下列溶液物质的量浓度最大的是
A.200mL含的溶液 |
B.溶于水生成NaOH,所得溶液为1L |
C.4%的溶液() |
D.盐酸和盐酸的混合液 |
更新时间:2023-03-07 13:52:49
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【推荐1】臭氧已成为夏季空气污染的元凶,地表产生臭氧的机理如图所示,NA代表阿伏加 德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A.反应①、②、③都是氧化还原反应 |
B.16 gO3和O2的混合气体,所含质子数为16NA |
C.0.5mol NO2溶于水形成1L溶液,可得到0.5 mol∙L−1的硝酸溶液 |
D.标准状况下,11.2L的NO和O2混合气体所含的原子数为NA |
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【推荐2】设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A.100g4%的NaOH溶液中含O原子的数目为 |
B.标准状况下,2.24L含有的分子数为 |
C.5.6gFe在足量的中完全燃烧,转移的电子数目为 |
D.溶液中含有的的数目为 |
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【推荐1】下列叙述正确的是
A.O2的摩尔体积约为22.4L |
B.1molCO2的质量为44g/mol |
C.80g NaOH溶解在水中配成1L溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L |
D.18g H2O在标准状况下的体积约为22.4L |
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【推荐2】设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.中含有的电子数为 |
B.物质的量浓度为的溶液中,含有的数目为 |
C.重水中含有的质子数为 |
D.标准状况下,气体中碳原子数为 |
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【推荐1】0.56gCaO正好与20mL盐酸反应,这种盐酸的物质的量浓度是
A.0.10mol/L | B.0.20mol/L | C.0.50mol/L | D.1.00mol/L |
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【推荐2】高铁酸钾净水原理:,设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.9g含有的σ键数为 |
B.1mol反应生成的胶粒数为 |
C.常温下,生成22.4L时转移电子数为 |
D.25℃时,的KOH溶液中数为 |
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【推荐1】某工业废水中大量存在以下浓度的几种离子:、 、、、离子,则离子及其物质的量浓度可能为
A. | B. | C. | D. |
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解题方法
【推荐2】今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL,0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
A.1︰1︰1 | B.3︰2︰1 | C.3︰2︰3 | D.1︰1︰3 |
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