【推荐1】化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO₃和Na₂CO₃与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。

请回答：
（1）各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

	试剂用量	实验现象	分析原因
第①组	042g NaHCO3 053g Na2CO3 10mL 4mol/L盐酸	甲中气球与乙中气球的体积相等	甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)=n(Na2CO3) V甲(CO2)=V乙(CO2)
第②组	03g NaHCO3 03g Na2CO3 10mL 4mol/L盐酸	甲中气球比乙中气球的体积大	_______
第③组	1.0g NaHCO3 1.0g Na2CO3 10mL 1mol/L盐酸	甲中气球比乙中气球的体积大	_______
		片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变	（用离子方程式表示）_______

【推荐2】某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证与能否发生反应。已知能被CO还原得到黑色的金属Pd。请回答下列问题：

(1)猜想：与能发生反应。理论依据是___________。
(2)装置B中的试剂是___________，作用是___________。
(3)将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作。
①打开和，通入待E中出现___________时，再点燃酒精灯，此操作的目的是___________；②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭和。
(4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。
③F中试管内壁有黑色沉淀产生。
产生上述现象②中黑色固体的原因是___________。
(5)探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式
假设一：白色固体是；假设二：白色固体是；假设三：白色固体是和的混合物。请完成下列实验设计，验证上述假设；
步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤；
步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的___________溶液产生白色沉淀，过滤；
步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。
结论：假设一成立。

【推荐3】某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
方案Ⅰ：甲组同学用质量法，按如图所示的实验流程进行实验：

（1）实验时，蒸发结晶操作中，除了铁架台(带铁圈)、酒精灯外，还要用到的仪器是________。
（2）有同学认为“加入适量盐酸”不好控制，应改为“加入过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，该观点________(填“正确”或“不正确”)，其原因是___________________________。
（3）若实验中测得样品质量为46.4g，蒸发后固体质量为40.95g，则碳酸钠的质量分数为________(保留3位有效数字)。
（4）蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程如下：

按如图所示装置进行实验：

（5）装置B中的试剂为_______在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体，装置D的作用是________________________。
（6）有的同学认为为了减小实验误差，在反应前后都通入N₂，反应后通入N₂的目的是________________________________________________________________________。
方案Ⅲ：气体分析法
（7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO₂气体的体积，B中溶液最好采用________(填序号)使测量误差较小。

a．饱和碳酸钠溶液       b．饱和碳酸氢钠溶液
c．饱和氢氧化钠溶液       d．饱和硫酸铜溶液

【推荐1】CH₄—CO₂干重整技术(简称“DRM技术”)在转化利用CH₄的同时可以大量利用CO₂，从而成为一项“绿色”的化工技术而受到科研人员的广泛关注。该过程中涉及的反应如下：
主反应：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H₁
副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.0kJ/mol
回答下列问题：
(1)已知CH₄、CO和H₂的燃烧热分别为890.3kJ/mol、283.0kJ/mol和285.8kJ/mol，DRM技术主反应的△H₁=___k/mol。主反应在高温下能自发进行的原因是____。
(2)在恒容密闭容器中发生上述主反应和副反应，a、b、c三条曲线分别代表不同进料比反应达到平衡状态时随温度变化的关系如图甲所示，则a、b、c进料比由大到小顺序为____。

(3)在一刚性密闭容器中，CH₄和CO₂的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni/α—AlO₃催化剂并加热至1123K使其只发生主反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)。
①研究表明CO的生成速率v(CO)=1.3×10^-2p(CH₄)p(CO₂)molg^-1s^-1，某时刻测得p(CO)=20kPa，则此时p(CO₂)=____kPa，v(CO)=____molg^-ls^-1。
②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的分压平衡常数K_p=____(kPa)²。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算，列出计算式即可)
(4)主反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arthenius经验公式Rlnk=-+C(E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能E_a=___kJmol^-1。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是____。

【推荐2】以氯化氢为原料通过直接氧化法可以制取氯气，反应方程式为∶
(1)该法可按下列催化过程进行∶
       △ H₁=83 kJ·mol^-1
△H₂=-20 kJ·mol^-1
   △H₃=-121 kJ·mol^-1
①总反应的 △H =___kJ·mol^-1。
②有利于提高总反应平衡产率的条件有____。
A．低温   B．高温   C．低压   D．高压 E．催化剂
(2)恒温恒压下，可以说明总反应达到平衡的是_____。
A．压强不变
B．氯气的体积分数保持不变
C．每生成2个H—O的同时，有4个H—Cl生成
D．反应速率v_正(O₂)∶v(H₂O)=1∶2
E． 各组分的物质的量浓度都相等
(3)密闭容器中充入HCl和O₂进行反应，c(HCl)随时间t的变化曲线如图，保持其他条件不变，t₂时升温，t₃时重新达平衡，画出t₂—t₄时 c(Cl₂)随时间t的变化曲线_______。

(4)在恒容密闭容器中，进料浓度比c(HCl):c(O₂)分别等于1:1、4:1、7:1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图∶

①图中表示进料浓度比 c(HCl):c(O₂)等于1:1的曲线是_______．
②设HCl初始浓度为c₀，根据进料浓度比c(HCl):c(O₂)=4:1的数据计算K(400℃)=______(列出计算式，不必算出结果)。

【推荐3】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)△H₁
②CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₂
③CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)△H₃
回答下列问题：
(1)已知△H₁=﹣99kJ·mol^﹣1，已知△H₂=﹣58kJ·mol^﹣1，则△H₃=______kJ·mol^﹣1。
(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为______；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)。
(3)合成气的组成n(H₂)/n(CO+CO₂)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)图2中的压强由大到小为________。
   

【推荐1】某课外小组模拟工业流程，设计了如图实验装置制备硝酸。

(1)通入的气体a是___(填化学式)。
(2)盛有Na₂CO₃溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是：___。
NO₂+ Na₂CO₃+ H₂O= NaNO₂+ + NaHCO₃。
(3)用N₂O₄代替NO₂与水和a气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是：___。

【推荐2】课外活动小组设计了下列装置，证实了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

【研究对象】
(1)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________。
【装置分析】
(2)装置①中反应的离子方程式是___________。
(3)装置②中的试剂是___________(填序号)。
a．饱和NaHCO₃溶液　　　b．饱和Na₂CO₃溶液　　　c．浓H₂SO₄
(4)装置③中的试剂是___________。

【推荐1】某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的：_______________________。
实验用品：
仪器：试管、胶头滴管。
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
(2)实验内容(在下表横线中填写相关内容)：

序号	实验方案	实验现象
①	向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈________色
②	向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈________色

(3)实验结论：___________________________。
(4)问题和讨论：
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为__________________、__________________。
②由于F₂过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强____________________、____________________________

【推荐2】高纯MnCO₃是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO₃为白色粉末,不溶于水和乙醇(沸点78.5 ℃),在潮湿环境下易被氧化，温度高于100 ℃开始分解。
I.实验室以MnO₂为原料制备MnCO₃
（1）制备MnSO₄溶液:
①主要反应装置如图所示,缓缓通入经N₂稀释的SO₂气体，发生反应H₂SO₃ + MnO₂=MnSO₄+H₂O。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是________(填字母代号)。

A. MnO₂加入前先研磨                         B.搅拌        C.提高混合气中N₂比例
②已知实验室制取SO₂的原理是Na₂SO₃ +2H₂SO₄(浓)=2NaHSO₄+SO₂↑+H₂O。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO₄溶液,应选择的装置的接口顺序为_________(用箭头连接字母代号表示)。

③若用空气代替N₂进行实验,缺点是_______________。( 酸性环境下Mn²⁺不易被氧化)
（2）制备MnCO₃固体:
实验步骤:
①向MnSO₄溶液中边搅拌边加入饱和NH₄HCO₃溶液生成MnCO₃沉淀，反应结束后过滤;
②...;.
③在70～80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO₃固体。
步骤②为__________,需要用到的试剂有_____________、_______、________。
II.设计实验方案
（3）利用沉淀转化的方法证明Ksp(MnCO₃)＜Ksp(NiCO₃):__________________(已知NiCO₃为难溶于水的浅绿色固体)。
（4）证明H₂SO₄的第二步电离不完全:_____________。[查阅资料表明K₂(H₂SO₄)=1.1×10^-2]

【推荐3】某市中考化学实验操作考试有四个考题：①蒸馏；②H₂的化学性质；③二氧化碳的制取、收集和验满；④氧气的制取、收集和验满。考试的方法是由考生抽签确定考题，小凯同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：

请回答：
（1）指出上图中仪器a的名称：_______；
（2）由实验台上提供的仪器和药品，你认为小凯抽到的是第____个考题；
（3）以下是小凯完成该实验主要操作过程的示意图。按评分标准，每项操作正确得1分，满分5分，实验完毕后小凯得了3分。请找出他失分的操作并说明原因：______________________、______________________；

（4）仅用上述仪器（药品另选），也能完成另一种常见气体的实验室制取，化学方程式为：______________；若增加________ （填一种玻璃仪器名称）还能组装成高锰酸钾制氧气的发生装置。