【推荐1】SO₂是无色有刺激性气味的有毒气体，是一种主要的气态污染物．某化学兴趣小组拟对SO₂的化学性质和用途进行探究．
   

   
(1)根据SO₂中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO₂的性质．探究过程实验装置如图1所示（夹持仪器省略）．
①A中发生反应的离子方程式为_____________．B中溶液可验证SO₂具有_____________性，若C中的是品红溶液，设计该装置的实验目的是_____________．
②在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
上述方案不合理的是____________，原因是_________________．
(2)二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量的二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO₂的最大使用量为0.25g/L．图2为该小组对葡萄酒中的SO₂进行收集与测量的装置．
①仪器C的名称是________________．
②A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与B中H₂O₂完全反应．
③除去B中过量的H₂O₂，然后用0.0600mol/LNaOH标准溶液进行滴定，
滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为___________g/L．该测定结果比实际值偏高，原因是__________________
(3)该小组同学设想将SO₂生产硫酸的反应设计成原电池（如图3），并采用串联方式来电解处理工业制硝酸尾气中的NO，可制得副产品NH₄NO₃．已知：每个电池中通入SO₂的体积均为33.6L（标准状况），且反应完全．则电池中负极的电极反应式为___________，电解池中阳极的电极反应式为_____________，理论上最多能生成的NH₄NO₃的物质的量为______________________．

【推荐2】I．由三种元素组成的化合物A，其相对分子质量小于200，按如下流程进行实验。气体B为红棕色混合物，气体D能使带火星的木条复燃，溶液E为蓝色，固体C为混合物，固体F为紫红色。

请回答：
(1)组成A的三种元素是_______ 。(填元素符号)，A的化学式是________   。
(2)固体A加热分解的化学方程式是________。
(3)若固体G的组成与A类似，且隔绝空气加热后红棕色气体与带火星木条复燃气体的物质的量为8：1，该反应的化学方程式是。___________。
II．某兴趣小组为制取并验证二氧化硫的性质进行相关实验，实验装置如图所示。请回答：

(1)饱和NaHSO₃溶液的作用是___________。
(2)写出烧杯中过量的NaClO溶液吸收SO₂的离子反应方程式___________。

【推荐3】某实验小组欲探究SO₂和Cl₂能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验．
   
(1)图中仪器a的名称：___________；
(2)装置A中的反应为2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反应中的氧化剂是___________，生成71g Cl₂转移的电子是________mol．
(3)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用___________；
(4)打开A、C的装置a的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，小组同学又继续如下实验．
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为SO₂和Cl₂发生了反应，理由是该反应中生成了___________（填离子符号）。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl₂中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl₂中混有的杂质是___________，洗气瓶中盛有试剂的名称是___________；
③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理．丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO₂与Cl₂同时通入水中，可以发生反应．溶液X是___________（填选项序号）。
a．BaCl₂溶液 b．Ba （OH）₂溶液 c．Ba （NO₃）₂溶液 d．品红溶液
SO₂与Cl₂同时通入水中反应的化学方程式是___________；
(5)硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0mL 0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液恰好把标准状况下224mL Cl₂完全转化为Cl^-时，S₂O转化成___________（填选项）
a．S^2- b．S c．SO d．SO

【推荐1】三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料（以镍铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC₂O₄·2H₂O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

（1）操作1的名称为________________。
（2）沉淀A为______________________________（用电子式表示）。
（3）试剂B的名称为____________________________，沉镍后，滤液中C₂O₄^2-的浓度为0.01mol/L，则残留在滤液中的 c(Ni²⁺)=_______________（已知K_sp[NiC₂O₄]= 4×10^-10）。
（4）NiC₂O₄·2H₂O 高温煅烧制取三氧化二镍的热重曲线如图所示：

①T3温度后，草酸镍全部转化为三氧化二镍，则a为____________（保留一位小数）。
②T₂温度发生反应的化学方程式为________________________。
（5）高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍时会产生CO、CO₂、水蒸气等混合气体。某同学设计如下实验流程进行检验。
混合气体现象澄清石灰水变浑浊
①试剂1的化学式为____________________。
②碱石灰的作用是_____________________________________。

【推荐2】某实验小组的同学为了探究CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液的反应原理并验证产物，进行如下实验。
实验I：将CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合，一定温度下充分反应至不产生气泡为止，
过滤、冷水洗涤、低温干燥，得到蓝绿色固体。该小组同学猜想此固体为xCuCO₃·yCu(OH)₂。
（1）为了验证猜想，先进行定性实验。

实验序号	实验步骤	实验现象	结论
实验Ⅱ	取适量蓝绿色固体，加入足量稀硫酸	固体溶解，生成蓝色溶液，__________	蓝绿色固体中含有CO32-

（2）为进一步确定蓝绿色固体的组成，使用如下装置再进行定量实验。

实验Ⅲ：称取5.190g样品，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置C和D中。
①装置C中盛放的试剂是________________，装置E的作用是____________________，反应结束时要通入适量的空气，其作用是____________________________________。
②实验结束后，测得装置C增重0.270g，装置D增重1.320g。则该蓝绿色固体的化学式为____________。
（3）若x=y=1，写出CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合时反应的化学方程式______________。
（4）已知20℃时溶解度数据：S[Ca(OH)₂] =" 0.16" g，S[Ba(OH)₂] =" 3.89" g。有同学据此提出可将装置D中的澄清石灰水换成等体积的饱和Ba(OH)₂溶液，其可能的依据之一是_________________________。
（5）有同学为了降低实验误差，提出如下建议，其中合理的是______（填字母序号）。
A．加热装置B前，先通空气一段时间后再称量C、D的初始质量
B．将D换为盛有碱石灰的U形管
C．将C、D颠倒并省去E装置

【推荐3】镍目前有广泛的用途，不仅可以用于不锈钢的制取中，目前也是三元锂电池中的重要元素。由红土镍矿(主要成分为NiO，还含有少量MgO₂SiO₂以及铁的氧化物等)可以制取黄钠铁矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]和NiSO₄·6H₂O。

(1)Ni的价电子排布式为______。Ni(CO)₄是用于烯烃、H₂、CO制备高一级醛的重要催化剂，Ni(CO)₄的空间结构类似于CH₄分子，其空间结构为______。
(2)为加快红土镍矿的溶解，在酸浸步骤中可以采取的措施是______(任写一条即可)；“预处理”中，发生的离子方程式可能为______。
(3)“沉铁”中若采用Na₂CO₃作为除铁所需钠源，Na₂CO₃溶液的用量对体系pH和镍的损失影响如图1所示。当Na₂CO₃溶液的用量超过6g/L时，镍的损失率会增大，其可能的原因是______。(Fe³⁺、Ni²⁺开始沉淀的pH分别为2.2、7.5)
(4)若溶液中c(Mg²⁺)为0.1mol/L，溶液的体积为1L，则要使溶液中c(Mg²⁺)=7.4×10^-7mol/L，则应加入固体NaF为______mol［忽略体积的变化，已知K_sp(MgF₂)=7.4×10^-11］。“沉镁”时应保证MgO已将溶液的pH调节至5.5~6.0的原因是______。

(5)硫酸钠与硫酸镍晶体溶解度曲线图如图2所示，请设计由滤液Y制备NiSO₄·6H₂O的实验方案：______。[可选用的试剂：稀硫酸，NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ca(OH)₂、蒸馏水]