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题型:填空题 难度:0.65 引用次数:38 题号:9866988
工业上常用SO2除去原料气中少量CO生成物为S和氧和CO2
(1)写出该反应的化学方程式为__________________________________________
(2)上述反应中,每减少2.24L气体(标准状况下)转移电子数为________________
(3)上述反应所涉及的三种元素中原子半径从大到小的排列顺序为______________;三种元素非金属性由强到弱的顺序为__________________;反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子,其电子式为_______________

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【推荐1】饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题:
(1)上述反应中,__元素的化合价升高,则该元素的原子__(填“得到”或“失去”)电子;而__元素的化合价降低,则该元素的原子被__(填“氧化”或“还原”)。
(2)上述反应中,若有10个铝原子参与反应,则转移的电子总数为__,用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:___
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
2020-02-16更新 | 184次组卷
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【推荐2】二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂,可以杀灭一切微生物。二氧化氮常温下为黄绿色或桔黄色气体,以下是二氧化氮的几种工业制备方法。
(1)H2C2O4还原法:
2NaClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O+2NaHSO4。请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______
(2)还原法:
①配平该反应的离子方程式:_______

②还原产物为_______
(3)盐酸法:
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O;该反应中做还原剂的HCl与做酸性介质的HCl物质的量之比为_______,0.1mol NaClO3参加反应,做酸性介质的HCl的物质的量为_______mol。
(4)NaClO2自氧化法:
5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O;该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______,0.2mol HCl参加反应,转移的电子数为_______
(5)Solvey法:
NaClO3在酸性条件下将CH3OH氧化为HCHO,该反应的离子方程式为:_______
2022-11-05更新 | 364次组卷
填空题 | 适中 (0.65)
【推荐3】NaCN是重要的基本化工原料,常用于基本化学合成、冶金等,回答下列问题:
(1)NaCN中C的化合价为_____;写出NaCN的电子式:_________________________________
(2)现代开采金矿:先以NaCN溶液浸取粉碎的含金(Au)矿石,得到 Na[Au(CN)2](二氰合金酸钠)溶液;再用锌与Na[Au(CN)2]溶液发生置换反应生成金。“粉碎”的目的是______________;“浸取”反应的氧化剂是______________;消耗的锌与生成的金的物质的量之比为___________
(3)工业上常用纯碱、焦炭、氨气反应制备NaCN,写出反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目:____________________________________________
2018-09-22更新 | 228次组卷
共计 平均难度:一般