【推荐3】科学探究与创新意识是化学学科核心素养之一。回答下列问题：
Ⅰ．某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果。

	实验序号	A	B	烧杯中的液体	灵敏电流计指针是否偏转
	①	Fe	Cu	稀硫酸	有
	②	Fe	Fe	稀硫酸	无
	③	Fe	Cu	苯	无
	④	Fe	Cu	浓硝酸	有
	⑤	C	Fe	氯化钠溶液	有

(1)实验①的导线中电子流向为_________(填“A→B”或“B→A”)。
(2)实验④的导线中电流由A极流向B极，表明负极是___________电极(填元素名称)，正极反应式为________。
(3)分析上表有关信息，下列说法错误的是_________(填标号)。
a．烧杯中的液体必须是电解质溶液
b．相对活泼的金属一定做负极
c．钢铁在潮湿的空气中不会被腐蚀
d．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
Ⅱ．某化学兴趣小组研究钠与不同浓度盐酸的反应。
【实验操作】
取5块质量均为0.20g且形状相似的金属钠，分别放入20mL不同浓度的盐酸中，如图所示。

【实验现象与数据】

编号	①	②	③	④	⑤
	0.5	1.0	1.5	3.0	6.0
主要现象	钠浮在液面上，四处游动
	钠燃烧。 溶液澄清	钠短时燃烧。 溶液澄清	钠的表面有火花。溶液澄清	钠的表面有少量火花。 溶液澄清	钠的周围出现白色浑浊，一段时间后变澄清
钠完全消失 所用的时间/s	11	21	37	65	114

经检验，⑤中出现的白色浑浊中的固体为NaCl。
【问题与讨论】
(4)写出钠与盐酸反应的离子方程式________。
(5)实验①中能说明钠与盐酸反应放热的实验现象是________。
(6)在上述实验中，盐酸浓度越大，钠完全消失所用的时间________(填越“长”或“越短”)。
(7)实验⑤中钠完全消失所用的时间最长，反应速率最慢，原因可能是________。

【推荐1】环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。工业上用乙烯制备EO。
(1)一定条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的过程中部分物料与能量变化如图所示。

①中间体OMC生成吸附态EO(ads)的活化能为_______kJ/mol。
②由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为_______。
(2)一定条件下，用Ag作催化剂，氧气直接氧化乙烯制环氧乙烷(部分机理未配平)。
主反应：2CH₂=CH₂(g)+O₂(g)=2EO(g)   ΔH=－213.8kJ/mol
副反应：C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=－1323kJ/mol
催化机理：O₂+Ag(助剂)→ (ads)+Ag⁺
(ads)+ CH₂=CH₂+Ag⁺→EO+ O(ads)+Ag
O(ads)+ CH₂=CH₂→CO₂+H₂O
实际生产采用220－260℃的可能原因是________。
(3)乙烯电解制备EO的原理示意如图。

阳极室产生Cl₂后发生的反应有：Cl₂+H₂O=HCl+HClO、CH₂=CH₂+HClO=HOCH₂CH₂Cl。
法拉第效率FE的定义：FE(B)=×100%
①若FE(EO)=100%，则溶液b的溶质为________(化学式)。
②一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。当乙烯完全消耗时，测得FE(EO)≈70%，S(EO)≈97%。
推测FE(EO)≈70%的原因：若没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO₂，则生成CO₂的电极反应方程式为______，FE(CO₂)≈____%。经检验阳极放电产物没有CO₂，则S(EO)≈97%的可能原因是______。