PCl3和PCl5能发生如下水解反应: PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl;PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl,现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中,在加热条件下缓缓通入0.01molCl2,恰好将H3PO3氧化为H3PO4,往反应后的溶液中加入120mL2mol·L-1NaOH溶液,恰好完全中和。将反应后的溶液稀释至1L。请计算:
(1)最终溶液中,NaCl的物质的量浓度为_______ 。
(2)原混合物中PCl3和PCl5的物质的量之比_______ 。
(1)最终溶液中,NaCl的物质的量浓度为
(2)原混合物中PCl3和PCl5的物质的量之比
更新时间:2023-01-25 16:34:21
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【推荐1】回答下列问题:
(1)等质量的和,物质的量之比为______ ,在相同条件下的体积之比为_______ ,原子数之比为________ .
(2)同温同压下,相同体积的和的质量比为_________ 。
(1)等质量的和,物质的量之比为
(2)同温同压下,相同体积的和的质量比为
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【推荐2】在标准状况下,①5 g H2 ②11.2 L O2 ③2 mol H2O ④6.02×1023个 CO2分子。
(1)5gH2 的物质的量是_______ ,体积是_______ ;
(2)6.02×1023个CO2分子的物质的量是_____ ,质量是______ ;
(3)所含分子数最多的是______ (请用序号回答,后同);
(4)所含原子数最多的是______ ;
(5)质量最大的是_______ ;
(6)体积最大的是_______ ;
(7) 体积最小的是_______ 。
(1)5gH2 的物质的量是
(2)6.02×1023个CO2分子的物质的量是
(3)所含分子数最多的是
(4)所含原子数最多的是
(5)质量最大的是
(6)体积最大的是
(7) 体积最小的是
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【推荐1】含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应,所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO),回答下列问题:
(1)曲线a表示_______________ ;曲线b表示_____________ (填写Fe2+或Fe3+)。
(2)P点时总反应的离子方程式可表示为_______________________ 。
(3)n3︰n2=________________ (请写出计算过程)。
(1)曲线a表示
(2)P点时总反应的离子方程式可表示为
(3)n3︰n2=
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【推荐2】纳米级Cu2O可以作为太阳光分解水的催化剂,有这重要的应用前景。在加热的条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O,同时生成N2,写出该反应的化学方程式_______ 。当收集的N2体积为3.36L(标准状况),计算制得纳米Cu2O的质量_______ 和转移电子数_______ 。
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【推荐3】将1.68克铁粉投入100mL稀硝酸中,两物质恰好完全反应,硝酸的还原产物全部是NO。向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液,恰好使铁元素完全转化为沉淀,过滤,将滤渣洗涤、干燥、灼烧、称重,得固体a克,把滤液蒸干、灼烧、称重,得固体b克。根据题意完成下面小题:
(1)此硝酸的物质的量浓度范围是_____________________ ;
(2)a克固体的成份是_____________ ,质量为_______________ 克;
b克固体的成份是_____________ ,质量范围为_____________________ 克。
(3)假如反应中放出NO的体积(标况下)为582.4 mL,若向铁与硝酸反应后的溶液中继续加入铁屑,该溶液还能溶解的铁的质量为_____________ 。
(4)已知:25℃时NaOH的溶解度为118克/100克水。25℃时,把15克NaOH固体溶解在一定量水中,配成20克溶液,其密度为1.44g/mL。用该溶液去沉淀铁与硝酸反应后的溶液中的全部铁元素,至少需要取该NaOH溶液______ mL。
(1)此硝酸的物质的量浓度范围是
(2)a克固体的成份是
b克固体的成份是
(3)假如反应中放出NO的体积(标况下)为582.4 mL,若向铁与硝酸反应后的溶液中继续加入铁屑,该溶液还能溶解的铁的质量为
(4)已知:25℃时NaOH的溶解度为118克/100克水。25℃时,把15克NaOH固体溶解在一定量水中,配成20克溶液,其密度为1.44g/mL。用该溶液去沉淀铁与硝酸反应后的溶液中的全部铁元素,至少需要取该NaOH溶液
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