对于有胆矾晶体存在的饱和硫酸铜溶液,下列措施不能破坏原溶液溶解平衡的是
A.升高温度 | B.温度不变,蒸发部分水 |
C.加入少量硫酸铜晶体 | D.加入少量无水硫酸铜粉末 |
更新时间:2017-04-15 23:06:04
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【推荐1】向的溶液中逐滴滴加的溶液,所得沉淀的物质的量与加入溶液体积的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. |
B.0~5 mL时,溶液中发生反应的离子方程式为 |
C.Y点时,所得溶液呈中性 |
D.20 mL时,溶液中和的物质的量相等 |
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解题方法
【推荐2】下列方程式书写正确的是
A.在水溶液中的电离方程式 |
B.在水溶液中的电离方程式: |
C.的水解方程式: |
D.沉淀溶解平衡方程式: |
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【推荐1】根据下列图示所得出的结论正确的是
A.图甲表示反应X(g)+3Y(g)2Z(g)的能量变化,若更换高效催化剂,则E3不变 |
B.图乙表示密闭容器中CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)到达平衡时,CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线,则p1<p2 |
C.图丙表示一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化,则b点时醋酸电离程度最大 |
D.图丁表示t°C时,Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线,向Ag2CrO4的悬浊液中加入K2CrO4可使溶液由Y点变到X点 |
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【推荐2】当CaCO3固体在水中溶解达到平衡时:为使CaCO3固体质量减少而c(Ca2+)不变,可加入适量的下列物质是
A.CaCl2 | B.NaNO3 | C.HCl | D.H2O |
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【推荐1】一定温度下,饱和溶液中存在,c(Sr2+)和的关系如图所示。下列说法错误的是
A.c点溶液的溶质只有 |
B.d点为该温度下的过饱和溶液 |
C.降低温度,曲线沿角平分线向左下方的e点方向移动 |
D.向b点的溶液中加入固体,溶液由b点向c点方向移动 |
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【推荐2】如图是碳酸钙(CaCO3)在25℃和100℃两种情况下,在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是
A.CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32—(aq)ΔH<0 |
B.a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp关系:d﹥b﹥c﹥a |
C.25℃时,蒸发溶剂可能使溶液由a点变为曲线上b、c之间的某一点(不含b、c) |
D.25℃时CaCO3的Ksp=2.8×10-9,d点无沉淀生成 |
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【推荐1】下列说法不正确的是
A.pH相等的NaOH和Na2CO3溶液c(NaOH)<c(Na2CO3)。 |
B.将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池,Al电极溶解,说明Al比Mg金属活动性强。 |
C.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,量筒、容量瓶都无“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用滴定管时水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗。 |
D.分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量。 |
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【推荐2】已知:Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp=c(Cr3+)×c3(OH-)=10-32,下列有关说法不正确的是
A.向5 mL 1.5×10-5 mol/L CrCl3溶液中,加入等体积等浓度的NaOH溶液,能观察到沉淀的产生 |
B.向 Cr(OH)3的悬浊液中加入NH4Cl(s),Cr(OH)3(s)的质量减小 |
C.当v正(Cr3+)=3v逆(OH-)时,说明反应:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)达到平衡状态 |
D.25℃时,将CrCl3溶液的pH调至5时,可认为溶液中的铬元素已基本沉淀完全(当溶液中c(Cr3+)≤10-5 mol/L时,可视作该离子沉淀完全) |
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