【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：

（1）元素⑩在周期表中的位置是______，⑦的原子结构示意图为______。
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为____（用离子符号和“＞”表示）。
（3）④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是_____（用化学式表示），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____（用化学式表示）。
（4）⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式____________________________________。
（5）下列五种物质中，①H₂O     ②CO₂   ③Na₂O₂ ④NaOH     ⑤NaBr，
①只存在共价键的是______，只存在离子键的是_____，既存在离子键又存在共价键的是__。
②写出下列物质的电子式：CO₂_________，NaOH___________。

【推荐2】A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层上只有1个电子。
(1)B元素的原子结构示意图为________。
(2)A、B两元素形成的化合物的名称是________，化学式是_______，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈_______色。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是          ，其离子的原子结构示意图为
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是       ，碱性最强的是       ，呈两性的氢氧化物是     ；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物       ；⑨的最高价氧化物的对应的水化物     ；
（4）在以上元素的单质中，化学性质最不活泼的是     。

【推荐2】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)Sn的最高正价为_______，I的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，Bi的最高价氧化物为_______。
(2)元素Ga在元素周期表中的位置为：_______。
(3)根据元素周期律等有关知识，推断：
①阴影部分元素的氢化物沸点最高的是_______(填化学式)。
②N^3-、O^2-、Al³⁺、S^2-，四种离子半径大小顺序：_______   (用离子符号排序)。
③H₃AsO₄、H₂SeO₄、H₂SO₄的酸性强弱顺序：_______ 。
(4)查阅资料可知：硅酸(H₂SiO₃)是一种难溶于水的弱酸。为比较元素C和Si的非金属性强弱，用图所示装置进行实验。溶液B应该选用 _______溶液，作用是_______，其中能说明C和Si非金属性强弱的化学方程式是：_______。

【推荐3】请根据表格中提供的甲、乙、丙、丁四种元素的相关信息完成下列问题：

元素	甲	乙	丙	丁
原子序数	11		③
元素符号		②	S
原子结构示意图	①
元素周期表中的位置		第三周期 ⅢA族		④

（1）填写表格中各序号所对应的空白：①_________________②__________________
③_________________④_________________。
（2）甲、乙、丙、丁四种元素中，原子半径最大的是_______（填元素符号），丁元素的最高正价为____价(填化合价)。
（3）最高价氧化物对应水化物的碱性：甲_______________乙（填“＞”或“＜”），简单气态氢化物的稳定性：丙_______________丁（填“＞”或“＜”）。
（4）元素乙的最高价氧化物对应水化物，既能与元素甲的最高价氧化物对应水化物反应，又能中和过多的胃酸。
请分别写出上述反应的离子方程式：_____________；______________。
（5）丁单质通入冷的消石灰中可制得漂白粉，写出该反应的化学方程式：_____________________。

【推荐1】某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素。

（1）X元素符号为__________________。
（2）M与Z两种元素形成的化合物含有的化学键为________________。
（3）下列说法正确的是__________________。
a．Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高
b．虚线相连的元素处于同一主族
c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X³⁺＞L ⁺＞K ^2﹘
d．由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键

【推荐2】工业上常用SO₂除去原料气中少量CO生成物为S和氧和CO₂。
(1)写出该反应的化学方程式为__________________________________________
(2)上述反应中，每减少2.24L气体（标准状况下）转移电子数为________________。
(3)上述反应所涉及的三种元素中原子半径从大到小的排列顺序为______________；三种元素非金属性由强到弱的顺序为__________________；反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子，其电子式为_______________。

【推荐3】针对下面10种元素，完成以下各小题
（1）地壳中含量最多的元素是___________（填名称）。

周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				C	N	O
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl	Ne

（2）化学性质最不活泼的元素是___________（填元素符号）。
（3）Al的原子结构示意图为___________________。
（4）C与N相比，原子半径较小的是___________。
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________（填化学式）。
（6）MgO和Al₂O₃中，属于两性氧化物的是___________。
（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是___________。

【推荐2】已知各元素原子的电子排布如下：……(s最多填2个电子，p最多填6个电子，d最多填10个电子)
(1)根据规律写出铁(26)和铜(29)的电子排布式_______、_______；
(2)如果其规则下一个是f，则f可填充_____个电子，写出通式_______；
(3)通过规律推断和哪个更稳定_______。