【推荐1】常用CH₃CHO+NaOH+2Cu(OH)₂ CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O检验醛类。
（1）基态Cu²⁺核外电子排布式为_________。
（2）CH₃COONa中碳原子轨道的杂化类型是______，1 mol CH₃COONa中含有σ键的数目为_______。
（3）与OH^－ 离子互为等电子体的阴离子为________。
（4）沸点高低：乙酸钠＞乙酸＞乙醛，这是因为_________。
（5）Cu₂O 晶体结构可能是________（填字母）。

【推荐2】以Cu₂O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：
(1)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是_______。
(2)金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为________。
(3)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn—N键中离子键成分的百分数小于Zn—O键，原因是_________。
(4)如图为某ZnO晶胞示意图，如图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。▱abcd 为所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面_____、_____。 

【推荐3】铁原子与氮原子形成的一种晶胞如图所示(白球代表铁原子，黑球代表氮原子)，该晶体的化学式为_______ ，已知该晶体的密度为d g· cm^-3，正六棱柱底边边长为x cm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则该正六棱柱的高为_______cm(用含x、d、N_A的代数式表示，列出计算式即可)。

【推荐1】上世纪60年代，第一个稀有气体化合物Xe[PtF₆]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等。
(1)Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子的核外电子排布式_______。
(2)金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO₂相同，如图(正方体)是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置_______。

(3)稀有气体(氡除外)中，只有较重的氙能合成出多种化合物，其原因可能是_______。
A.氙的含量比较丰富             B.氙的相对原子质量大
C.氙原子半径大，电离能小            D.氙原子半径小，电负性大
(4)已知XeO₃分子中氙原子上有1对孤电子对，则XeO₃为_______(填“极性”或“非极性”)分子。

【推荐2】现有四种金属晶体：Na、Zn、Po、Au，如图所示为金属原子的四种基本堆积模型。请回答以下问题：
      

（1）堆积方式的空间利用率最低的基本堆积模型是___(填编号)，符合该堆积模型的金属晶体是______(填化学符号)。
（2）金属原子在二维平面里放置得到密置层和非密置层，其中非密置层的配位数是_____，由非密置层互相错位堆积而成的基本堆积模型是_____(填编号)，符合该堆积模型的金属晶体是_____(填化学符号)。
（3）按ABCABCABC……方式堆积的基本堆积模型是____(填编号)，符合该堆积模型的金属晶体是______(填化学符号)。

【推荐3】铜是人类最早发现的金属，也是人类广泛使用的一种金属。铜及其化合物在工业、工程技术和工艺上有着广泛的应用。
（1）早期发现的天然准晶颗粒由Cu、Fe、Al三种金属元素组成。Fe元素位于元素周期表的____区。基态Al原子的L层电子排布图为___________。
（2）Cu₂O为半导体材料，可由乙醛（CH₃CHO）和新制氢氧化铜反应得到，同时可得到乙酸。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_________，1mol乙酸分子中含有的σ键的数目为____________。
（3）制造单晶硅太阳能电池片时，一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。一价铜离子的电子排布式为____。碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是_____。（用元素符号表示）
（4）在络离子[Cu(NH₃)₄]²⁺中NH₃的VSEPR模型为_________。
（5）铜银合金晶体具有面心立方最密堆积结构。在晶胞中，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，若该晶胞边长为r pm，则合金的密度为____g·cm^－3（设阿伏伽德罗常数的值为N_A）。