【推荐2】下表表示的是元素周期表中短周期元素，根据要求回答下列问题：

⑧
	①		②		③	④
⑤					⑥	⑦

（1）④⑥元素气态氢化物的稳定性比较______>_______（写化学式）；
（2）③号元素与其他元素可形成10个电子的阳离子和阴离子，其离子符号分别为______、______。
（3）用电子式表示⑧和③元素形成A₂B型化合物的过程_____________________
（4）用电子式表示⑤和⑥元素形成A₂B型化合物的过程________________________

【推荐3】(I)如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

(1)元素②和④的简单氢化物反应生成化合物的电子式为_______。
(2)元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为_______。
(3)元素⑨在周期表中的位置是_______。
(II)L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如表：

元素代号	L	M	N	Q	R	T
原子半径/nm	0.186	0.143	0.099	0.114	0.104	0.066
主要化合价	+1	+3	+7、-1	+7、-1	+6、-2	-2

(4)写出M最高价氧化物对应的水化物与N的最高价含氧酸反应的化学方程式：_______。
(5)L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为_______(用相应的离子符号表示)。

【推荐1】A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，五种元素的原子序数之和为39，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1) A₂C₂的结构式为___________。
(2)E元素在元素周期表中的位置为___________。
(3)C、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为___________(填离子符号)。
(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成，能与水反应生成A的单质，DA与水反应的化学方程式为___________；若将1 mol DA和1mol E的单质混合，加入足量的水，充分反应后生成气体的体积为_____L(标准状况下)。
(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方案不可行的是_____ (填标号)。
A．将D的单质置于E的盐溶液中，若D的单质不能置换出E的单质，说明D的金属性弱
B．将少量D、E的单质分别投入水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强
C．比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的碱性，若D的最高价氧化物对应水化物的碱性强，说明D的金属性强
(6)用和组成以稀硫酸为电解质溶液的质子交换膜燃料电池，结构如图所示：

①电极N是___________(填“正极”或“负极”)，电极M上的电极反应式为___________。
②若该燃料电池消耗11.2 L(标准状况下)BA₄，则理论上电路中转移___________mol电子。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请针对元素①-⑨用相应的化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1		IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧	⑨

(1)化学性质最不活泼的元素是____(填元素符号)，非金属性最强的单质是____(填化学式)。
(2)③、⑤的原子半径较小的是_____(填元素符号)。
(3)①、②的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是____(填化学式)。
(4)①的最高价氧化物与⑦的最高价氧化物的熔点较高的是____(填化学式)，原因是_____。
(5)⑤与⑥金属性较强的是________(填元素符号)，下列表述能证明这一结论的是____。
A．单质的熔沸点：⑤＞⑥
B．最高价氧化物的水化物的碱性：⑤＞⑥
C．单质与水反应的剧烈程度：⑤＞⑥
(6)②的简单氢化物的结构式___，它与⑧的气态氢化物反应的化学方程式是___，该反应生成物的晶体类型为__晶体。

【推荐3】元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。

元素	信息
Q	在元素周期表中位于第3周期ⅣA族
W	最高正化合价为+7价
X	最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y	焰色反应为紫色
Z	原子结构示意图为

(1)写出各元素的元素符号：Q_______、W_______、X_______、Y_______、Z_______。
(2)Q、W的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是_______(写化学式)。
(3)金属性Y强于X，用原子结构解释原因：_______，失电子能力Y大于X。
(4)下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是_______(填序号)。
①Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同
②Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
③Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦	⑧			⑨	⑩
4

(1)①-⑩号元素中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______，碱性最强的是_______(均用化学式表示)。
(2)④⑤⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号和“>”表示)。
(3)②与④可以形成一种温室气体，用电子式表示其形成过程_______。
(4)由①③⑩三种元素形成的一种离子化合物的电子式_______。
(5)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是_______(填字母)。
A.比较这两种元素单质的沸点
B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易
C.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性
(6)表中③和⑤可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构简式为_______。

【推荐2】下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置：

周期	族
	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E
3	A	C	D	F			G	R
4	B						H

请回答下列问题。
(1)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_____(用元素符号表示)。
(2)G和H的非金属强弱关系为_____(用元素符号表示)。
(3)G元素与A元素形成的化合物的电子式是_____。高温灼烧该化合物时，火焰呈_____色。
(4)上表中其单质能广泛用作半导体材料的元素是_____。

【推荐3】下图为元素周期表的一部分，请参照元①~⑩在表中的位置，回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)元素⑩在周期表中的位置是___________，⑦的原子结构示意图为___________。
(2)④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号和“＞” 表示)。
(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是___________(用化学式表示)。
(4)①和③形成的最简单化合物的电子式为___________，② 和⑧形成的化合物中含有化学键类型为___________。
(5)用电子式表示⑥和⑨组成的化合物的形成过程：___________；⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物发生反应的离子方程式为___________。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑩元素填空，回答相关问题。

ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
							①
			②	③	④
⑤		⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

(1)上述元素形成的物质中不存在化学键的是_______(填元素符号)。
(2)④、⑤、⑨简单离子半径由大到小的顺序_______(用离子符号表示)；②、⑧、⑩最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强_______(用化学式表示)
(3)④⑤形成的化合物中，含有非极性共价键的化合物的电子式为_______。
(4)⑨的低价氧化物和⑩的单质按体积比1：1通入品红溶液中，现象_______原因：_______(用离子方程式表示)
(5)⑥的氧化物可以溶于⑤形成的一种强碱溶液写出该化学方程式_______
(6)证明⑨和⑩两种元素的非金属性强弱，_______(用离子方程式表示)

【推荐2】下表列出了A ～ R 9种元素在周期表中的位置：

周期	族
	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

请回答下列问题。
(1)这9种元素分别为：A.____、B.___、C.___、D.____、E._____、F.____、G.____、H.____、R.____。其中化学性质最不活泼的是____ (用元素符号作答)。
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_______。
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_______。(用元素符号表示)
(4)F元素氢化物的化学式是_______，该氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是_______，所得溶液的pH _______7。
(5)H元素与A元素形成的化合物的电子式是___。高温灼烧该化合物时，火焰呈___色。
(6)G元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比H元素最高价氧化物对应的水化物的酸性_____(“强”或“弱”)。

【推荐3】现有部分短周期元素的信息如表所示：

元素编号	元素性质或原子结构信息
X	第三周期元素中简单离子半径最小的元素
Y	其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性
Z	原子核外电子数和所在周期数相等

A、B、D三种单质(分别由X、Y、Z元素组成)和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。其中丁是一种筒能燃料，分子中含有18个电子，其组成元素与丙相同。

(1)元素X在周期表中的位置是______，其简单离子的结构示意图为______。
(2)单质B的电子式为______。
(3)丙中所含的化学键类型是______(填序号)。
a.离子键             b.极性共价键                    c.非极性共价键
(4)反应②中，0.5 mol参加反应时转移1 mol电子，该反应的化学方程式为______。
(5)一定条件下，A与、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛()，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分，该反应的化学方程式为______。