【推荐1】完成下列填空
(1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，请回答下列问题：
①高铁电池的负极材料是_______。
②放电时，正极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。已知负极电极反应式为：Zn − 2e^- ＋2OH^- = Zn(OH)₂，则正极电极反应式为_______。
③放电时，_______(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
(2)某种燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为_______。
(3)氧化还原滴定与中和滴定类似，指的是用已知浓度的氧化剂(还原剂)溶液滴定未知浓度的还原剂(氧化剂)溶液。现有酸性溶液和未知浓度的无色溶液，已知二者发生氧化还原反应的离子方程式是，通过滴定实验测定溶液的浓度。完成下列问题：
①该滴定实验_______(填“需要”或“不需要”)指示剂，滴定终点的现象为_______。
②滴定前平视酸性溶液的液面，读数为amL，滴定后俯视液面，读数为bmL，则比实际消耗的溶液体积_______(填“偏大”或“偏小”)。则根据计算得到的待测液浓度比实际浓度_______(填“偏大”或“偏小”)。

【推荐1】人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为。
(1)工作时电流从___________极流向___________极(填“”或“Zn”)。
(2)电极反应式：
正极：___________，发生___________反应；
负极：___________，发生___________反应。
(3)工作时电池正极区的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐2】燃料电池是利用燃料(如H₂、CO、CH₄、CH₃OH、NH₃等)与O₂反应从而将化学能转化为电能的装置。
（1）甲烷燃料电池(NaOH作电解质溶液)的负极反应式为_________________________，正极电极反应式为________________________________，放电过程中溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨−液氧燃料电池示意图如图所示，有关说法正确的是____________。

a．电池工作时，Na^＋向负极移动
b．电子由电极2经外电路流向电极1
c．电池总反应为
d．电极2发生的电极反应为
（3）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①A为生物燃料电池的________(填“正”或“负”)极。
②正极反应式为_________________________________________________________。
负极反应式为___________________________________________________________。
③放电过程中，H^＋由________极区向________极区迁移(填“正”或“负”)。
④在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体_______L。
⑤该电池________(填“能”或“不能”)在高温下工作。
（4）CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O²⁻可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高，请回答：

①a极电极反应式为________________________________________。
②工作时，O²⁻由电极________向电极________移动(填“a”或“b”，下同)，电子由电极________通过传感器流向电极________。

【推荐3】将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
(1)锌片上发生的电极反应：___________________；
(2)银片上发生的电极反应：____________________；
(3)总反应的离子方程式：_________________；
(4)在______片上有气泡产生，电子从______片上流向_______片上。
(5)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算产生氢气的体积(标准状况)为___________________。

【推荐1】在容积为2L的恒温容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
	0	0.50	0.65	0.75	0.75
	1	0.50	0.35	x	0.25

(1)下列说法正确的是______(填标号)。
a．反应达到平衡后，反应不再进行
b．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率
c．当容器内混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到了化学平衡状态
d．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，使可以100%地转化为
(2)3~6min内，______．
(3)12min末时，混合气体中的体积分数为______。
(4)第3min时______(填“＞”“＜”或“＝”)第9min时。
(5)一定温度条件下，能够说明该反应到达平衡的标志是____________。
①若恒压容器中，混合气体的密度保持不变；②单位时间内生成，同时消耗；③与的总浓度等于与的总浓度；④的物质的量不再变化；⑤恒容容器中，混合气体的总压强不再变化；
(6)还可以直接由CO和制得，根据如图一所示的转化关系判断，生成放出______kJ能量。
(7)和可以形成碱性燃料电池，结构如图二所示。
   
①电极A反应式为__________。
②若反应生成，则该燃料电池理论上消耗的的体积(在标准状况下)为______L。

【推荐2】将锌片和铜片用导线相连后一同插入稀硫酸中，导线上便有电流通过。

(1)锌片为________（填“正极”或“负极”），电极反应是_______________。
(2)铜片为__________（填“正极”或“负极”），发生_____反应（填“氧化”或“还原”）。
(3)该原电池工作时，溶液中的SO₄^2-向_____极移动，铜极上的现象是____________。

【推荐3】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备和储存。回答下列问题：
(1)如图为碱性氢氧燃料电池的示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①在导线中电子流动方向为_____(用a、b表示)。
②正极反应式为_____。
(2)氢氧燃料电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，因此储氢是关键技术之一、某些金属氢化物可做储氢材料，在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH_x(s)+yH₂(g)MH_x+2y(s)达到化学平衡。下列有关叙述正确的是_____。
a．v(放氢)=v(吸氢)
b．若通入惰性气体Ar，压强增大，反应速率增大
c．容器内气体压强保持不变
d．吸收ymolH₂只需1molMHx
(3)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_____。
(4)化工生产的副产品氢气，也是氢气的一种来源。电解法制取Na₂FeO₄的同时还能获得氢气：Fe+2H₂O+2OH^-FeO+3H₂↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。

①电解一段时间后，c(OH⁻)降低的区域在_____(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_____。
③c(Na₂FeO₄)随初始c(NaOH)的变化如图2，分析N点c(Na₂FeO₄)低于最高值的原因：_____。