【推荐1】已知物质A～K之间有如下图所示转化关系。其中A是一种易溶于水的离子化合物，在空气中易潮解和变质，在水中可以电离出电子总数相等的两种离子；E为生活中常用消毒剂的有效成分，F是生活中不可缺少的调味剂，G为无色液体，B、C、D、K都是单质；反应②～⑤都是重要的工业反应。（部分反应需要在溶液中进行）

（1）物质D中所含元素在周期表中的位置为____________________________，
E中所含化学键类型有___________________________________________，
M的结构式为___________________________________________________。
（2）反应④的离子方程式为___________________________________________。

【推荐2】某化学兴趣小组利用如图所示实验装置(夹持及加热装置省略)在实验室制备并测定其纯度。回答下列问题：

(1)仪器a的名称_______，与分液漏斗相比，使用滴液漏斗a的优点是_______。
(2)装置B中发生反应的离子方程式为_______。
(3)若装置B温度控制不当会有生成，且反应生成的、的物质的量均为1mol，则消耗的的物质的量为_______mol。
(4)某同学认为该装置设计有缺陷，改进措施为_______，否则会使产率偏低。
(5)测定所得样品的纯度：该小组同学认为可以利用一定质量样品与过量在酸性条件下发生反应，再以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定产生的测定样品的纯度。
①预设滴定终点时溶液的颜色为_______。
②在方案可行性分析时，实验发现在KI溶液和稀硫酸的混合溶液中加入溶液，最终得到了无色溶液而没有得到预设中的碘溶液，可能的原因是_______。
③有同学提出可以使用质量分析法测定样品的纯度：称量样品mg、，混合加热至质量不再改变，剩余固体质量为pg，则样品中的纯度为_______(用含m、n、p的代数式表达)。

【推荐3】某实验小组制取“84”消毒液(主要成分为NaClO)并探究其性质。
[查阅资料]
①常温下：16HCl(浓)+2KMnO₄=2MnCl₂+8H₂O+2KCl+5Cl₂↑；
②苯为有机物，密度比水小且不溶于水；
③氯、溴、碘的单质均易溶于有机溶剂。
I.制取NaClO的装置如图1所示(夹持装置略)：

(1)仪器a的名称为_______。
(2)装置B中发生反应的化学方程式为_______。
(3)上述装置存在一个缺陷，会导致“84”消毒液的产率降低，改进的方法是_______。
II.探究“84”消毒液的性质：
(4)为验证“84”消毒液的某些性质，实验小组设计图2实验方案。观察到试管1中溶液不褪色；试管2中溶液变蓝，短时间内无明显现象；试管3中溶液先变蓝，通入CO₂后，溶液快速褪色。
①试管1的作用是_______。
②由试管2、3的现象可得到的结论是_______。
③若将试管3中通入的CO₂换成盐酸也可达到相同的效果，且速度更快，但有可能产生Cl₂而带来不良的实验后果，试写出产生Cl₂的化学方程式_______。

【推荐1】人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。

(1)D装置后接尾气吸收装置。下列能用来吸收尾气的装置是_______(填装置序号)。

(2)若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为：_______。若向a处分别通入_______(填下列气体编号)，在E中也会产生白色沉淀。
A.B.C.D.
(3)实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。
①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为：_______；若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的_______试剂，固体又可以继续溶解。
A.稀　　　B.溶液　　　　C.溶液　　　　D.溶液
②已知也为红色固体，反应前C中质量为，反应后C中红色固体质量为，则C中发生的总反应方程式为：_______。

【推荐3】实验室常用的几种气体发生装置如下图所示：

（1）现用两种方法来制取氧气，可供选用的药品有：KClO₃、Na₂O₂、NaOH、H₂O、Na₂CO₃、MnO₂。
第一种方法是选择装置图2，则需选用的试剂为：______________________；第二种方法是选择装置图3，则需选用的试剂为：_____________________________。
（2）若把装置图1与装置图4相连，在实验室可用来制取下列气体中的_________（填序号）。

①CH₂=CH₂ ②NO ③Cl₂④C₂H₂ ⑤NH₃
制取这种气体时，除选用（1）所提供的几种药品外，还需要的一种试剂是___________。
（3）若把装置图3与装置图5相连，进行实验，将溶液A逐滴加入试剂E中；溶液恰好澄清时，关闭B，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管内壁出现光亮的银镜，则溶液A是 ___________（写名称），C是__________（写化学式）与乙醛（或葡萄糖）的混合液。该反应的离子方程式为_____________________，仪器D在此实验中的作用是__________________________。

【推荐1】某研究性学习小组欲探究FeSO₄·7H₂O（绿矾）的主要化学性质和用途。
I．FeSO₄·7H₂O（绿矾）广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO₄·7H₂O的实验室制备流程图：

根据题意回答下列问题：
（1）碳酸钠溶液能除去脂类油污是因为_________________（用必要的文字说明）；
（2）废铁屑中含有少量的Fe₂O₃，在制备过程中无需除去，理由是___________________（用必要的离子方程式说明）。
II．为测定某补血剂（有效成分为FeSO₄·7H₂O）中铁元素含量，设计实验流程如下，回答下列问题：

（1）步骤①需要用浓硫酸（质量分数为98.3 %）配制100 mL 1 mol·L^-1的稀硫酸，所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及____________；
（2）步骤③所表示的一系列操作依次是：
a．过滤
b.洗涤
c．__________
d．冷却
e．称量
f．重复c～e直至固体质量不变
操作f的目的是_________________________________________________________；
（3）假设实验过程中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素为________g（用含n的代数式表示）。
III．利用下图装置探究绿矾的热稳定性

（1）实验过程中，观察到③中品红溶液褪色，据此推测FeSO₄分解过程中最有可能被氧化的元素是___________，请写出④中反应的离子方程式：____________________；
（2）②中有白色沉淀生成，小组成员经过理论分析并结合（1）中的表述推测，绿矾分解的产物最有可能是下列各项中的______________（填序号字母）。
a．Fe­₂O₃、SO₃、H₂O
b．Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O
c．FeO、SO₂、SO₃、H₂O

【推荐2】双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：


A．氢化釜 B．过滤器 C．氧化塔 D．萃取塔 E.．净化塔 F．工作液再生装置 G．工作液配制装置
生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：
（1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______，循环使用的原料是______，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______。
（2）氢化釜A中反应的化学方程式为_______，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______。
（3）萃取塔D中的萃取剂是____，选择其作萃取剂的原因是______。
（4）工作液再生装置F中要除净残留的H₂O₂，原因是______。
（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO₄溶液测定，该反应的离子方程式为_______。一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10g·cm³），其浓度为______mol/L。

【推荐3】以碳酸镁（含少量FeCO₃）为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg²⁺含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的试剂X把Fe^2＋转化为Fe^3＋，用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。
（1）50.00mL 2.00 mol·L^－1的稀硫酸充分与原料充分反应至多产生气体体积（标准状况下）为______。
（2）试剂X最佳应为______。
A 氯水       B CaO        C SO₂       D H₂O₂
（3）已知：Ksp[Fe（OH）₃]＝1.0×10^－39，Ksp[Mg（OH）₂]＝1.0×10^－12。 室温下，若溶液中c（Mg^2＋）＝1.00mol·L^－1，欲使溶液中的Fe^3＋沉淀完全（c（Fe^3＋） ≤1×10^－6mol·L^－1），需调节溶液pH范围为______。
（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg²⁺的含量：
已知：①在pH为9~10时，Mg²⁺、Zn²⁺均能与EDTA（H₂Y^2－）形成配合物
②在pH为5~6时，Zn²⁺除了与EDTA反应，还能将Mg²⁺与EDTA形成的配合物中的Mg²⁺“置换”出来：Zn²⁺ +MgH₂Y＝ZnH₂Y+Mg²⁺
步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.20g加入过量的EDTA，配成100mL pH在9~10之间溶液A
步骤2：准确移取20.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol·L^－1Zn²⁺标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn²⁺标准溶液的体积为18.00mL
步骤3：准确移取20.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；用0.10mol·L^－1Zn²⁺标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn²⁺标准溶液的体积为25.00mL。
计算该结晶硫酸镁中Mg²⁺的质量分数（请给出计算过程）______。