【推荐1】Ⅰ．拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。下表是某些共价键的键能：根据右图中能量变化图，回答下列问题：
（1）图中：a=___________。               
   
（2）表格中：X=__________。

共价键	H-H	O=O	H-O
键能/kJ ·mol-1	436	498	X

Ⅱ．如图，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
   
（1）A中反应的离子方程式为_____________________________。
（2）B中Sn极的电极反应式为____________________________。
（3）C中被腐蚀的金属是________，总反应的化学方程式为_________________________，
比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为__________(填序号)。

【推荐2】能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题，回答下列问题：
（1）乙醇（C₂H₅OH）是未来内燃机的首选环保型液体燃料。1 g乙醇完全燃烧生成液态水放出a kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为__________。
（2）由于C₃H₈(g)= C₃H₆(g)+H₂(g)   H=+bkJmol（b＞0）的反应中，反应物具有的总能量________（填“大于”“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________（填“放出”或“吸收”）能量才能转化为生成物。
（3）关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是________。
A 组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源
B 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D 寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
（4）已知下列两个热化学方程式，
A 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   H = -571.6kJ∙mol^-1
B C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l)   H= -2220kJ∙mol^-1
能表示燃烧热的热化学方程式为________（填A或B）。将标况下22.4L的C₃H₈和H₂混合气体（其中H₂的体积分数为1/2），在上述条件下完全燃烧，则放出的热量为________kJ。

【推荐1】如图为氢氧燃料电池示意图，按此图的提示，回答下列问题：

(1)a电极是__________，b电极是___________。
(2)不管燃料电池的电解液是酸性的还是碱性的，放电后电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)
(3)当电解质溶液为碱性时，b电极发生的电极反应为：__________________________________________pH_____________________
(4)氢氧燃料电池是一种______(填“需要”或“不需要”)将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

【推荐2】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是___________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：___________。
(2)以甲烷为原料可制得氢气。下图是一定温度、压强下，与反应生成CO(g)和的能量(KJ)变化示意图，写出该反应的热化学方程式___________(用、、表示)。

(3)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的，同时获得氢气：通由，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：只在强碱性条件下稳定，易被还原。

①电解一段时间后，降低的区域在___________(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是___________。
③随初始c(NaOH)的变化如下图，分析N点低于最高值的原因：___________。

【推荐3】I.被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池。 右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流． 
 
试回答下列问题： 
（1）燃料电池的优点是________；电解质溶液中的OH ^-移向______极(填“负”或“正”)． 
（2）写出氢氧燃料电池工作时正极反应式：_______________________。 
（3）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___________． 
（4）利用该装置可以处理氮的氧化物和NH ₃尾气,总反应为：6NO ₂ +8NH ₃=7N ₂+12H ₂O，负极反应式为__________。 
II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为41g，试计算： 
（1）产生氢气的体积(标准状况)为________________； 
（2）通过导线的电子数为__________（用 N _A表示）．

【推荐2】人类使用能源经历了三个时期。
Ⅰ. 柴草时期
(1)从能量转化的角度看，木材燃烧时化学能主要转化成_______能和光能。
Ⅱ. 化石能源时期
(2)天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为，其结构式为_______。
(3)某化合物分子的球棍模型如图所示，据此写出该物质的结构式________。
   
Ⅲ. 多能源结构时期
(4)基于环保理念，海南省将逐步减少传统燃油汽车的使用，燃料电池汽车将有更广阔的发展前景。如图所示为氢氧燃料电池的示意图，其基本工作原理与铜锌原电池的相同。根据图中电子流动方向判断，A电极是_______(填“正极”或“负极”)；氢氧燃料电池的优点是_________(写一条即可)。
   

【推荐3】Ⅰ书写下列物质的电子式：
O₂：______________ N₂：____________ .Cl₂:______________H₂O：____________. NaOH:___________Na₂O₂:___________.
Ⅱ 写出下列电极反应式：
(1)碱性锌锰电池负极反应式：____________________________________.
(2)铅蓄电池的负极反应式：___________________________________________.
(3)氢氧燃料电池酸性介质的负极反应式：_______________________________.正极反应式：_______________________________.