我国“蓝天保卫战”成果显著,肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关,转化关系如图所示。
回答下列问题:
(1)从物质分类的角度分析,图中物质属于酸性氧化物的是_______ (填化学式)。
(2)工业上利用氨气制备一氧化氮,反应的化学方程式为_______ 。
(3)下列关于雾霾叙述不正确的是_______(填字母)。
(4)实验室保存浓硝酸需使用棕色试剂瓶,并放置在阴凉避光处,原因是_______ (用化学方程式表示)。
(5)某化工小组进行了ClO2协同氨水法脱除模拟烟气中NOx和SO2的实验研究,其流程如图:
①制备“模拟烟气”时应首先向装置管道内通入_______ ,目的是_______ 。
②喷淋塔中所得副产物除NH4Cl外,还有_______ (填化学式)。
③传统湿式氨法烟气处理技术以尿素[CO(NH2)2]热水解产生的NH3溶于水为喷淋液。在催化剂作用下,喷淋除去NO过程中有一种无污染气体生成,该反应的化学方程式为_______ 。
回答下列问题:
(1)从物质分类的角度分析,图中物质属于酸性氧化物的是
(2)工业上利用氨气制备一氧化氮,反应的化学方程式为
(3)下列关于雾霾叙述不正确的是_______(填字母)。
A.雾和霾的分散质、分散剂相同 | B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 |
C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 | D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 |
(5)某化工小组进行了ClO2协同氨水法脱除模拟烟气中NOx和SO2的实验研究,其流程如图:
①制备“模拟烟气”时应首先向装置管道内通入
②喷淋塔中所得副产物除NH4Cl外,还有
③传统湿式氨法烟气处理技术以尿素[CO(NH2)2]热水解产生的NH3溶于水为喷淋液。在催化剂作用下,喷淋除去NO过程中有一种无污染气体生成,该反应的化学方程式为
更新时间:2022-12-28 17:08:37
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解答题-原理综合题
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【推荐1】日本于2023年8月23日将福岛核电站的核污水排入大海,引起了国际上的广泛关注和担忧。其中含有大量的放射性核素如(),(),()。等将对人造成一定程度的危害。
(1)碘()的中子数是______ 。在生活中,我们也会摄入含碘()的食品来补充人体所需的甲状腺激素,()与()互为______ 。
溶液、胶体等是重要的分散系,在生产和生活中有广泛的用途。
高铁酸钾(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂,原理如下图所示。
(2)依据物质分类方法,属于______ (选填),其中铁元素的化合价为______ 价。
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
(3)过程①中活细菌表现出______ (填“氧化”或“还原”)性。
(4)根据上述原理分析,作水处理剂时,所起的作用是______ 和净水剂。
(5)过程③体现了胶体的净水作用,简述其净水的原理______ 。
(6)胶体区别于溶液最本质的特征是______。(选填)
“可燃冰”是由甲烷和水在高压(30000kPa以上)、低温(0~10℃)条件下形成的类冰状白色固体燃料,“可燃冰”平均组成可表示为。
(7)“可燃冰”的摩尔质量为______ 。
(8)若m克CH₄含n个原子,则阿伏加德罗常数可表示为______ 。
(9)若获得11200立方米的纯净(标况时),甲烷质量为______ kg,其中含氢原子个数为______ 。
(10)在100kPa、127℃条件下,比较1mol和1mol气体体积相对大小______ 。(选填)
A. B. C.
(1)碘()的中子数是
溶液、胶体等是重要的分散系,在生产和生活中有广泛的用途。
高铁酸钾(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂,原理如下图所示。
(2)依据物质分类方法,属于
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
(3)过程①中活细菌表现出
(4)根据上述原理分析,作水处理剂时,所起的作用是
(5)过程③体现了胶体的净水作用,简述其净水的原理
(6)胶体区别于溶液最本质的特征是______。(选填)
A.胶体粒子的直径在1~100nm之间 |
B.胶体具有丁达尔效应 |
C.胶体是均一的分散系 |
D.胶体的分散质粒子能透过半透膜 |
“可燃冰”是由甲烷和水在高压(30000kPa以上)、低温(0~10℃)条件下形成的类冰状白色固体燃料,“可燃冰”平均组成可表示为。
(7)“可燃冰”的摩尔质量为
(8)若m克CH₄含n个原子,则阿伏加德罗常数可表示为
(9)若获得11200立方米的纯净(标况时),甲烷质量为
(10)在100kPa、127℃条件下,比较1mol和1mol气体体积相对大小
A. B. C.
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解答题-无机推断题
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【推荐2】“价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。(1)按物质性质分类,C、D均属于___________ 氧化物。
(2)A 中硫元素处于最低化合价,具有___________ 性,预测 A 溶液久置于空气会出现的现象___________ ,写出发生反应的化学方程式___________ 。
(3)气体A 和气体C混合时有黄色粉末生成,该反应的化学方程式为___________ ;试管内的单质B可用热的NaOH溶液洗涤,反应过程中仅生成G、水以及另一种钠盐,该钠盐的化学式为___________ 。
(4)工业上用___________ (填试剂名称)吸收D制E,检验某溶液中是否含有: 的方法为取适量待测液于试管中,加入足量___________ ,充分反应后,再滴加适量___________ ,若产生白色沉淀,则证明溶液中含有:
(5)E的浓溶液与碳单质在加热条件下发生反应,若要验证气体产物有(CO2和SO2可选择以下试剂进行实验:
①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水,合理的顺序为___________ (填序号)。
(2)A 中硫元素处于最低化合价,具有
(3)气体A 和气体C混合时有黄色粉末生成,该反应的化学方程式为
(4)工业上用
(5)E的浓溶液与碳单质在加热条件下发生反应,若要验证气体产物有(CO2和SO2可选择以下试剂进行实验:
①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水,合理的顺序为
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解答题-实验探究题
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【推荐3】离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题:
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在___________ (填序号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液,溶液中含有下列离子中的某些离子:K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO、OH-、和Cl-,取该溶液进行如下实验:
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液,溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液,无白色沉淀产生。
Ⅲ.另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液,有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断,原溶液中肯定不存在的离子是___________ ;肯定存在的离子是 ___________ ;可能存在的离子是___________ 。
②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式:
Ⅲ.___________ Ⅳ.___________ 。
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液,溶液中含有下列离子中的某些离子:K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO、OH-、和Cl-,取该溶液进行如下实验:
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液,溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液,无白色沉淀产生。
Ⅲ.另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液,有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断,原溶液中肯定不存在的离子是
②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式:
Ⅲ.
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【推荐1】下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已略去),其中常温下A、C、D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答:
(1)写出下列各物质的化学式:
X___________B__________F__________G__________
(2)写出下列变化的反应方程式:
A→D:_____________________
G→E:_____________________
(3)实验室里,常用加热__________的混合物的方法制取气体C,常采用_________法来收集C。
请回答:
(1)写出下列各物质的化学式:
X___________B__________F__________G__________
(2)写出下列变化的反应方程式:
A→D:_____________________
G→E:_____________________
(3)实验室里,常用加热__________的混合物的方法制取气体C,常采用_________法来收集C。
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【推荐2】氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用,但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。
I.某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH3具有还原性,请回答下列问题:
(1)实验室制备氨气有多种方法,现欲NH4Cl用与熟石灰反应制取NH3,则甲中的气体发生装置为______ 。(从Ⅱ中选用)
(2)装置丙用于收集NH3,应将导管_____ (填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。
Ⅱ.由氨气为原料的合成硝酸工业中有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出,有多种方法解决污染环境。
(3)臭氧脱硝法:O3氧化NO结合水洗,可产生HNO3,该反应的化学方程式为______ 。
(4)氨气催化吸收法处理尾气法:已知6mol氨气恰好能将含NO和NO2共7mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比______ 。
Ⅲ.NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(5)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为
NO+NO2+2OH-=2NO+H2O
2NO2+2OH-=NO+NO+H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有______ (填字母)。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是______ (填化学式);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是______ (填化学式)。
(6)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和NO,其离子方程式为______ 。
②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是______ 。
I.某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH3具有还原性,请回答下列问题:
(1)实验室制备氨气有多种方法,现欲NH4Cl用与熟石灰反应制取NH3,则甲中的气体发生装置为
(2)装置丙用于收集NH3,应将导管
Ⅱ.由氨气为原料的合成硝酸工业中有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出,有多种方法解决污染环境。
(3)臭氧脱硝法:O3氧化NO结合水洗,可产生HNO3,该反应的化学方程式为
(4)氨气催化吸收法处理尾气法:已知6mol氨气恰好能将含NO和NO2共7mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比
Ⅲ.NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(5)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为
NO+NO2+2OH-=2NO+H2O
2NO2+2OH-=NO+NO+H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是
(6)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和NO,其离子方程式为
②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是
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【推荐3】如图中A~H均为中学化学中常见的物质,A、B、H为气体,反应①是重要的工业反应,它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
请回答以下问题:
(1)B是_____ ,D是_____ ,G是_____ ,H是_____ (填化学式)。
(2)工业上常利用反应①制取漂白粉,该反应的化学方程式:__________ ,漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为_________ 。
(3)A中元素的原子结构示意图为________ 。
(4)F在溶液中的电离方程式为_________ 。
(5)上述反应中属于氧化还原反应的是_______ (填写序号)。
请回答以下问题:
(1)B是
(2)工业上常利用反应①制取漂白粉,该反应的化学方程式:
(3)A中元素的原子结构示意图为
(4)F在溶液中的电离方程式为
(5)上述反应中属于氧化还原反应的是
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解答题-工业流程题
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【推荐1】亚硝酸钠(NaNO2)可用作建筑钢材的缓蚀剂;也可用作食品添加剂,抑制微生物,保持肉制品的结构和营养价值,但是过量摄入会导致中毒。
I.某工厂以浓HNO3、SO2、Na2CO3溶液等为原料生产NaNO2, 其流程如图:
(1)在“分解塔”中,按一定比通入SO2和喷入浓HNO3,产生NO和NO2。操作时将SO2从塔底通入,浓HNO3从塔顶向下喷淋,这种加料操作的目的是_______ 。
(2)“分解塔”中的温度不宜过高,其主要原因是_______ 。
(3)“吸收塔”中主要发生NO、NO2与Na2CO3溶液反应生成NaNO2。写出NO、NO2按物质的量之比1: 1与Na2CO3反应生成NaNO2的化学方程式:_______ 。
II.某化学研究小组在实验室用稀HNO3、Cu、 Na2O2 为原料制备NaNO2,实验装置如图(夹持装置已省略)。
已知:①2NO+Na2O2 = 2NaNO2, 2NO2+Na2O2 =2NaNO3
②酸性条件下,NO、NO2或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2+
(4)实验开始加入稀HNO3前,需要先打开止水夹K,向装置中通入一段时间N2,目的是_______ 。
(5)装置A中发生反应的离子方程式为_______ 。
(6)装置B、D不可省去,否则会导致产品中混有_______ 杂质(填化学式)。
III. NaNO2含量测定
工业亚硝酸钠产品中往往混有少量NaNO3等杂质,可以采用KMnO4测定含量。称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中,用稀H2SO4酸化后,再向锥形瓶中滴加0.1000 mol·L-1KMnO4溶液,至恰好完全反应时,消耗28.00 mL KMnO4溶液。计算该产品中NaNO2的质量分数____ 。(写出计算过程)
I.某工厂以浓HNO3、SO2、Na2CO3溶液等为原料生产NaNO2, 其流程如图:
(1)在“分解塔”中,按一定比通入SO2和喷入浓HNO3,产生NO和NO2。操作时将SO2从塔底通入,浓HNO3从塔顶向下喷淋,这种加料操作的目的是
(2)“分解塔”中的温度不宜过高,其主要原因是
(3)“吸收塔”中主要发生NO、NO2与Na2CO3溶液反应生成NaNO2。写出NO、NO2按物质的量之比1: 1与Na2CO3反应生成NaNO2的化学方程式:
II.某化学研究小组在实验室用稀HNO3、Cu、 Na2O2 为原料制备NaNO2,实验装置如图(夹持装置已省略)。
已知:①2NO+Na2O2 = 2NaNO2, 2NO2+Na2O2 =2NaNO3
②酸性条件下,NO、NO2或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2+
(4)实验开始加入稀HNO3前,需要先打开止水夹K,向装置中通入一段时间N2,目的是
(5)装置A中发生反应的离子方程式为
(6)装置B、D不可省去,否则会导致产品中混有
III. NaNO2含量测定
工业亚硝酸钠产品中往往混有少量NaNO3等杂质,可以采用KMnO4测定含量。称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中,用稀H2SO4酸化后,再向锥形瓶中滴加0.1000 mol·L-1KMnO4溶液,至恰好完全反应时,消耗28.00 mL KMnO4溶液。计算该产品中NaNO2的质量分数
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【推荐2】某实验小组用如下实验装置模拟工业上制取硝酸:(1)写出装置B中发生反应的化学方程式:________________ 。
(2)由于水的比热容较大,A中挥发的水蒸气会影响B中的反应温度,所以在AB之间插入装有________________ 的干燥装置。
A.浓H2SO4 B.碱石灰
(3)装置C的作用除了防止有水蒸气进入B外,主要是除去混合气中的________________ 。
(4)装置D的作用为________________ 。
(5)工业上要获得浓度较大的硝酸,往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁,然后在较低温度下进行蒸馏,不能采用较高温度的原因是(用方程式表示)________________ 。
(2)由于水的比热容较大,A中挥发的水蒸气会影响B中的反应温度,所以在AB之间插入装有
A.浓H2SO4 B.碱石灰
(3)装置C的作用除了防止有水蒸气进入B外,主要是除去混合气中的
(4)装置D的作用为
(5)工业上要获得浓度较大的硝酸,往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁,然后在较低温度下进行蒸馏,不能采用较高温度的原因是(用方程式表示)
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【推荐3】草酸镍(NiC2O4)是一种不溶于水的浅绿色粉末,常用于制镍催化剂和镍粉等。以铜镍合金废料(主要成分为镍和铜,含有一定量的铁和硅)为原料生产草酸镍的工艺流程如图:已知:①“浸出”液含有的离子主要有H+、Ni2+、Cu2+、Fe3+、、;
②pH增大,Fe2+被氧化的速率加快,同时生成的Fe3+水解形成更多的胶体能吸附Ni2+。
③草酸的Ka1=6.0×10-2,Ka2=5.0×10-5。
回答下列问题:
(1)生产时为提高合金废料浸出率,下列措施可行的是_______ (填字母)。
a.适当延长浸出时间 b.高温浸出 c.分批加入混酸浸取并搅拌
(2)“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是_______ 。
(3)“氧化”过程中,控制70℃、pH小于3的条件下进行。
①“氧化”过程的离子方程式为_______ 。
②若pH大于3镍的回收率降低的原因是_______ 。
(4)“过滤”后的滤液中加入(NH4)2C2O4溶液反应得到草酸镍,过滤得到的草酸镍需要用蒸馏水洗涤,检验晶体是否洗涤干净的方法是_______ 。已知常温下Ksp[NiC2O4]=1.70×10-17,当溶液pH=2时,Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤1×10-5mol·L-1时认为完全沉淀],则此时溶液中草酸的浓度c(H2C2O4)=_______ (保留两位有效数字)。
(5)在空气中加热二水合草酸镍得到NiO,该反应的化学方程式为_______ 。
②pH增大,Fe2+被氧化的速率加快,同时生成的Fe3+水解形成更多的胶体能吸附Ni2+。
③草酸的Ka1=6.0×10-2,Ka2=5.0×10-5。
回答下列问题:
(1)生产时为提高合金废料浸出率,下列措施可行的是
a.适当延长浸出时间 b.高温浸出 c.分批加入混酸浸取并搅拌
(2)“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是
(3)“氧化”过程中,控制70℃、pH小于3的条件下进行。
①“氧化”过程的离子方程式为
②若pH大于3镍的回收率降低的原因是
(4)“过滤”后的滤液中加入(NH4)2C2O4溶液反应得到草酸镍,过滤得到的草酸镍需要用蒸馏水洗涤,检验晶体是否洗涤干净的方法是
(5)在空气中加热二水合草酸镍得到NiO,该反应的化学方程式为
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【推荐1】践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念,就要做好大气污染和水污染防治:
(1)为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含,不考虑其他成分),设计了如图流程:
①上述工业废气中可能造成环境污染的气体有___________ (至少写两种),固体Ⅰ含有的物质是___________ 。
②NaNO2溶液综合处理含废水时,发生反应的离子方程式为___________ ;捕获剂所捕获的气体成分主要是___________ 。
(2)汽车尾气是城市的污染源,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使汽车尾气中的CO与NO2反应,生成无毒气体N2和CO2。
①写出上述反应的化学方程式:___________ 。
②某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理,设计了下图所示装置(部分夹持装置已略去):
a.结合实验目的,装置(Ⅲ)的主要作用为___________ 。
b.该套装置中有一些不完善之处,如在装置(Ⅲ)与(Ⅳ)之间应加一气体干燥装置,还应在装置(Ⅳ)后添加___________ 。
(1)为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含,不考虑其他成分),设计了如图流程:
①上述工业废气中可能造成环境污染的气体有
②NaNO2溶液综合处理含废水时,发生反应的离子方程式为
(2)汽车尾气是城市的污染源,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使汽车尾气中的CO与NO2反应,生成无毒气体N2和CO2。
①写出上述反应的化学方程式:
②某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理,设计了下图所示装置(部分夹持装置已略去):
a.结合实验目的,装置(Ⅲ)的主要作用为
b.该套装置中有一些不完善之处,如在装置(Ⅲ)与(Ⅳ)之间应加一气体干燥装置,还应在装置(Ⅳ)后添加
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解题方法
【推荐2】氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下:
回答下列问题:
①酸雨的pH___________ 。
②C物质的化学式为___________ 。
(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式:___________ ,反应中产物从氧化还原的角度来说是___________ 产物
(3)工业上常用过量氨水吸收二氧化硫,并制得化肥硫酸铵。写出有关的化学方程式___________ ;___________
(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下:
回答下列问题:
①酸雨的pH
②C物质的化学式为
(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式:
(3)工业上常用过量氨水吸收二氧化硫,并制得化肥硫酸铵。写出有关的化学方程式
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解题方法
【推荐3】氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质,工业用多种方法来治理。某种综合处理含废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图:
已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)NO是___________ 色的气体,___________ (填“易”或“难”)溶于水;NO在空气中很容易被氧化成NO2,NO2能与水发生化学反应,写出NO2与水反应的化学方程式为___________ 。
(2)SO2造成的一种常见的环境污染为___________ 。
(3)固体1的主要成分有Ca(OH)2、___________ 、___________ (填化学式)。
(4)验证废水中NH已基本除净的方法是___________ (写出操作现象与结论)。
(5)捕获剂捕获的气体主要是___________ (填化学式)。
(6)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O,I2可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应,选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl固体。需选用的物质是___________ (填序号)。
①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋
已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)NO是
(2)SO2造成的一种常见的环境污染为
(3)固体1的主要成分有Ca(OH)2、
(4)验证废水中NH已基本除净的方法是
(5)捕获剂捕获的气体主要是
(6)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O,I2可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应,选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl固体。需选用的物质是
①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋
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