【推荐1】实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的制备少量并检验性质。

(1)生成并检验性质
操作及现象：点燃酒精灯，试管i中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ii中溶液红色褪去，试管iii中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。
①i中发生反应的化学方程式为___________。
②ii中现象说明具有___________作用。
③若将试管iii与试管ii位置互换，石蕊溶液变为红色能否作为是酸性氧化物的证据？说明理由：___________。
制备并检验性质进行实验：

(2)A中溶液褪色，说明具有___________性。
(3)B中产生淡黄色沉淀的离子方程式为___________。
(4)C中无明显现象。
①甲同学通过检测的生成证明和发生反应；取1mLC中溶液于试管中，___________(填试剂和操作)，产生白色沉淀。
②乙同学认为甲同学的实验没有排除的影响，设计对比实验：___________。
综合甲、乙同学的实验可知，能将氧化。

【推荐2】面对新冠病毒，VB空气防护卡也成了“网红”，成为人们讨论的话题。商品介绍卡片中含有的主要活性成分——亚氯酸钠，在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度二氧化氯()，从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。的一种生产工艺如下：

回答下列问题：
(1)写出“反应”步骤中生成的化学反应方程式：_______。
(2)“电解”产生的可用于工业制漂白液，写出制备漂白液的离子反应方程式：_______。
(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，该反应中还原产物是_______。
(4)有同学推测VB空气防护卡原理是因为与空气中的发生反应得到，同时得到钠的两种正盐，试写出相应的化学反应方程式：_______。

【推荐3】某矿渣的成分为主要有Cu₂O、还有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：

已知：①Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

沉淀物	Cu(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀pH	5.4	4.0	2.7	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.7	8.8

(1)为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是___________(写两条)。
(2)固体混合物A中的成分是___________。
(3)反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为___________(填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式___________。
(4)操作1主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、___________。
(5)用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，利用题中所给信息分析沉淀B为___________， 该反应的离子方程式为______

【推荐1】某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制如下转化关系图，图中A、B、C、D是由前18号元素组成的物质，且均含有同种元素。

请回答：
(1)若A为单质，C为淡黄色固体。
①则C与H₂O反应的化学方程式为：_______。
②下列说法正确的是_______(填字母)。
a.A可经一步反应转化为D
b.B、C均可作呼吸面具的供氧剂
c.B、C、D均可与CO₂反应
(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。
①A→B反应的化学方程式是_______。
②A与C在一定条件下反应生成E和水，E是空气中含量最多的气体，写出反应的化学方程式_______。
(3)若B能使品红溶液褪色加热后颜色恢复，则D与某红色金属单质反应生成B的方程式为_______，工业上使用过量氨水吸收B，离子方程式为_______。

【推荐2】某学习小组在实验室制取CO₂气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO₂气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO₂与过氧化钠(Na₂O₂)反应的实验，请回答下列问题：

(1)装置A的作用是____；A中不用饱和碳酸钠溶液的原因，理由是_____(用离子反应方程式表示)
(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含___，该小组同学继续进行探究。
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：，猜想二：和，
(3)【实验验证】小组同学取上述固体形成的溶液于试管中，向其中加入过量的____溶液，
A.氯化钡                    B.氢氧化钙                           C.亚硫酸钡                           D.氢氧化钡
若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出B中一定发生的化学反应方程式：___
(4)【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点__(填“正确”或“错误”)，理由是：__(用离子反应方程式表示)
(5)研究发现过氧化钠具有较强的氧化性，不仅可以和二氧化碳发生反应，还可以和SO₂反应。写出该反应的化学方程式：___

【推荐3】下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系。已知A、B、C、D、E都是单质，常温常压下，A是固体，其余是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟，化合物G的焰色反应为黄色。反应①和②均在水溶液中进行。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_______、K_______；
(2)F可水反应的化学方程式为_______，该反应中水的作用是_______；
a.氧化剂             b.还原剂
c.既是氧化剂又是还原剂       d.既不是氧化剂又不是还原剂
(3)向盛有J溶液的试管中滴加G溶液，可以观察到的现象为_______；
(4)C通入盛有G溶液的试管中可以得到漂白液，该反应的离子方程式为_______，
(5)D和E的反应在化工生产中可以用于氮的固定，对应的化学方程式为_______。

【推荐1】如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：.

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

(1)写出⑥的元素符号：___，画出⑫的原子结构示意图___。
(2)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___，碱性最强的是___，呈两性的氢氧化物是____。
(3)写出单质③在空气中燃烧生成产物的电子式____。
(4)用电子式表示出④的氯化物的形成过程___。
(5)写出实验室制取⑧的单质的离子方程式____。

【推荐2】a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有10个电子，其结构特点如下：

粒子代码	a	b	c	d	e	f	g
原子核数	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核
电荷数(单位电荷)	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；c和f在一定条件下形成一个g分子和一个d分子，试写出：
(1)a粒子的原子结构示意图___________
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为___＞_____ (用化学式表示)。
(3)d与一种含有极性键双核18电子分子反应的化学方程式为 ______。
(4)g与一种含有非极性键双核18电子分子反应的化学方程式为__________
上述反应中，断裂化学键是__________，写出的化学键是________（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”、“氢键”）

【推荐3】V、W、X、Y、Z是五种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图所示：

已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克V与足量盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L；请回答下列问题：
（1）指出Y元素在周期表中的位置_________。
（2）写出W的简单离子的结构示意图_______________。
（3）比较W的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性（由强到弱）____________。（填化学式）
（4）由W、Y两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，写出该化合物的电子式____________。
（5）由X、Y、Z三种元素组成的化合物，是一种常见的化肥，其原子个数比为4：2：3，则该物质含有的化学键类型为_____________。
（6）V与W两元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______________________。

【推荐1】利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为________晶体。
（2）X中非金属元素原子的第一电离能由大到小顺序为____ 。其中第一电离能最大的原子的杂化方式分别为_____
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有______（填序号）。
a.离子键          b.配位键          c.金属键          d.范德华力          e.共价键
（4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu²⁺的萃取。M水溶性小的主要原因是____________________________。
（5）如图为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）。

①三个碳原子和三个硅原子相间构成一个_____式（船、椅）六元环。
②如果我们以一个硅原子为中心，则与硅原子次近的第二层有_______个原子。
③已知：碳原子半径为a×10^－8cm，硅子半径为b×10^－8cm，假设碳、硅原子是刚性小球，在晶体中彼此相切，计算碳化硅晶体的密度为____g/cm³（只要求列出算式），查表知该密度比实测值偏小，其原因可能是 _________________________________________。

【推荐2】铁、钛、镁等金属及其化合物有广泛用途。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价层电子排布图是_______，基态Fe原子共有_______种不同能级的电子。
(2)某含钛半夹心结构催化剂R能催化乙烯、丙烯等的聚合，其结构如图所示：

①组成R的元素中，电负性最大的是_______(填元素符号)，氧原子的杂化方式是_______。
②R中含有的化学键有_______(填字母)。
A.键          B.键          C.离子键          D.配位键          E.金属键

【推荐3】已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的＋3价离子的3d能级为半充满状态。（答题时用A、B、C、D、E对应的元素符号表示）
(1)A的一种氢化物A₂H₂，其中心原子采取的杂化形式为___________，分子中含有___________个δ键，__________π键。
(2)写出化合物DC的电子式_____，E原子的核外电子排布式________。
(3)由E元素形成的金属的晶胞结构如下图，则该晶胞中含有金属原子的数目为_______________。

(4)化合物E(CO)₅常温下为液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断E(CO)₅晶体属于__________（填晶体类型）。