【推荐1】己二酸(HOOCCH₂CH₂CH₂CH₂COOH)是一种工业上有重要意义的二元酸，实验室利用环己醇()合成己二酸的反应原理为：+8HNO₃→HOOCCH₂CH₂CH₂CH₂COOH+8NO₂↑+5H₂O
实验装置如下图：

可能用到的有关数据如下表所示：

物质	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	相对分子质量
环己醇	25.9	160.8	20℃时水中溶解度为3.6g，可溶于乙醇、苯	100
己二酸	152	337.5	在水中溶解度：15℃时为1.44g，25℃时为2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯	146

实验步骤如下：
①在三口烧瓶中加入50mL50%硝酸(密度为)，再加入1~2粒沸石，滴液漏斗中盛放5.4mL(5.2g)环己醇。
②水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，逐滴加入5~6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩余的环己醇，维持反应温度在60~65℃之间。
③当环己醇全部加入后，将混合物用80~90℃水浴加热约10min(注意控制温度)，直至_______为止。
④趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。
⑤粗产品经提纯后称重为5.2g。
回答下列问题：
(1)仪器B的名称为_______。
(2)步骤②环己醇要逐滴滴加的原因是_______。
(3)步骤③中，停止加热的判断依据是_______。
(4)烧杯中NaOH溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。
(5)步骤④中为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和_______洗涤晶体。
(6)粗产品可用_______法(填实验操作名称)提纯。
(7)本实验所得己二酸产率为_______。(保留一位小数)

【推荐2】某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO₂，并探究SO₂与Na₂O₂反应的产物。

完成下列填空：
（1）写出烧瓶中生成SO₂的化学方程式__。
（2）细铜丝表面的实验现象是__，使用细铜丝的原因是__。
（3）欲使反应停止，应进行的操作是__，反应一段时间以后，将烧瓶中液体冷却后，可观察到白色固体，推断该白色固体是__，理由是__。
（4）将Na₂O₂粉末沾在玻璃棉上的目的是__，若Na₂O₂与SO₂完全反应，生成Na₂SO₃、O₂和Na₂SO₄。为检验混合物中有Na₂SO₄，实验方案是__。
（5）实验装置中广口瓶的作用是__。在含0.1molNaOH的溶液中不断地通入SO₂，得到溶质的质量为8.35g，则烧杯中生产的溶质是__。两者的物质的量之比为__。

【推荐3】利用硫酸车间的废酸原液中的残酸浸出处理含铜废镁砖，实现了氧化镁的脱除及废镁砖中有价资源的二次回收，达到了经济效益最大化的目的，其工艺流程如图所示：

已知：①含铜废镁砖主要含MgO(56.2%)、CuO、Fe₂O₃、Cu、Ag、Au、含As的化合物等。
②废酸原液中硫酸的浓度为120g•L^-1。
(1)为使反应更充分，通常___(填序号)。
①将废酸原液加入含铜废镁砖粉中②将含铜废镁砖粉加入废酸原液中
(2)酸的初始浓度与镁的浸出率的关系如图1所示，该工艺使用酸的初始浓度为___，理由是___。若实验室用18mol•L^-1的浓硫酸来配制1L该初始浓度的酸，则需要浓硫酸的体积为___(精确到0.1)mL。

(3)“沉砷”时，Na₂S不宜加过量的原因是___。
(4)含As的化合物在浸出液中转化成HAsO₂，写出生成As₂S₂的化学方程式：___。
(5)几种金属离子沉淀的pH范围如图2所示，“调pH”应将pH调至___~___。

(6)某次工艺中投入50吨含铜废镁砖，经上述流程后，得到159.9吨MgSO₄·7H₂O，则此次工艺中Mg的脱除率为___(保留四位有效数字)%。

【推荐1】铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用，高铁酸钾是一种高效水处理剂，紫色固体．已知具有下列性质：①可溶于水，溶液为紫色，微溶于浓溶液；②在、强碱性溶液中比较稳定．某实验小组制备并探究性质，回答下列问题：
(1)制备（夹持装置略）：

①A为氯气发生装置，其中仪器a的名称是______，固体甲的化学式为______，浓盐酸在该反应中表现的性质为______；将A中混合气体通过装置B可除去杂质，以免影响实验，B中的试剂是______；
②C为制备的装置，采用冰水浴的原因是______，与在碱性环境中反应生成,该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；
③D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为______。
(2)探究的性质：

实验1	取少量C中紫色溶液，加入过量稀硫酸，迅速产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃
实验2	取实验1中的溶液，滴加溶液至过量，溶液呈红色．

根据实验1和2的现象，在酸性条件下发生反应，配平下列反应，用双线桥表示转移电子的方向和数目：______ 。
______________

【推荐2】已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，据此回答下列问题：
(1)该反应中氧化剂是__________(填化学式)，被氧化的元素是_______(填元素名称)。
(2)盐酸在反应中表现出来的性质有___________和___________。
(3)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O_________
(4)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：

①反应Ⅱ属于____________反应(填四种基本反应类型之一)。
②工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl₂泄漏。若Cl₂有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH₄Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：_________________________。

【推荐3】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C原子的质子数比B原子的质子数多2个。请回答下列问题：
(1)B元素的名称为___________，D的元素符号为___________，E的离子结构示意图为___________。
(2)D、E两种元素可形成化学式为DE₂、D₂E₂等化合物，则DE₂的电子式为___________________，D₂E₂的结构式为___________(请填写具体物质的化学式)。
(3)将B₂A₂投入到B₂D的水溶液中可生成D的单质，发生反应的离子方程式为：______________________，请用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目。
(4)DA₂与E元素的单质在水中反应的离子方程式为：_________________________________。
(5)向由C、E两种元素组成的化合物溶液400mL1 mol/L中加入500mL—定物质的量浓度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6 g，则KOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L或___________mol/L。

【推荐1】如图是中学化学某些物质之间的相互转化关系，已知A是种常见的液态化合物，C、D、G、H均为单质，G、H形成的合金是当前使用量最大的一种合金，B是黑色固体。

（1）A与H反应的化学方程式为__________________。
（2）若D与C反应可得到A，则F的化学式可能为___________________。
（3）以Pt为电极，由I、D以及NaOH溶液组成原电池，则D应通入到__________（填“正”或“负”）极，另一电极上的电极反应式为_________________。

【推荐2】铁元素在地壳中含量居于第四位。铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。
Ⅰ．铁是人体必需的微量元素之一，当人体贫血时，可以服用含的补血剂，补铁剂中的在空气中很容易被氧化为，影响铁元素在人体中的吸收利用。某实验小组进行如图所示的对照实验，验证补铁剂搭配维C一起服用效果更好。
[实验操作]第一步：在A、B两支试管中加入对比试剂；

第二步：振荡；
第三步：滴加KSCN溶液。
[实验现象]
(1)A试管中溶液变___________色，B试管中无明显现象。
[实验结论]
(2)维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，能防止被氧化为，所以补铁剂和维生素C一起服用具有科学依据。
[生活应用]
(3)某品牌泡腾片的主要成分为维生素C和，放入水中立即产生大量气泡()使口感更好，说明维生素C具有___________(填“酸性”或“碱性”)。
(4)由以上信息可知，为防止烹调时蔬菜中维生素C的损失，烹调蔬菜应注意___________(写一条即可)。
Ⅱ．在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是：在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。现设计如下装置完成高温下“Fe与水蒸气反应”的实验，并检验其产物(已知：中Fe的化合价为价、价)。

(5)装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(6)装置C中导管“短进长出”的原因___________。
(7)取反应后得到的黑色粉末放入一试管中，加入稀硫酸将固体溶解，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液若没有出现红色，原因是___________(用离子方程式表示)。

【推荐3】图中各物质均为中学化学中的常见物质，其中只有A、G为单质；D的摩尔质量比E小16，E为红棕色气体：可用溶液检验Ⅰ中的阳离子。它们之间的相互转化关系如图所示(图中部分产物、反应条件未列出).

(1)B的用途为_______(任写一种)
(2)反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______
(3)反应⑤的化学方程式为_______
(4)实验在配制J溶液时，要加入一定量的G，其原因是_______(用离子方程式表示)
(5)反应⑧的离子方程式为_______