【推荐1】课题组探究了海带提碘的优化条件，并用色度计测定了某海带样品中碘的含量。实验步骤：
Ⅰ．预处理：将干海带刷净，剪成1～2cm大小的方块，准确称量3.0g样品。
Ⅱ．灰化：选择合适的仪器用酒精灯加热干海带，并用玻璃棒不断搅拌，记录加热时间，停止加热，冷却。
Ⅲ．过滤：将冷却后的海带灰转移到50mL烧杯中，加入15mL蒸馏水，静置后过滤。
Ⅳ．氧化：向滤液中加入稀H₂SO₄和H₂O₂溶液，充分反应后将滤液转移到分液漏斗中。
Ⅴ．萃取：向分液漏斗中加入CCl₄，振荡，静置。待溶液完全分层后，取下层溶液。
Ⅵ．含量测定：用色度计测定出所得溶液中碘的含量。
Ⅶ．回收处理：蒸馏碘的CCl₄溶液，回收CCl₄
(1)第Ⅱ步选择使用的主要仪器是___________。
(2)设计实验证明第Ⅲ步滤液中K⁺的存在___________。
(3)第Ⅳ步氧化过程中发生反应的离子方程式为___________。
(4)第Ⅴ步可得到I₂的CCl₄溶液，也可用如下流程从其中回收I₂：

请写出步骤Ⅱ的离子方程式：___________。
(5)碘浓度越大吸光度越大。用色度计测得某碘溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标、碘浓度(μg∙ml^-1)为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液碘浓度。为了绘制标准曲线图，取0.10g碘单质，用100mL容量瓶配成碘的CCl₄溶液，取出0.10mL加入3.90mL CCl₄中配得第一份碘的标准溶液。用色度计测其吸光度，得到标准曲线的第一个坐标点，该坐标点的横坐标是___________μg∙ml^-1。

(6)课题组在其他实验条件相同情况下，研究了不同灰化时间对碘提取效果的影响。其结果如图所示。灰化时间超过40min，测得碘的含量逐渐降低，原因是___________。

【推荐2】镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。回答下列问题：
(1)元素Ga与Al为同主族元素，Ga的原子序数为_______，Ga元素在元素周期表中的位置是_______。
(2)GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)已知氢氧化镓难溶于水。如下为氧化镓转化为氢氧化镓的一种方案：将氧化镓溶于稀硫酸，然后加入过量的氨水，即得到氢氧化镓沉淀，过滤、洗涤、干燥即可。请依次写出上述方案涉及的离子方程式_______、_______。
(4)GaN作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：

仪器X中的试剂是_______；加热前需先通入一段时间的H₂，原因是_______；装置G的作用是_______。

【推荐3】硼氢化钠（NaBH₄，硼为+3价）在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。
Ⅰ.利用硼精矿（主要成分为B₂O₃，含有少量Al₂O₃、SiO₂、FeCl₃等）制取NaBH₄的流程如下：

已知：偏硼酸钠（NaBO₂）易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。
回答下列问题：
（1）滤渣主要成分为______。
（2）除硅铝步骤加入CaO而不加入CaCl₂的原因有：
①能将硅、铝以沉淀除去，
②尽量不带入杂质离子，
③____________。
（3）操作2是将滤液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用的试剂是______。
（4）MgH₂与NaBO₂在一定条件下发生反应1，其化学方程式为______。
Ⅱ.采用偏硼酸钠（NaBO₂）为主要原料制备NaBH₄，其流程如下：

已知：NaBH₄常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）。
（5）第③步分离（NaBH₄）并回收溶剂，采用的方法是______。
（6）硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件下可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式______。

【推荐1】磁性纳米四氧化三铁在催化剂、检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米的流程如下：

(1)Ⅱ中的反应温度需控制在之间，生成的离子方程式是_______。
(2)操作Ⅲ分离的方法为过滤，所需的玻璃仪器为烧杯、_______、_______。
(3)某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米；为得到较纯净的纳米，与的物质的量之比最好为_______。但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是_______。
(4)经过多次实验发现，当混合溶液中时，容易得到理想的纳米。在此条件下，如何检验是否沉淀完全_______。
(5)以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。


①下列叙述正确的是_______(填字母)。
A.过程Ⅰ的能量转化为太阳能→化学能
B.过程Ⅰ中为氧化剂
C.过程中的为碱性氧化物
D.铁氧化合物循环制与电解水制相比，具有节约能源的优点
②请写出反应Ⅱ对应的化学方程式_______。
(6)为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：。下列有关的叙述不正确的是_______(填字母)。

A．的氧化性大于的氧化性

B．反应中转移电子，则生成还原产物

C．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化生成致密保护层导致难以生锈

D．上述反应中，若有单质铁被氧化，生成的氨气在标准状况下的体积为1.12升(假设氨气完全逸出)

【推荐2】氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。

(1)A装置中盛放浓氨水的仪器名称是_______。
(2)试剂甲是_______。
(3)E装置中发生反应的离子方程式是_______。
(4)若能够被还原，发生的化学方程式_______。
(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。

【推荐1】有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A_____________；H ______________； G___________；乙____________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①________________________________；反应②_________________________________。
（3） 反应②中电子转移的数目为6.02×10²³个时消耗的气体乙的物质的量为_______mol

【推荐2】根据所学知识填写下列空白：
(1)现有下列十种物质：①HCl气体②Cu③C₂H₅OH④CO₂⑤CuSO₄•5H₂O⑥NaHCO₃⑦Ba(OH)₂溶液⑧熔融Na₂SO₄⑨液氨⑩空气。
所给物质能导电的是_______；属于强电解质的是_______；属于非电解质的是_______(填所给物质的序号)。
(2)如图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：
①写出反应②的实验现象：_______。
②以上反应中属于氧化还原反应的有_______(填编号)。
③反应②的离子反应方程式为_______；反应④的化学方程式为_______；向D中滴入少量盐酸的离子方程式为_______。

【推荐3】（1）如图各物质中，A、B、C是常见金属单质，甲、乙、丙是气体且乙是黄绿色的气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

写出有关反应的离子方程式：
反应①_____。
反应②_____。
反应③_____。
（2）沉Co是用碳酸氢铵将中的形成碳酸盐沉淀，试写出化学方程式：____。
（3）铁硼矿（主要成分为）可以制得硼酸，试写出铁硼矿与硫酸反应的化学方程式：___。
（4）工业上用软锰矿（主要成分）制备锰酸钾。写出、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：___。
（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还生成一种无色气体，写出反应的化学方程式：___。

【推荐1】已知常温下D为生活中常见的无色无味的液体，F为淡黄色粉末(反应条件均已省略)，请根据下列要求回答有关问题：

(1)写出②的化学方程式______ ，当生成5.6 L气体G(标准状况)时，此时反应转移的电子数目为(阿伏加德罗常数为N_A)________。
(2)若A、C、E均含有氯元素，且A为单质，B为强碱溶液，写出该条件下反应①的离子方程式：______________。
(3)若A为固体单质，C、E是两种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该条件下反应①的化学方程式：________。

【推荐3】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。

请填写下列空白：
(1)写出下列化学式：B_______，C_______，E_______。
(2)反应②③⑤⑥中_______(填序号)属于氧化还原反应。
(3)完成下列方程式。
①写出反应②的离子方程式：_______。
②写出反应④的化学方程式：_______。