实验装置如图所示，关闭A处的弹簧夹时，试管C中的红色布条无明显变化；打开A处的弹簧夹后，试管C中的红色布条逐渐褪色。则B瓶中盛放的试剂可能是
①饱和NaCl溶液 ②Na2CO3溶液 ③H2O ④浓硫酸
①饱和NaCl溶液 ②Na2CO3溶液 ③H2O ④浓硫酸
| A．①② | B．①③ | C．②④ | D．③④ |
更新时间：2022-12-19 09:22:55
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【推荐1】下列叙述中，不正确 的是
| A．漂白粉的有效成分是氯化钠 | B．氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用 |
| C．晶体硅是制造半导体的常用材料 | D．石英的主要成分是二氧化硅 |
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解题方法
【推荐2】氯及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法中不正确的是
| A．a在水中完全电离 |
| B．新制的b的水溶液光照一段时间后酸性增强 |
| C．在c的水溶液中加入几滴紫色石蕊，观察到的现象是溶液变红 |
| D．实验室可以用f固体制取氧气 |
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【推荐3】下列关于物质的保存方法错误的是
| A．新制氯水应避光保存 | B．少量钠保存在煤油中 |
| C．白磷应保存在汽油中 | D．过氧化钠应密封保存 |
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【推荐1】CsIBr2是一种碱金属元素的多卤化物，有关物质的说法正确的是
| A．CsIBr2不能与氯水反应 |
| B．Cs显＋1价，Br显＋1价，I显-1价 |
| C．Cs显＋3价，I、Cl均显-1价 |
| D．CsIBr2具有较强的氧化性 |
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【推荐2】下列叙述正确的是
| A．64gSO2含有的氧原子数约为6.02×1023 |
| B．56gFe与足量Cl2反应转移的电子数为2NA |
| C．常温常压下，14gN2含有的分子数约为3.01×1023 |
| D．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.02×1023 |
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【推荐3】下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是( )
A． | B． | C． | D． |
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【推荐1】下列实验操作对应的现象或结论错误的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 常温下，向等体积等浓度的 和 溶液中分别滴加2滴酚酞 | 溶液均变红，溶液的红色更深 | 常温下，电离平衡常数： |
| B | 将足量 通入滴有紫色石蕊试液的 溶液中 | 溶液先变红后褪色，且出现淡黄色沉淀 | 溶于水显酸性且具有强氧化性 |
| C | 向均盛有 溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和 溶液 | 前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀生成 | 溶液中存在 、 |
| D | 将盛有 和 混合气体的圆底烧瓶浸在热水中 | 混合气体的颜色加深 |  的 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是
| A．物质a可由H2在b点燃得到 |
| B．可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 |
| C．物质d是漂白粉的有效成分 |
| D．物质b与水反应可以得到d |
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【推荐1】在 2020 年初抗击新冠病毒感染的肺炎(Covid-19)疫情中，化学品发挥了重要的作用，如 75%酒精、“84 消毒液”等。“84 消毒液”是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。下列判断不正确的是
| A．制备“84 消毒液”时的离子方程式为：Cl2 +2OH-＝Cl-+ClO-+H2O |
| B．“84 消毒液”的有效成分是 NaClO |
| C．Cl2、ClO2 和 O3 均可用于自来水消毒 |
| D．将氯气通入澄清的石灰水中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，可作纸张的漂白剂 |
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【推荐2】常温下SnCl4为无色液体，沸点为114℃，在空气中易水解生成锡酸与HCl，将Cl2通入熔融的金属锡中制备纯净SnCl4，装置如下(夹持装置略去)。下列说法错误的是
| A．实验过程中应该先点燃酒精灯，再注入浓盐酸 |
| B．该装置存在缺陷，制得的四氯化锡含有锡酸 |
| C．戊装置的作用是冷凝、收集SnCl4 |
| D．己中NaOH溶液吸收尾气防止污染 |
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与
溶液反应：
