【推荐1】强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：
H^＋(aq)＋OH^-(aq) = H₂O(l)       ΔH=-57.3 kJ·mol^-1
已知：CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq) = CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)   ΔH=-Q_l kJ/mol
HNO₃(aq)＋NaOH(aq) = NaNO₃(aq)＋H₂O(l)   ΔH=-Q₂ kJ·mol^-1
上述均系在溶液中进行的反应，Q₁、Q₂的关系正确的是

A．Ql-Q2=57.3	B．Q1>Q2>57.3
C．Q1＜Q2 = 57.3	D．无法确定

【推荐2】下列有关热化学方程式及其描述正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷的燃烧热的热化学方程式为：    kJ/mol

B．500℃，30MPa下，将0.5 mol 和1.5 mol 置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：    kJ/mol

C．已知   ；   ，则

D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：    kJ/mol

【推荐3】中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO₂催化还原为CH₃OH。已知CO₂催化加氢的主要反应有：
① CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₁=- 49.4 kJ/mol
② CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g) ΔH₂=+ 41.2 kJ/mol
其他条件不变时，在相同时间内温度对CO₂催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是

【注】CH₃OH的选择性=

A．CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH=- 90.6 kJ/mol

B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数

C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH3OH的方向进行

D．220～240 ℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小

【推荐1】对于反应2N₂O₅(g)→4NO₂(g)+O₂(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：
第一步     N₂O₅⇌NO₃+NO₂快速平衡
第二步     NO₂+NO₃→NO+NO₂+O₂慢反应
第三步     NO+NO₃→2NO₂快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是

A．v(第一步的逆反应) < v(第二步反应)

B．反应的中间产物只有NO3

C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效

D．第三步反应活化能较高

【推荐2】利用CO₂催化加氢制二甲醚，可以实现CO₂的再利用，该过程中涉及以下两个反应：
①   
②   
则反应的为

A．

B．

C．

D．

【推荐1】H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，生成2molHI(g)反应放出热量akJ，已知(a、b、c均大于零)，下列说法正确的是（          ）

A．反应物的总能量低于生成物的总能量

B．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量

C．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量等于2akJ

D．断开2molH—I键所需能量为(c+b+a)kJ

【推荐2】已知氟化氢气体中有平衡关系：已知a、b均大于0，①2H₃F₃(g) 3H₂F₂(g)　ΔH₁＝＋a kJ·mol^－1，②H₂F₂(g) 2HF(g)　ΔH₂＝＋b kJ·mol^－1，则可推测反应H₃F₃(g)=3HF(g)的ΔH为(　　)

A．＋(a＋b) kJ·mol－1

B．＋(a－b) kJ·mol－1

C．＋(0.5a＋1.5b) kJ·mol－1

D．＋(a＋3b) kJ·mol－1

【推荐3】下列示意图与化学用语表述内容不相符的是
   

A．图甲表示NaCl溶于水：

B．图乙表示C燃烧：

C．图丙表示在水中电离：

D．图丁表示与反应能量变化：