【推荐1】设 N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.24L由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子数目为0.1 NA

B．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C．pH=1 的稀硫酸中，含有 H+总数为 0.1 NA

D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

【推荐2】代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L苯中含有的原子数目为

B．0.3的溶液中含有的数目为

C．用石灰乳完全吸收2mol 时，转移电子的数目是

D．在常温常压下，44g 与混合物气体中所含的原子数目一定为

【推荐3】三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是

A．原子数相等的三种气体，质量最大是 Z

B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

D．同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2

【推荐1】在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是（       ）

A．2：7

B．7：2

C．5：4

D．8：1

【推荐2】向镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体向反应后的溶液中加入氢氧化钾溶液，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体则下列关系正确的是

A．

B．

C．

D．

【推荐1】下列各溶液中的反应，不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是

A．FeBr2与Cl2	B．Ba(OH)2与CO2
C．HCl与Na2CO3	D．AlCl3与氨水

【推荐2】X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：XYZ下列说法不正确的是(　　)

A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y

C．若X是碳酸钠，则W可能是盐酸

D．若W为氧气，则Z与水作用(或溶于水)一定生成一种强酸

【推荐3】取一定量的NaOH溶液通入CO₂后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中NaOH的物质的量为0.75mol

B．通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3

C．通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3molNaHCO3

D．原溶液通入CO2标准状况下为224mL

【推荐1】现取一定质量、和NaCl混合物，分为三等份，进行实验探究：
实验一：将一份混合物溶于水，向其中加入适量溶液，有白色沉淀X生成。
实验二：将另一份混合物溶于水，加入足量溶液，有白色沉淀Y生成。
实验三：将第三份混合物溶于25mL盐酸中，生成0.56L(标准状况下)气体，并得到溶液Z，测得溶液Z中为(溶解少量固体和产生气体后溶液体积的变化可忽略不计)。下列说法正确的是

A．实验一中白色沉淀X为AgCl

B．实验二可得到4.925g白色沉淀Y

C．原混合物中、的物质的量之比为2：3

D．若溶液Z中，则原混合物中有0.06molNaCl

【推荐2】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1的盐酸，产生CO₂气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是（       ）

A．原NaOH溶液的浓度为0.2mol•L-1

B．通入CO2在标准状况下的体积为448mL

C．所得溶液溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3

D．所得溶液溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：3

【推荐3】向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO₂，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO₂体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L

B．当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-

C．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH

D．向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL