【推荐1】已知：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，海藻中富含碘元素。某化学兴趣小组的同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如图。

请回答下列问题：
(1)写出操作①、操作③的名称分别为：______________，_____________。
(2)操作②选用CCl₄的理由是___________。
A．CCl₄不溶于水                                 B．CCl₄的密度比水大
C．碘在CCl₄中比在水中溶解度更大       D．CCl₄与碘水不反应
(3)用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I₂和CCl₄，有关化学方程式为：
碱性条件：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O；
酸性条件：5NaI+NaIO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3I₂+3H₂O。
以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：
①向装有I₂的CCl₄溶液的_____________(填仪器名称)中加入少量1 mol/LNaOH溶液；
②振荡至溶液的__________色消失，静置、分层，则____________(填“上”、“下”)层为CCl₄；
③将含碘的碱溶液从仪器的__________(填“上”、“下”)口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴1 mol/L 1H₂SO₄溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；
(4)本实验中可以循环利用的物质是_____________。

【推荐2】欲提纯下列物质(括号内为杂质)，填上合适的试剂和化学方程式：
①C₂H₆(C₂H₄)试剂_______、化学方程式：_______
②溴苯(溴)试剂________、化学方程式：_______

【推荐3】工业上以浓缩海水（含较高浓度的Br^-）为原料提取溴的部分流程如下：

已知：3Br₂+3CO=5Br^-+BrO+3CO₂↑。
图甲   图乙   
（1）反应用的Cl₂可由图甲所示装置制取，制取Cl₂的化学方程式为____。为除去Cl₂中挥发出的HCl，装置E中所盛溶液是____。
（2）实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。
①通入Cl₂时发生反应的离子方程式为____。
②通入热空气的作用是____。
③烧杯C中所盛溶液是____。
④烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是____。
（3）“反应釜2”中所发生反应的离子方程式为____。
（4）蒸馏后，蒸馏塔溶液中仍溶有少量Br₂，可以向其中加入少量____萃取其中的Br₂。

【推荐1】有机物之间的转化关系如图所示，已知A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，E是一种具有芳香味的物质，F为一种聚合物。

回答下列问题：
(1)F的结构简式为_______。
(2)D的结构简式为_______，其所含官能团的名称为_______。
(3)写出反应①的化学方程式：_______，写出B的一种同分异构体的结构简式：_______。
(4)写出反应④的化学方程式：_______，该反应的反应类型为_______。

【推荐2】乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。
(1)如图所示为乙酸的___________(“比例”或“球棍”)模型。

(2)乙醇中所含有的官能团的名称为___________，乙酸中所含有的官能团的名称为 ___________。
(3)写出如图所示装置中乙醇和乙酸反应的化学方程式：___________。该反应的类型为___________反应，右侧小试管中应装有___________溶液并解释其作用___________。

【推荐3】已知A的产量通常用衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物， F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。

(1)A的结构式为______________。
(2)A → B的化学方程式为_____________ ， 反应类型是_______。
(3)反应③的化学方程式为_____________ ， 反应类型是________。
(4)实验室鉴别B和D的常用方法是_____________ 。
(5)在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂是________，该溶液的主要作用是____________________。

(6)该装置图中有—个明显的错误是____________________。

【推荐1】Ⅷ族元素铁及其化合物性质多样，大多发生氧化还原反应。
(1)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe³⁺。请配平如下制取高铁酸钠的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：_______。
_______Fe(NO₃)₃ +_______NaOH +_______Cl₂ →_______Na₂FeO₄+_______NaNO₃+_______NaCl +_______H₂O
(2)在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀H₂SO₄等试剂制备氢氧化亚铁。

①仪器a的名称是_______。
②关闭K₃，打开K₁和K₂，向仪器c中加入适量稀硫酸，关闭K₂，写出装置c中发生反应的离子方程式_______。同时c中有气体产生，该气体的作用是_______。
③当仪器b中产生均匀气泡后的操作是_______。写出仪器c、d中可能出现的实验现象_______。
(3)已知 SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=4H⁺+SO+2Fe²⁺。向2支试管中各加入5 mL1 mol⋅L⁻¹ FeCl₃溶液，若直接通入SO₂至饱和，1小时后，溶液逐渐变为浅绿色；若先滴加2滴浓盐酸，再通入SO₂至饱和，几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色。由此可知：促使该氧化还原反应快速发生，可采取的措施是_______。

【推荐2】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，易溶于水，在酸性环境中易分解，溶解度随温度升高显著增大，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。工业上可用2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂制得。某兴趣小组利用如图装置拟制备 (Na₂S₂O₃∙5H₂O)。

回答下列问题。
(1)仪器a的名称是_______，d中的试剂是_______(填编号)。
A．稀H₂SO₄ B．NaOH溶液        C．饱和NaHSO₃溶液
(2)Na₂SO₃(aq)裸露在空气中易变质，检验其已经变质的实验操作是： _______。
(3)实验过程中，三颈烧瓶中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的 一段时间后，再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入。为了保证Na₂S₂O₃∙5H₂O的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是_______。
(4)实际工业生产中制得的溶液中常混有少量，结合溶解度曲线(下图)，获得·的操作是_______。

(5)为了测定产品纯度。以淀粉作指示剂，通过用碘标准溶液滴定Na₂S₂O₃∙5H₂O产品配制的溶液，计算Na₂S₂O₃∙5H₂O含量。
①滴定前，有关滴定管的正确操作顺序为 (填编号)：检查活塞是否漏水→蒸馏水洗涤→_______→_______→_______→_______→_______→开始滴定
A．装入滴定液至零刻度以上       B．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
C．排除气泡     D．用滴定液润洗2至3次     E．记录起始读数
②判断滴定反应达到终点现象是：当加入最后一滴碘标准溶液，锥形瓶内液体_______，且半分钟内部恢复原色。

【推荐3】碲(Te)为第ⅥA元素，其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥(主要成分为)中回收碲。工艺流程图如下：

(1)“焙烧”后，碲主要以形式存在，写出相应反应的化学方程式：___________。
(2)为了选择最佳的焙烧工艺，进行了温度和硫酸加入量的条件试验，结果如下表所示：

温度/℃	硫酸加入量(理论量倍数)	浸出率/%
		Cu	Te
450	1.25	77.3	2.63
460	1.00	80.29	2.81
	1.25	89.86	2.87
	1.50	92.31	7.70
500	1.25	59.83	5.48
550	1.25	11.65	10.63

则焙烧工艺中应选择的适宜条件为___________。
(3)滤渣1在碱浸时发生的化学方程式为___________。
(4)工艺(Ⅰ)中，“还原”时发生的总的离子方程式为___________。
(5)由于工艺(Ⅰ)中“氧化”对溶液和物料条件要求高，有研究者采用工艺(Ⅱ)获得碲，则“电积”过程中，阴极的电极反应式为___________。
(6)工业生产中，滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。
①滤液3与滤液1合并。进入铜电积系统。该处理措施的优点为___________。
②滤渣3中若含Au和Ag，可用___________将二者分离。(填字母)
A．王水       B．浓氢氧化钠溶液       C．稀硝酸       D．浓盐酸

【推荐1】某油脂厂废弃的油脂加氢所用催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及它们的氧化物，还有少量其它不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍来制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中各金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示，回答下列问题：

金属离子	Ni2＋	Al3＋	Fe3＋	Fe2＋
开始沉淀时的pH	7.1	3.4	1.5	6.3
完全沉淀时的pH	9.1	4.7	2.8	8.3

(1)废弃催化剂上的油脂在___________过程中被处理。
(2)滤液①中含有的无机阴离子除OH^-离子外还有___________。
(3)“转化”过程的离子方程式为___________；“转化”过程温度不宜过高的原因是___________。
(4)“调pH”时应控制的pH范围是___________。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________。

【推荐2】以盐湖锂精矿(主要成分为Li₂CO₃，还含有少量的CaCO₃)和盐湖卤水(含一定浓度LiCl和MgCl₂)为原料均能制备高纯Li₂CO₃。
(1)以锂精矿为原料制取碳酸锂的流程如图，其中“碳化溶解”的装置如图所示。

已知：I.20℃时LiOH的溶解度为12.8g。
II.Li₂CO₃在不同温度下的溶解度：0℃1.54g，20℃1.33g，80℃0.85g。

①装置C中主要反应的化学方程式为____。
②装置C中的反应需在常温下进行，温度越高锂精矿转化速率越小的原因可能是____。保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高锂精矿转化率的操作有____。
③热解、过滤获得Li₂CO₃的表面有少量Li₂C₂O₄，未经洗涤也不会影响最终Li₂CO₃产品的纯度，其原因是____。
(2)设计由盐湖卤水制取高纯Li₂CO₃的实验方案：向浓缩后的盐湖卤水____。
已知：pH=10时Mg(OH)₂完全沉淀。
实验中必须用的试剂：NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、HNO₃－AgNO₃溶液

【推荐3】锶(S)为第五周期第ⅡA族元素，高纯度六水氯化锶晶体()具有很高的经济价值，时晶体开始失去结晶水，时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量、的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如图所示。

(1)步骤③中调节溶液至8~10，宜选用的试剂为___________。
A．稀硫酸     B．氢氧化锶粉末     C．氢氧化钠     D．氧化锶粉末
所得滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
(2)若滤液中浓度为，依据表中数据可以推算滤液中物质的量浓度为___________。