【推荐1】2019年是“国际化学元素周期表年”。元素周期表中的成员数不断增加，ⅤA族元素是元素周期表中的重要组成元素。
(1)2016年确认了四种新元素，其中之一为，中文名为“镆”，位于第七周期ⅤA族，与互为______。
(2)的同族元素氮的氧化物是大气中的主要污染物，常用氧化还原法消除，其中一种方法是：
①的电子式为______；反应Ⅰ为，其中还原产物为______；每消除，转移电子______。
②反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的质量比为______。
(3)①三碘化磷()是一种强还原剂和脱氧剂，它遇水能水解生成亚磷酸和氢碘酸。实验室中可由白磷()与在溶剂中反应制得。该反应的化学方程式为______。制备时常在溶剂中加入，其作用是______。
②亚磷酸()是一种中强酸，与足量的溶液反应生成和。属于______元酸(填“一”“二”或“三”)，属于______(填“正盐”或“酸式盐”)。亚磷酸具有强还原性，能与溶液反应置换出，写出其离子反应方程式______。

【推荐2】回答下列问题：
（1）羟基-OH 电子式________________________________。
（2）在常压下，甲醇的沸点（65℃）比甲醛的沸点（－19℃）高。主要原因是________。

【推荐2】氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。
(1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示：
   
①氨催化氧化时会生成副产物N₂O。生成含等物质的量氮元素的NO与N₂O时，消耗的O₂的物质的量之比为___________。
②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是___________(写化学式)。
(2)选择性催化还原法(SCR)工艺是以NH₃ 为还原剂，在催化剂作用下选择性地与NO_x发生氧化还原反应生成无害化的N₂和H₂O。
已知：4NH₃(g)+5O₂(g)= 4NO(g)+6H₂O(g) △H₁=－905.8 kJ/mol
N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g) △H₂ = +180 kJ/mol
则NH₃与NO反应的热化学方程式为：___________。
(3)可用ClO₂将氮氧化物转化成。向一定量ClO₂的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO₂转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO₂，再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO₂去除NO反应的离子方程式为___________。
(4)纳米铁粉可去除水体中的。
①将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，可用于去除水体中，其部分反应原理如图所示。与不添加铜粉相比，添加少量铜粉时去除效率更高，其主要原因是___________。
   
②控制其他条件不变，用纳米铁粉还原水体中的，测得溶液中含氮物质(、、)浓度随时间变化如图所示。与初始溶液中浓度相比，反应后溶液中所有含氮物质(、、)总浓度减小，原因是___________。
   

【推荐3】化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题：
(1)实验室需用Fe、C棒设计一套装置来电解饱和溶液并检验两极生成的气体产物，则棒应接直流电源的___________(填“正极”或“负极”)；电解开始后，阴极产物为___________(填化学式)。
(2)将溶液蒸干得到的物质是___________；是一种液态化合物，遇水剧烈反应，产生白雾，同时生成能使品红溶液褪色的气体，其水解反应的化学方程式为___________。
(3)工业废水处理时向浓度均为的和混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中___________。[已知，]

【推荐1】Ⅰ：下列有机物中属于苯的同系物的是________(填字母)，它的一氯代物有________种。

Ⅱ：A、B、C、D为常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的电子式________。
(2)若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，写出由弱酸H₂S和CuSO₄溶液制取D的离子方程式_____。
(3)若A是化合物，C是红棕色气体，D为强酸，已知A在转化为B反应中34克A完全反应生成相同条件下的液态水同时放出453 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________。
(4)若A有特殊香味的化合物，将上述转化中的H₂O改为A，D为有水果香味的液体，则由C与A反应生成D的条件为______。

【推荐2】依据事实，写出下列反应的热化学方程式
(1)适量的N₂和O₂完全反应，每生成23 g NO₂吸收16.95 kJ热量。N₂与O₂反应的热化学方程式为_______________________________________。
(2)18 g葡萄糖与适量O₂反应，生成CO₂和液态水，放出280.4 kJ热量。葡萄糖燃烧的热化学方程式为__________________________________________。
(3)SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O。已知室温下2 g SiH₄自燃放出热量89.2 kJ。SiH₄自燃的热化学方程式为____________________________________。
(4)如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：____________________________________。

(5)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
CH₄(g)＋2NO₂(g)=N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂Og)ΔH₁＝－867 kJ·mol^－1①
2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH₂＝－56.9 kJ·mol^－1②
写出CH₄(g)催化还原N₂O₄(g)生成N₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式________________________。

【推荐3】按要求书写热化学方程式

(1)一定条件下，由SO₂和CO反应生成S和CO₂的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_________
(2)CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热ΔH分别为- 283.0 kJ·mol ^-1和-726.5 kJ·mol^-1。则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为__________
(3)已知H₂O(g)=H₂O(l) ΔH = - 44 kJ·mol^-1

化学键	O=O(g)	H—H	H—O
键能/(kJ·mol-1)	496	436	463

则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_____________________________

【推荐1】(1)对于Ag₂S(s)⇌2Ag⁺(aq)+S^2-(aq)，其K_sp的表达式为_______
(2)下列说法不正确的是_______(填序号)。
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少
②一般来说，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解过程大多是吸热过程
③对于Al(OH)₃(s)⇌Al³⁺(aq)+3OH^-(aq)和Al(OH)₃⇌Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
④除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀比用CO好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大
⑤沉淀反应中常加入过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全
(3)如何除去Mg(OH)₂中混有的Ca(OH)₂_______
(4)已知在25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂]=3.2×10^-11，向0.02 mol·L^-1的MgCl₂溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)₂沉淀，应使溶液中的c(OH^-)最小为_______mol·L^-1。

【推荐2】I ．(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈___________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na^＋)___________c(CH₃COO^-)(填“＞”或“=”或“＜”)。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na^＋)___________c(CH₃COO^-)(填“＞”或“=”或“＜”)。
(3)盐类水解的本质是___________水的电离，(填促进，抑制)。升高温度___________盐类的水解。(填促进，抑制)
(4)弱电解质的电离常数只受___________影响，升温电离常数___________(填增大，减小或不变)
II．已知H₂A在水中存在以下平衡: ,
(1)常温下，溶液的pH___________(填字母序号)，原因是___________(填离子方程式)。
A．大于7                 B．小于7                    C．等于7            D．无法确定
(2)常温下，若向0.1mol·L^-1的H₂A溶液中逐滴滴加0.1mol·L^-1 NaOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是___________(填字母序号)。
A．c(H⁺ ). c(OH^-)= 1.0×10^-14            B．
C．               D．
(3)常温下，的饱和溶液中存在以下平衡：，若要使该溶液中浓度增大，可采取的措施有___________(填字母序号)。
A．升高温度               B．降低温度               C．加入少量蒸馏水             D．加入固体

【推荐3】回答下列问题：
(1)写出Na₂SO₃溶于水发生电离和水解的所有方程式_______。
(2)写出BaSO₄的沉淀溶解平衡方程式_______。
(3)用离子方程式表示下列金属离子和酸根不能在水中大量共存的原因
①_______。
②_______。
③_______。