【推荐1】甲容器中进行如下反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min,B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的下列说法正确的是

A．在2 min末的反应速率，用B表示是 0.3 mol/(L·min)

B．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

C．若乙容器中也同时进行此反应，且相同时间段内用D表示的速率是0.2 mol/(L•min)，则乙容器中反应速率更快

D．对甲容器升高温度，则正反应速率将减小

【推荐2】在2 L密闭恒容容器内，500℃时发生反应：，体系中n(NO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007

下列说法正确的是

A．2 s内消耗氧气的平均速率为3.0×10-3 mol/(L·s)

B．反应达到平衡时，2v(NO)=v(O2)

C．当容器内气体的密度或气体颜色不再发生变化时，该反应达到平衡状态

D．若K500℃＞K550℃，第4 s后升温至达到新平衡过程中逆反应速率先增大后减小(K表示平衡常数)

【推荐3】我国正在研究利用甲烷合成甲醇这种清洁能源，反应原理为：，100℃时，将一定量的和一定量通入10L恒容容器中，若改变起始量，的平衡转化率如表所示：

		甲	乙	丙
起始物质的量		5	4	10
		10	8	10
的平衡转化率/%

下列说法不正确的是

A．按甲投料反应达到平衡所需的时间为5min，则用甲烷表示0~5min内的平均反应速率为

B．增大可提高转化率且不改变该反应的平衡常数

C．在不改变其他外界条件下、、的相对大小顺序为：

D．比值增大，可提高甲烷转化率，平衡常数不变

【推荐1】研究表明与CO在作用下发生反应，下列说法不正确的是

A．反应总过程

B．是该反应的中间产物

C．使反应的活化能减小

D．、两步反应均为放热反应

【推荐2】乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图(吸附在Pd表面上的物种用*标注)，下列错误的是

A．该反应历程中最大能垒(活化能)为85kJ/mol

B．乙炔催化加氢反应的ΔH＜0

C．Pd为固体催化剂，一般其表面积越大，催化效果越好

D．C2H+H*→C2H的过程中只有化学键的形成

【推荐3】下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

B．对气体反应压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，提高反应速率

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的能量叫做活化能

【推荐1】和都属于大气的污染物之一，对环境有很大危害。它们在一定条件下可以发生可逆反应。若在绝热恒容密闭容器下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点大于b点

C．若减小容器的体积：a~b段的转化率一定保持不变

D．时，的转化率：a~b段一定大于b~c段

【推荐2】向两个体积均为2L的恒容容器甲(恒温)、乙(绝热)中分别加入1molA和3molB，发生反应，实验测得甲、乙两容器中A的转化率随时间的变化如图所示，下列说法正确的是

A．曲线②代表容器甲中变化过程

B．该反应正反应活化能大于逆反应活化能

C．两个反应均达到平衡状态时，甲、乙容器内气压相等

D．容器乙中达到平衡时，

【推荐3】常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10^－5。已知：Ni(CO)₄的沸点为 42.2 ℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。下列判断正确的是

A．增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)

C．第一阶段，在 30 ℃和 50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃

D．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低