【推荐1】工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。
I.合成氨反应为：。一定条件下，在2L密闭容器中充入一定量的、。测得各物质的浓度随时间变化如下表所示。

物质的量/(mol) 时间
0	2.0	6.0	0
2min	1.6
5min		3.0

(1)2min时，=_______mol。0~5min内，以的浓度变化表示反应的平均速率：_______。
(2)下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.的质量保持不变
B.
C.的含量保持不变
D.容器中的压强不随时间变化
E.、和的物质的量之比为1：3：2
(3)如图所示是反应过程中的能量变化图。由图可知，该反应是_______反应。(填“吸热”或“放热”)

II.合成氨反应可能的微观历程如图所示：

(4)过程③形成是_______能量(填“吸收”或“放出”)。的化学键类型是_______共价键(填“极性”或“非极性”)。
(5)吸附在催化剂表面的物质用*标注。已知过程③可以表示为，则过程②可以表示为_______。

【推荐2】化学反应伴随有能量的变化，获取反应能量变化有多条途径，按要求回答下列问题：
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。

A．碳与水蒸气反应

B．铝和氧化铁反应

C．碳酸氢钠和盐酸反应

D．锌与盐酸反应

(2)用如图所示的装置进行中和反应反应热的测定。
   
①仪器X的名称为___________。
②下列说法正确的是___________
A．为了使反应充分进行，药品可以分多次加入
B．完成一次中和反应反应热平行样的测定，温度计需要使用3次
C．测量NaOH与不同种类的酸中和反应的反应热，数值可能不同
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
③取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
请填写表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值(t1-t2)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值		___________
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g∙℃)。则△H=___________kJ/mol(保留整数)。
(3)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(N₂H₄)，N₂O₄作氧化剂。用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。
已知：①
②
③
请写出液态肼和气态氟气反应的热化学方程式：___________。

【推荐3】完成下列问题。
(1)下图是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出CO和NO₂反应的热化学方程式_______。

(2)常温常压下，1克乙醇完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出的热量为52.0kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______。
(3)写出硫酸和烧碱的稀溶液反应生成1摩尔水时的中和热的热化学反应方程式__________(中和热为57.3kJ/mol)。
(4)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
P₄(白磷，s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH=-2983.2kJ/mol ①
P(红磷，s)+O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH=-738.5kJ/mol ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。相同状况下，能量状态较低的是_______；白磷的稳定性比红磷_______(填“高”或“低”)。
(5)用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O
已知：此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。
①写出此条件下，反应A的热化学方程式_______。
②断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为_______kJ，H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键_______(填“强”或“弱”)。

【推荐3】随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH₃NH₂、PbI₂及HI为原料合成，回答下列问题：
(1)制取甲胺的反应为CH₃OH(g)＋NH₃(g)⇌CH₃NH₂(g)＋H₂O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C—O	H—O	N—H	C—N	C—H
键能/kJ·mol－1	351	463	393	293	414

则该反应的ΔH＝_________kJ·mol^－1。
(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H₂(g) ⇌CH₃OH(g)　ΔH <0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_________。
②X轴上a点的数值比b点_________ (填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是________________________________。
(3)工业上可采用CH₃OHCO+2H₂的方法来制取高纯度的CO和H₂。我国学者采用量子力学方法，通
过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
甲醇（CH₃OH）脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式 A：CH₃OH* →CH₃O* ＋H*       E_a= +103.1kJ·mol^-1
方式 B：CH₃OH* →CH₃* ＋OH*       E_b= +249.3kJ·mol^-1
由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为_________(填A、B)。
下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为______________________________________________。
(4)常温下，PbI₂饱和溶液(呈黄色)中c(Pb²⁺)＝1.0×10^-3 mol·L^－1，则K_sp(PbI₂)＝_________。

【推荐1】运用所学知识，回答下列问题：
(1)某温度下，在2L恒容密闭容器中充入一定量A，发生反应aA(g)⇌B(g)+cC(g)。反应达平衡时，测得c(B)=0.2mol·L^-1，A、C的物质的量浓度随时间的变化如下图所示：

①a=_____，M点时，v_正_____v_逆(填“＞”“＜”或“=”)，10秒内用C表示的反应速率为_____。
②反应开始与达平衡时容器内的压强之比为______。
③可加快该反应速率的措施有_______。
A．增大容器的体积                           B．恒容时充入Ne
C．适当升高温度                            D．恒压时充入Ne
(2)某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。

①空气从_____(填“A”或“B”)口通入，溶液中OH^-移向______极(填“a”或“b”)。
②若使用的燃料是甲烷，则负极的电极反应式为______。

【推荐2】乙烯是重要的工业原料，通过以下途径分别制备乙醇、乙醛等有机化合物，请回答下列问题：
I.(1)乙烯气相直接水合法生成乙醇
①2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₁=-23.9 kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)=C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H₂=-29.1 kJ·mol^-1
③C₂H₅OH(g)=CH₃OCH₃(g) △H₃=+50.7 kJ·mol^-1
乙烯气相直接水合法生成乙醇的热化学方程式为___________。
(2)已知等物质的量的C₂H₄和H₂O的混合气体在一定的条件下反应，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点(P₂=7.85MPa)的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
②图中压强(P₁，P₂，P₃)由小到大顺序为___________。
③已知：C₂H₄(g)+H₂O(g)=C₂H₅OH(g)的反应速率表达式为v_正=k_正c(C₂H₄)·c(H₂O)，v_逆=k_逆c(C₂H₅OH)，其中，k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到350℃的过程中，下列推断合理的是___________(填选项字母)
a.k_正增大，k_逆减小             b.k_正减小，k_逆增大
c.k_正增大的倍数大于k_逆       d.k_正增大的倍数小于k_逆
④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C₂H₄(g)的平衡转化率___________10%(填“>”“<”或“=”)
(3)乙烯与PdCl₂发生氧化反应生成CH₃CHO和Pd等化合物，其化学反应方程式为：_______。
(4)乙烯氧化生成乙醛的过程设计成如图所示的燃料电池，下列叙述正确的是________。

A．电子移动方向：由电极b经过负载至电极a
B．负极的电极反应式为CH₂=CH₂+H₂O+2e^-=CH₃CHO+2OH^-
C．当有0.1 mol O₂反应时，会有0.4 mol H^＋迁移
D．a极是负极，b极是正极

【推荐3】Ⅰ．在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。
（1）用D表示2 min内的平均反应速率为________，A的转化率为________。
（2）如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度________(填“增大”、“减
少”或“不变”)。
（3）若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加
入______mol B物质。
（4）若向原平衡体系中再投入1 mol A和1 mol B，平衡________(填“右移”、“左移”或“不
移动”)。
Ⅱ．有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则：
①每消耗1 mol CH₄可以向外电路提供____mol e^－；
②负极电极反应式为__________________________________________；
③电池放电后，溶液的pH不断________。