【推荐2】下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。A的焰色反应呈黄色，F的稀溶液呈蓝色。

请回答下列问题：
（1）C的电子式为___________。
（2）F的化学式为_________________。
（3） I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为_________________________________。
（4）X与C溶液反应的离子方程式为_____________________________。

【推荐3】已知有以下物质相互转化

试回答：
（1）写出B的化学式___________，D的化学式___________．
（2）写出由E转变成F的化学方程式________________．
（3）写出鉴别G溶液中阳离子的实验方法____________________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式______________．

【推荐1】实验室用 63%的浓 HNO₃ （其密度为 1.4 g·mL ^-1）配制 240 mL 0.50 mol·L^-1 稀 HNO₃，若实验仪器有：
A.10 mL 量筒          B.50 mL 量筒          C.托盘天平        D.玻璃棒     E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶       G.500 mL 容量瓶        H.胶头滴管        I.200mL 烧杯
（1）此浓硝酸的物质的量浓度为_____mol·L ^-1。
（2）应量取 63%的浓硝酸_____mL，应选用_____（填仪器的字母编号）。
（3）实验时还需选用的仪器有 D、I、______（填序号）。
（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）______。
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 2~3 次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

【推荐2】“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液” 通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】24% 【密度】1.18g/cm3

(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L。(计算结果保留一位小数)
(2)某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na⁺)＝__mol/L。
(3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是_____(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是______。
A B C D E
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是__________(填序号)。
a．配制一定体积准确浓度的标准溶液
b．贮存溶液
c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
d．准确稀释某一浓度的溶液
e．用来加热溶解固体溶质
③容量瓶上需标有以下五项中的________。
a温度       b浓度       c容量       d压强       e刻度线
④请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为________g。
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_________。(填序号)。
A．定容时俯视刻度线
B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷至室温就转移定容
D．定容时水多用胶头滴管吸出

【推荐3】某化学小组同学对乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的实验进行探究。
(一)溶液配制：
(1)配制200 mL 0.1 mol/L 溶液，需用托盘天平称量胆矾()_______g，用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还必须使用_______、_______。
(二)该小组同学用配制的溶液制取新制氢氧化铜悬浊液，并和乙醛反应。在实验过程中，反应体系呈现蓝色浊液→黄绿色浊液→亮黄色浊液→橙黄色浊液的反常现象，同学们针对这一现象设计实验进行探究。
[查阅资料]a.。
b.乙醛在NaOH溶液中会发生反应，随温度升高，生成一种树脂状物质，该物质为黄色油状固体，易黏附于滤纸，需用乙醇溶液洗涤才能透过滤纸。
[实验探究]可用试剂：
A.2 mL 10% NaOH溶液       B.4~6滴0.1 mol/L 溶液
C.0.5 mL乙醛             D.50%乙醇溶液

实验编号	实验步骤	实验现象
ⅰ	取0.5 mL乙醛于试管中，直接加热至沸，冷却	无明显现象
ⅱ	取4〜6滴 0.1 mol/L 溶液、0.5 mL乙醛于试管中，加热至沸，冷却	无明显现象
ⅲ	取_______(填试剂标号)于试管中，加热至沸，冷却	无色溶液→亮黄色浊液→橙黄色浊液，冷却24小时后，试管底部有约3粒黄豆大小的黄色油状固体
ⅳ	取_______(填试剂标号)于试管中，加热至沸，冷却，用50%乙醇溶液洗涤，过滤	蓝色浊液→黄绿色浊液→亮黄色浊液→橙黄色浊液，过滤后有砖红色沉淀，滤液放置24小时后，试管底部有约3粒黄豆大小的黄色油状固体

(2)iii__________，iv_________
[实验思考]氢氧化钠与乙醛的副反应严重干扰了对沉淀的观察，为进一步了解和树脂状物质的生成受温度影响情况，该小组同学又设计了以下实验。

设定温度/℃	体系颜色变化	沉淀相对多少	沉淀颜色
36	蓝色浊液一黄绿色浊液	无	蓝色
46	蓝色浊液—黄绿色浊液一亮黄色浊液	+(极少)	砖红色(略显蓝色)
60	蓝色浊液一黄绿色浊液一亮黄色浊液	++(极少)	砖红色
67	蓝色浊液一黄绿色浊液一亮黄色浊液一橙黄色浊液	+++++++	砖红色
78	蓝色浊液一黄绿色浊液一亮黄色浊液一橙黄色浊液	+++++++	褥红色
100	蓝色浊液一黄绿色浊液一亮黄色浊液一橙黄色浊液	+++++++	砖红色

注：“+”号的多少表示沉淀的相对多少
[实验结论]
(3)树脂状物质的生成温度_______(填“高于”“低于”或“等于”)的生成温度。
[实验改进]
(4)为更好地观察到沉淀颜色，可进行的实验操作是_______(任写一条)。

【推荐1】硫化锌是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图所示。

为提高锌灰的浸取率，不宜采用的方法是______填序号。
研磨       多次浸取       升高温度       加压            搅拌
步骤Ⅱ中的作用是______，所得滤渣的主要成分是______写化学式。
步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为______。
步骤Ⅳ还可以回收来制取。
检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是______。
可由等物质的量的和在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为______。
若步骤Ⅱ加入的为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到V L，c 的溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为______。

【推荐2】黄铜矿(CuFeS₂)是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(Fe₂O₃)颜料的工艺流程如图所示。

已知：a、b、c、x均为整数。
（1）该流程需进行多次过滤，过滤时用到的玻璃仪器为__________、__________和__________。
（2）反应Ⅰ的离子方程式为__________________，该反应的还原剂是__________(填化学式，下同)，氧化产物是__________。
（3）反应Ⅱ 的离子方程式为___________________________。
（4）反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
（5）为测定制得的碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：
①称取样品9.30g，用少量稀HNO₃ 溶解后配成100.00 mL溶液A;
②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO₃溶液，得到AgCl 固体1.435 g;
③另取25.00mL溶液A，调节pH为4~5，用浓度为0.40mol·L^-1的EDTA(Na₂H₂Y·2H₂O)标准溶液滴定Cu²⁺ (离子方程式为Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺)，滴定至终点，消耗标准溶液50.00 mL。通过计算确定该样品的化学式为_________________________(填化学式)。

【推荐3】过碳酸钠（Na₂CO₄）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验．测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度．
实验原理：2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O
实验装置：

交流与讨论：
Ⅰ．甲同学认为测定产物中O₂的体积即可测定样品的纯度．
（1）装置②的作用是_________________。
（2）装置③的作用是：__________________。
（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于_______________g。
Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO₂的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO₂的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是_________________；（填序号）
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g．则该样品的纯度为_______________。