【推荐1】原电池是将_______能转化为______能的装置.其中，电子流出的一极是原电池的______极,该极发生________反应.

【推荐2】电化学装置可实现化学能与电能的直接转化，是助力实现“30、60”双碳目标的一种重要路径。
(1)图1所示的盐桥电池工作时，Zn为___________极(填“正”或“负”)，Cu电极的电极反应式为___________，盐桥中的移向___________池(填“左”或“右”)。

(2)图2所示装置是用甲烷燃料电池电解饱和NaCl溶液的实验。

①甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应式为___________。
②乙池工作时，电子由___________(填“c”或“d”)极流出，电解总化学方程式为___________，d电极附近观察到的现象是___________，阳离子交换膜的作用是___________。

【推荐3】根据原电池原理和设计思路，将反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu设计成原电池，画出装置图，并写出正负极反应式。负极反应：_______；正极反应：______ 装置图_______

【推荐1】硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
① SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI     ② 2HIH₂+I₂     ③ 2H₂SO₄ === 2SO₂+O₂+2H₂O
（1）整个过程中SO₂、I₂的作用是______。
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应②，已知H₂的物质的量随时间的变化如图所示，则在0~2 min内的平均反应速率v (HI) =______；

（3）已知拆开1 mol H—I键需要消耗298kJ能量，形成1mol H—H键能够释放436kJ能量，形成1mol I—I键能够释放151kJ能量，则在反应②中，分解0.2mol HI时会______（填“吸收”或“释放”）______kJ能量。
（4）实验室用Zn和硫酸制H₂，为了加快反应速率下列措施不可行的是__（填序号）
a．加入浓硝酸 b．加入少量CuSO₄ 固体   c．用粗锌代替纯锌   d．加热   e．把锌粒弄成锌粉   f．用98.3%的浓硫酸
（5）氢气可用于制燃料电池，某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H₂＋2O^2－－4e^－== 2H₂O ，B极：O₂＋4e^－== 2O^2－，则A极是电池的___极；电子从该极___（填“流入”或“流出”）。

【推荐2】化学反应中伴随着能量变化，根据相关知识回答下列问题。
．请回答：
(1)已知和反应放热，且断开1mol H―H键、1mol O=O键、1mol O―H键需吸收的能量分别为、、，由此可以推知下列关系正确的是___________(填序号)。
①             ②             ③             ④
(2)为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

则该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)，A和B的总能量比C和D的总能量___________(填“高”或“低”)，反应物化学键断裂吸收的能量___________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
．原电池是一种能将化学能直接转化为电能的装置。下图是一种原电池装置。

(3)该装置中，发生反应的离子方程式是___________。
(4)正极的电极反应式是___________。
(5)下列叙述正确的是___________(填字母)。
a．在Cu表面被还原，产生气泡       
b．电流从Zn片经导线流向Cu片
c．电子从Zn片经导线流向Cu片       
d．Zn和Cu都是电极材料，也都参与电极反应
(6)若装置生成0.2mol气体，则消耗负极材料___________g。

【推荐1】（1）已知反应2H₂ + O₂2H₂O为放热反应，破坏1mol的化学键消耗的能量称为化学键的键能。有关物质中化学键的键能如下表，则生成1mol水可以放出热量 __________kJ

化学键	H—H	O＝O	H—O
键能kJ/mol	436	496	463

（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示，A、B两个电极均由多孔的碳块组成。
   
①B作_____极材料（填“正”或“负”），电解质溶液中SO₄^2－ 移向_____极（填“A”或“B”）。
②写出A极的电极反应式_______，一段时间后，溶液的PH______（填“升高”“降低”“不变”），
③如果将上述装置中通入的H₂改成CH₄气体，也可以组成一个原电池装置，当有标准状况下11.2L CH₄完全反应时，导线中通过的电子的数目__________。

【推荐2】氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化饮(TiO₂)表面作用使海水分解得到氢气的新技术，2H₂O2H₂↑+O₂↑。制得的氢气可用于燃料电池。被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。试回答下列问题：

(1)输入氢气的一极为____极。
(2)写出正极反应式：____。
(3)电池中每转移1mol电子，消耗H₂和O₂的物质的量共为____。
(4)若将此燃料电池改为以甲烷和氧气为原料，则其负极的电极反应式为____。

【推荐3】铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O。请根据上述情况判断：
(1)该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。
(2)该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______（用离子方程式表示）。
(4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为H₂SO₄溶液，则氢氧燃料电池的正极反应式为______________。

【推荐1】人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。
(1)铅蓄电池在放电时的总反应为，则其正极反应为___。
(2)FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：，若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为___，电极反应式：___。
(3)已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，b口通入的物质为___(填化学式)，该电池正极上的电极反应式为___；当6.4g甲醇(CH₃OH)完全反应生成CO₂时，有___mol电子发生转移。若将电池的电解质溶液换为KOH溶液，则负极反应式为____。

【推荐2】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH^－－2e^－===ZnO＋H₂O，Ag₂O＋H₂O＋2e^－===2Ag＋2OH^－，总反应为Ag₂O＋Zn===ZnO＋2Ag。根据反应式回答问题：
(1)Zn是________极，Ag₂O发生________反应。
(2)电子由________极流向________极(填“Zn”或“Ag₂O”)，当通过电路1 mol电子时，负极消耗物质的质量是________g。
(3)在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】电池的种类繁多，应用广泛。根据电化学原理回答下列问题。
(1)Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池总反应为，则负极材料为______，正极反应式为____________。
(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X极生成0.1 mol 时，______mol 移向______（填“X”或“Y”）极。

(3)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。隔膜1为______（填“阴”或“阳”）离子交换膜，负极的电极反应式为_______________________。当电路中转移0.2 mol电子时，模拟海水理论上除盐______g。

(4)用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（）已成为环境修复研究的热点之一，Fe还原酸性水体中的的反应原理如图所示。

①作负极的物质是_______________________。
②正极的电极反应式是_______________________。