【推荐1】钛矿工业中的硫酸酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：

已知：TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中。
（1）TiO²⁺钛的化合价为________________________。
（2）步骤Ⅰ中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是________________________。
（3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、______________________________________________。
（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为________________________；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________________。
（5）已知K_sp=[Fe（OH）₂] = 8×10^-16。步骤Ⅲ中，FeCO₃达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5， c（Fe²⁺） = 1×10^-6mol/L。试判断所得的FeCO₃中________（填“有”或“没有”）Fe（OH）₂；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe₂O₃，除了适当的温度外，还需要采取的措施是_________________。
（6）向“富含TiO²⁺溶液”中加入Na₂CO₃粉末易得到固体TiO₂• nH₂O。请结合原理和化学用语解释其原因_________________________________。

【推荐2】某强酸性溶液X，含有Fe³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：
（1）写出步骤①生成气体A的离子方程式_________________________。
（2）气体F的电子式为__________，实验中，可以观察到反应②的现象是：______________。
（3）检验溶液I中存在的阳离子的方法是__________________。
（4）沉淀G的化学式为___________；写出反应⑦的离子方程式___________________。
（5）溶液X中肯定不存在的离子有_____________；对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是____________。(选填序号：①pH试纸，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④KSCN溶液，⑤NaOH溶液，⑥KMnO₄溶液)

【推荐3】已知A、B、C三种物质均含铁元素，其中A为红棕色粉末。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物未标出）。


（1） A的化学式是________；
（2） 向B溶液滴加KSCN溶液，溶液呈______（填“红色”或“蓝色”）；
（3） 写出B→C的离子方程式______。

【推荐2】自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。
I.下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

(1)请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
①碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙___________；
②氯化钠溶液中分离出氯化钠___________；
③分离植物油和水___________；
④分离酒精和水___________
Ⅱ.碘水中提取碘单质的方法如下：
(2)萃取分液
①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的有___________。
A．酒精              B．苯
②分液漏斗在使用前必须先___________。
③已知：ρ(H₂O)＞ρ(苯)＞ρ(酒精)，若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的___________端口放出，有机层应由分液漏斗的___________端口放出(此两问填“上”或者“下”)。
(3)蒸馏
①冷凝装置中冷凝水应该___________口进(填“上”或“下”)。
②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如表

物质	熔点	沸点
碘	113.7℃	184.3℃
四氯化碳	−22.6℃	76.8℃

若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是___________。

【推荐3】为了减少“84”消毒液对物品的腐蚀，天津一中高三师生给教室消毒使用的是二氧化氯泡腾片。二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色有刺激性气味的气体 ，其熔点为 -59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。是目前国际上公认的新—代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与(Cl₂)相比(ClO₂)不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

(1)我国最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的化学方程式为 ____________。
Ⅰ.ClO₂是—种优良的消毒剂 ，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成NaClO₂固体 ，模拟工业上用过氧化氢法制备NaClO₂固体的实验装置如图所示：

已知：H₂O₂沸点 150℃；A中的化学方程式：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
(2)NaClO₃放入仪器 A中，仪器B中的药品是________(写化学式)。
(3)如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象_______。
(4)向 A 装詈中通入空气，其作用是赶出ClO₂然后通过C 再到 D 中反应。通空气不能过快的，空气流速过快时ClO₂不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是_________。
(5)冰水浴冷却的目的是_____。
a.降低NaClO₂的溶解度                    b.减少H₂O₂的分解
c.使ClO₂变为液态                           d. 加快反应速率
Ⅱ.“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO₂稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO₂。

某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量(用样品和酸反应产生二氧化氯的质量与样品质量的比值来衡量)。请回答下列问题：
(6)为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，方法是：______。
(7)为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：①取 mg(2g 左右)试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液 ；②在锥形瓶中加入4g 碘化钾，用 100 mL水溶解后 ，再加 3 mL 硫酸溶液 ；③ 在玻璃液封管中加入水；④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；⑤将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmo l/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失 ()， 共用去VmL 硫代硫酸钠溶液。
①NaClO₂与盐酸反应生成ClO₂(还原产物为Cl^-)该反应的化学方程式为：_______；
②ClO₂通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程式为：_______。
③“稳定性二氧化氯溶液”中，ClO₂的质量分数为_____(用m、c、V表示)。

【推荐1】工业上SnSO₄是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

提示：①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式．
②已知K_sp[Sn(OH)₂] ＝1.0×10^-26
（1）SnCl₂用盐酸而不用水直接溶解的原因是______，加入Sn粉的作用是_______。
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式_____________________。
（3）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn²⁺)＝1.0mol•L^-1，则应控制溶液pH的范围是________。
（4）实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl₄（SnCl₄熔点－33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热。

①装置C中应加入试剂为__________；仪器E的名称为__________________。
②反应开始生成SnCl₄时，可以熄灭_______（填字母序号）处的酒精灯，理由是______。
③该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是（包括缺少的仪器、试剂及连接位置等）______________________________________________________________。

【推荐2】铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋碎(主要成分为Bi₂S₃，含FeS₂、CuO、SiO₂等杂质)制备NaBiO₃的工艺流程如下：

已知：ⅰ．NaBiO₃难溶于冷水。
ⅱ．“氧化浸取”时，有单质生成，Bi₂S₃被氧化，铋元素转化为Bi³⁺。
ⅲ．Cu(OH)₂(s)+4NH₃(g)⇌Cu[(NH₃)₄]²⁺(aq)+2OH^-(aq)       K=4.4×10^-7
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成份是_______。
(2)为提高“氧化浸取”速率，采取的措施有：升高温度、_______(写出一条)。辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图：

高于40℃时浸取率快速下降，其可能的原因是_______。
(3)“除铜”时发生反应：Cu²⁺(aq)+4NH₃(g)⇌Cu[(NH₃)₄]²⁺(aq)       K=2×10¹³，则Cu²⁺(aq)+2OH^-(aq)=Cu(OH)₂(s)的平衡常数K=_______。
(4)“转化”时，生成NaBiO₃的离子方程式为_______。
(5)已知酸性环境下，NaBiO₃可以将Mn²⁺氧化成MnO(BiO被还原成Bi³⁺)。可通过一个原电池装置来证明。

①图中乙池的方框内溶液中溶质的化学式为_______
②写出正极的电极反应式：_______。
③若隔膜为质子交换膜，电路中转移0.2mol电子时质子交换膜中通过的H⁺的个数为_______。

【推荐3】用辉铜矿（主要成分为 Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂,等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

（1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是____（填字母）。

A．延长浸取时间	B．将辉铜矿粉碎
C．充分搅拌	D．适当增加硫酸浓度

（2）滤渣I巾的主要成分是MnO₂、S、SiO₂，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_______。
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是___________。
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe^3＋转化为Fe(OH)₃，则加入的试剂A可以是_______（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是________。
（5)“沉锰”（除Mn^2＋）过程中有关反应的离子方程式为_______。
（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________（填化学式）。