A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素，原子序数依次增大。A元素在p区，其基态原子最外层有1个未成对电子；B、C、D为相邻元素，B的最高价氧化物的水化物可以和B的氢化物发生反应；请回答下列问题：
(1)A基态原子的电子排布式为_______ ，其原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图是_______ 形状。
(2)C基态原子的轨道表示式为_______ 。
(3)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是_______ (填元素符号，下同)，电负性由小到大的顺序是_______ 。
(4)E的基态原子价层电子在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，并且D、E形成的简单离子电子层结构相同，E在周期表中的位置_______ ，D、E形成的简单离子半径较小的是_______ (填离子符号)。
(5)F元素的基态原子的M能层全充满；N层没有成对电子，只有1个未成对电子。F的元素符号为_______ ，其基态原子的价层电子排布式为_______ ，在元素周期表中位于_______ 区(填“s”、“p”、“d”或“ds”)。
(1)A基态原子的电子排布式为
(2)C基态原子的轨道表示式为
(3)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是
(4)E的基态原子价层电子在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，并且D、E形成的简单离子电子层结构相同，E在周期表中的位置
(5)F元素的基态原子的M能层全充满；N层没有成对电子，只有1个未成对电子。F的元素符号为
更新时间：2023-01-12 19:03:38
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【推荐1】(1)A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，D单质是一种淡黄色固体。请回答：
①C2B2的电子式是___________ ，D、E可形成化合物DE2中，存在下列哪些静电作用力______ 。
a.极性键 b.非极性键 c.范德华力 d.氢键 e.离子键
②B、C、E的离子半径由大到小的顺序为_______________ (用化学式回答)，举一个事实证明E和D非金属性的强弱___________________ (用离子反应方程式表示)。
(2)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
当尿素三聚时，得到两种产物，其中一种为环状结构，请画出其结构式___________ 。
(3)已知某元素的原子序数是33，试推测该元素：
①原子的原子结构示意图______________ 。
②在元素周期表中的位置______________ 。
①C2B2的电子式是
a.极性键 b.非极性键 c.范德华力 d.氢键 e.离子键
②B、C、E的离子半径由大到小的顺序为
(2)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
当尿素三聚时，得到两种产物，其中一种为环状结构，请画出其结构式
(3)已知某元素的原子序数是33，试推测该元素：
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【推荐2】如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：
(1)写出①和④两种元素原子按1：1组成的常见化合物的电子式______ 。
(2)用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：______ 。
(3)③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为______ (用化学式表示)。
(4)已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式______ 。
(5)⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为______ (用离子符号表示)。
(1)写出①和④两种元素原子按1：1组成的常见化合物的电子式
(2)用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：
(3)③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为
(4)已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式
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【推荐3】下表是元素周期表中的一部分。
根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)电负性最强的元素是________ ，第一电离能最小的单质是________ 。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______ ，呈两性的是______ 。
(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，沸点最高的是________ 。
(4)在B、C、D、G、I中，形成的简单离子半径最大的元素是________ 。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | A | |||||||
2 | E | F | H | J | ||||
3 | B | C | D | G | I |
(1)电负性最强的元素是
(2)最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，沸点最高的是
(4)在B、C、D、G、I中，形成的简单离子半径最大的元素是
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【推荐1】A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：（用化学用语填空）
（1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是________ 。
（2）A和C按原子个数比1：1形成4原子分子Y，Y的结构式是________ 。
（3）B、C两种元素的简单气态氢化物结合质子的能力较强的为________ （填化学式），用一个离子方程式证明：________ 。
（4）D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，写出反应的化学方程式________ 。
（5）实验证明，熔融的EF3不导电，其原因是________ 。
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【推荐2】A、B、C、D、E、F、G、H为八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、H在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17。D与F同周期。G的单质常用作半导体材料。请回答：
(1)C和H分别与A形成的简单化合物沸点较高的是________ (填化学式)，理由是_____________ 。
(2)C、E形成的简单离子半径大小：r(C)______ r(E)(填>、<或=)
(3)请写出F最高价氧化物对应的水化物在水溶液中的电离方程式______________ 。
(4)B与G形成的化合物常用于做耐高温材料，工业可用碳热还原法制取：将G的氧化物与B的单质在1400℃条件下和足量的碳反应，请写出化学反应方程式_____________ 。
(1)C和H分别与A形成的简单化合物沸点较高的是
(2)C、E形成的简单离子半径大小：r(C)
(3)请写出F最高价氧化物对应的水化物在水溶液中的电离方程式
(4)B与G形成的化合物常用于做耐高温材料，工业可用碳热还原法制取：将G的氧化物与B的单质在1400℃条件下和足量的碳反应，请写出化学反应方程式
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【推荐3】W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如表：
请完成下列空白：
(1)写出各元素的元素符号：W：____ 、X：____ 、Y：____ 、Z：____ 、N：____ 。
(2)X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序：____ (请填元素符号)。
(3)X、Z和N三种元素的电负性由大到小的顺序：____ (请填元素符号)。
(4)Y、Z和N三种元素的第一电离能由大到小的顺序：____ (请填元素符号)。
(5)已知金属性：K>Al，请用一个化学反应方程式表示：____ 。
| 元素 | 元素性质或原子结构 |
| W | 电子只有一种自旋取向 |
| X | 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素 |
| Y | 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素 |
| Z | 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 |
| N | 只有一个不成对电子 |
(1)写出各元素的元素符号：W：
(2)X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序：
(3)X、Z和N三种元素的电负性由大到小的顺序：
(4)Y、Z和N三种元素的第一电离能由大到小的顺序：
(5)已知金属性：K>Al，请用一个化学反应方程式表示：
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解答题-结构与性质
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【推荐1】短周期五种元素 A、B、C、D、E，原子序数依次增大。已知：A 原子的核外电子数与电子层数相等；B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 个；C 原子的第一至第四电离能为 I1＝738 kJ·mol-1，I2＝1 451 kJ·mol-1，I3＝7 733 kJ·mol-1，I4＝10 540 kJ·mol-1；D 原子核外所有 p 轨道为全充满或半充满；E 元素的族序数与周期序数的差为 4。
(1)写出 C 单质在 B 单质中燃烧的化学方程式：_______________________________________ 。
(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析 C 的核外电子排布为
该同学所画的轨道式违背了_______________ 原理（或规则）。
(3)用电子式表示 BA3的形成过程：__________________________ 。
(4)DE3中心原子杂化方式为_______________ ，其空间构型为_______________ 。
(1)写出 C 单质在 B 单质中燃烧的化学方程式：
(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析 C 的核外电子排布为
该同学所画的轨道式违背了(3)用电子式表示 BA3的形成过程：
(4)DE3中心原子杂化方式为
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解答题-结构与性质
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【推荐2】（1）GaAs是新型半导体材料，第一电离能As__________ Ga（填“>”或“<”），GaCl3与AsCl3的中心原子的杂化方式分别为______ 、______ ，分别写出一个与它们互为等电子体的分子______ 、________ 。
（2）TiO2离子晶体的其中一种晶胞如图1所示，则Ti、O配位数之比为_________ ；影响离子晶体结构类型的因素有______ 、______ 、键性因素。
（3）基态铜原子的电子排布式是______ 。基态铜原子价电子层排布依据的原理，可用于解释下列事实的是_____ （填标号）。
A.Fe2+易被氧化为Fe3+ B.铜丝灼烧时焰色呈绿色
C.N的第一电离能大于O的第一电离能 D.NaCl的熔点比KCl的高
（4）铜的堆积方式（如图2）和晶胞结构（如图3）所示。若晶胞顶点A与堆积方式中的A球相对应，则晶胞中x、y、z三点与堆积方式中C球相对应的点是______ 。
已知铜原子的半径为r cm、摩尔质量为Mg/mol、晶体的密度为_________ g/cm3（阿伏伽德罗常数取NA）
（2）TiO2离子晶体的其中一种晶胞如图1所示，则Ti、O配位数之比为
（3）基态铜原子的电子排布式是
A.Fe2+易被氧化为Fe3+ B.铜丝灼烧时焰色呈绿色
C.N的第一电离能大于O的第一电离能 D.NaCl的熔点比KCl的高
（4）铜的堆积方式（如图2）和晶胞结构（如图3）所示。若晶胞顶点A与堆积方式中的A球相对应，则晶胞中x、y、z三点与堆积方式中C球相对应的点是
已知铜原子的半径为r cm、摩尔质量为Mg/mol、晶体的密度为
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【推荐3】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：___________ 。
(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_________________ 。
(3)o、p两元素的部分电离能数据如表：
比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是______ 。
(4)第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图所示，其中电负性最大的是________ (填图中的序号)。
(5)题给周期表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是__________ (填元素符号)。
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：
(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
(3)o、p两元素的部分电离能数据如表：
| 元素 电离能/kJ·mol－1 | o | p |
| I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1 509 | 1 561 |
| I3 | 3 248 | 2 957 |
(4)第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图所示，其中电负性最大的是
(5)题给周期表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是
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