【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
除稀有气体外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是________。
(2)②的最高价氧化物的分子式为________；
⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为________；
最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________。
(3)①④⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：________________________________。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是________。
A．最高正化合价为＋6
B．气态氢化物比H₂S稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
(5)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为________________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30。C、E能形成CE型离子化合物。F的次外层有8个电子，已知它的最外层不止一个电子。回答：
(1)写出各元素名称：A___； B___；C___；D___；E____；F____；
(2)A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序（填化学式）：___________；
(3)比较A、B气态氢化物的稳定性(填化学式)：_____________   ；
(4)比较D、E氢化物的还原性（填化学式）：_____________________。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，元素①－⑦是短周期的主族元素，请参照元素①－⑥在表中的位置，回答下列问题：

				①	②
③		④	⑤		⑥	⑦

（1）写出⑥在元素周期表中的位置_____。
（2）②的气态氢化物的沸点____⑥的气态氢化物的沸点。（填大于、小于或等于）
（3）④的最高价氧化物与③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为
_____。
（4）①和⑤形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是_____， 与该化合物晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）。

A                                B                                C
（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2:2:3；乙中加入过量的盐酸后生成两种盐，在其中一种盐中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则化合物甲的化学式为_____，化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为_____。

【推荐1】水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______。
（2）写出与H₂O分子互为等电子体的微粒________________（填2种）。
（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。其中E图堆积方式的空间利用率为 _________，与冰的晶体类型相同的是________（请用相应的编号填写）

（4）高温下，超氧化钾（KO₂）晶体呈立方体结构，其晶胞结构与NaCl的相同，则每个晶胞中含有___个K⁺和___个O₂^— ；晶体中K⁺ 的配位数为___ ，O₂^— 的配位数为______。
（5）60 g 金刚石中的共价键数为_________个，60g SiO₂晶体中的共价键数为_______个。

【推荐2】Ⅰ．硒—钴—镧La  三元整流剂在导电玻璃中应用广泛，且三种元素形成的单质及其化合物均有重要的应用。请回答下列问题：
(1)钴位于元素周期表中_____(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，与钴位于同一周期且含有相同未成对电子数的元素有_____种。
(2)元素Se 、O、N 的第一电离能由大到小的顺序_____。
硒的某种氧化物为链状聚合结构如图所示，该氧化物的化学式为_____。
   
(3)二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用图表示。
   
已知光的波长与键能成反比，则图中实现光响应的波长： λ₁_________λ ₂ (填“>”、“＜”或“=”)，其原因是_____。
Ⅱ．
(4)ZnO 的晶胞结构如下图，则 Zn²⁺的配位数为_____；已知晶胞参数为 a cm，该晶体的密度为_____g cm^-3(写出计算式，阿伏加德罗常数的值为 N_A)。
   

【推荐3】I.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下发生的反应是：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)基态Cu原子核外电子排布式_____，CuH是_____晶体。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_____。
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_____(填化学式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_____。
II.某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO₂、PbSO₄(难溶盐)、Pb(MnO₄)₂(强电解质)、H₂O、X(水溶液呈无色)、H₂SO₄，已知X是一种盐，且0.1molX在该反应中失去3.01×10²³个电子。
(5)X的化学式为_____。
(6)写出该反应的化学方程式：_____。