【推荐1】氧化还原反应是中学重要的反应原理：
(1)在水溶液中，与发生反应的离子方程式为：
①此反应中，___________发生氧化反应，中Y的化合价是___________。
②Y元素原子可能处于第___________族
(2)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：
①配平：→，_______；
②反应转移了电子，则消耗的物质的量为___________。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
   
（1）③、④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是________。(用离子符号表示)
（2）①、③、④、⑥元素可形成多种含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请写出B、D微粒的电子式：B_______，D________。
并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式____________________________。
（3）由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为________________________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

M

N

O

P

试回答下列问题：
（1）请写出元素P的基态原子电子排布式___________________________；
（2）画出元素E的电子排布图__________________________；F氢化物的分子构型
为_____________;
（3）第三周期元素中，电负性最小的是_________(填元素符号)；第一电离能最大的是
_________(填元素符号)；

【推荐2】下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。

请回答下列问题：
(1)元素b位于周期表中_______区，其基态原子核外有_______种运动状态不同的电子。
(2)基态c原子中有_______个未成对电子。
(3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为_______。
(4)已知高温下化合物比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因_______。
(5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

【推荐3】运用核外电子排布和元素周期律(表)相关规律或知识，回答下列相关的问题。
(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断：违反了泡利原理的是____。
①       ② ③       ④       ⑤
(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，则该元素基态原子的电子排布式为____。
(3)用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。
①第一电离能：Na____Mg。
②电负性：O____F。
③能量高低：ns____(n+1)s。
④除O、F元素外，主族序数____价电子数。

【推荐2】H、C、N、O、Na、Cr是常见的六种元素。
(1)C位于元素周期表第____周期第___族；Cr的基态原子核外电子排布式为___________；C₂H₂分子中σ键与π键数目之比为____________。
(2)用“>”或“<”填空：

电负性	键长	键的极性	沸点（同压）
C_____N	C=C_____C-C	N-H____O-H	甲醇____丁烷

(3)25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O₂(g)=Na₂O(s) ΔH=-414kJ·mol^-1
②2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s) ΔH=-511kJ·mol^-1
写出Na₂O₂与单质钠化合成Na₂O固体的热化学方程式_________________________。
(4)我国已经立法规定酒驾入刑。“酒精检测仪”中有红色CrO₃和少量H₂SO₄，检测酒驾时产物有三价铬和CO₂等，该反应的化学方程式为______________________________________。

【推荐3】黑火药的主要成分为木炭(C)、硫黄(S)和火硝(KNO₃).请回答下列问题。
(1)基态碳原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(2)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态N原子的电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(3)C、N、O、K四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(4)O、S、Se、Te同主族元素，Te位于第五周期
①基态Te原子价电子排布式为___________；
②H₂Se的中心原子杂化类型是：___________， SeO₃^2-的立体构型是___________；
③比较H₂S与H₂O沸点高低，并说明原因：___________。