组成可充电电池，工作原理如图所示，反应原理为，该电池放电时，正极反应式为___________；充电时，___________ (写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为___________。

(2)某同学用铜片、石墨作电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，工作原理如图所示，一段时间后停止通电取出电极。若在电解后的溶液中加入0.98g氢氧化铜粉末恰好完全溶解，经测定所得的溶液与电解前完全相同。请回答下列问题：

①Y电极材料是___________。
②电解过程中X电极上发生的电极反应是___________。
③如在电解后的溶液中加入足量的小苏打，充分反应后产生的气体在标准状况下所占的体积是___________。

【推荐3】碘及其化合物在科研与生活中有很重要的作用。回答下列问题：
(1)碘可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料，则碘电极是电池的______(填“正”或“负”)极。
(2)“加碘食盐”中含有少量的KIO₃，向其中加入亚硫酸氢钠溶液，能产生使淀粉变蓝的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______________。
(3)碘单质与氢气反应的能量变化过程如图所示：

写出碘I₂(s)转化成碘I₂(g)的热化学方程式：__________________________________。
(4)在合成氨工业中用I₂O₅来测定CO的含量：5CO(g)+I₂O₅(s) 5CO₂(g)+I₂(s)，在装有足量的I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO发生上述反应，测得温度T₁、T₂下，一氧化碳的体积分数 (CO)随时间t的变化曲线如图所示。回答下列问题：

①温度T₁下的平衡转化率=________％，b点的平衡常数K₂=__________。
②在温度T₂下，反应达到平衡后再充入适量的CO，重新达到平衡时；CO气体的转化率将_______(填“变大”“变小”或“不变”)，该反应的△H_____(填“>”“<"或“=”)0。
③下列各种措施能提高该反应的CO转化率的是____________。
A．升温                    B．加压              C．添加催化剂              D．移走部分CO₂