【推荐1】写出下列反应的离子方程式。
(1)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：___________
(2)碳酸钠溶液与稀硫酸反应：___________
(3)铜与硝酸银溶液反应：___________

【推荐2】①石墨   ②氯化钠   ③蔗糖   ④稀硫酸   ⑤溶液   ⑥碳酸氢钠   ⑦氢氧化钡溶液   ⑧冰醋酸   ⑨氯化氢   ⑩铜
(1)其中能导电的是____(填写符号，下同)；属于电解质的是______；属于非电解质的是______．
(2)写出物质⑤在水中的电离方程式：________．
(3)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：__________________．

【推荐3】如图所示，先在小烧杯中加入某浓度的Ba(OH)₂溶液50 mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，可观察到小灯泡变亮。
   
(1)Ba(OH)₂在水中电离的方程式是_______；小灯泡变亮的原因是_______。
(2)向小烧杯中滴加某浓度的H₂SO₄溶液，观察到以下现象，按要求填写产生对应现象的原因：

序号	现象	产生该现象的原因
1	①_______	用化学用语表达： OH－+H+=H2O。
2	产生白色沉淀	用化学用语表达：②_______。
3	小灯泡变暗直至熄灭	文字表达：③_______。
4	小灯泡又变亮	用化学用语表达：④_______。

【推荐1】铁是人类较早使用的金属之一、运用所学知识，回答下列问题。
(1)简单鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的方法是___________。
(2)电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出该反应的化学反应方程式___________
(3)某研究性学习小组为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可检出待测液中含有的金属阳离子是___________；
②验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是___________(用字母代号填)。
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺
C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如下方案：

①滤渣C的主要成分的化学式为___________、___________。
②加过量D发生反应的离子方程式为___________。
③通入F发生反应的化学方程式为___________。

【推荐2】将溶液和溶液混合(写离子方程式)_______。

【推荐3】材料与生产、生活和科技密切相关。回答下列问题：
(1)碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。从含碘的卤水中提取碘通常先往卤水中加CCl₄，该提纯方法的名称为___________；为进一步分离I₂和CCl₄，再向其中加入浓NaOH溶液(所得水层中富含有I^-和IO)，分液后再酸化，即得粗碘。写出I₂与浓NaOH溶液反应的化学方程式 ___________。
(2)金属材料的应用更是广泛。工业常用30％FeCl₃溶液腐蚀绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe^3＋、Fe^2＋、Cu^2＋。当向腐蚀液中加入足量的铁粉后，一定不存在的离子是___________。

【推荐1】按照要求填空
(1)书写下列反应的化学方程式
①用FeCl₃溶液作为腐蚀液刻制铜印刷电路板_______；
②工业上粗硅的制取：_______
(2)与量有关的离子方程式书写
①Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液反应后溶液呈中性的离子方程式_______；
② Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式_______；
③Al₂(SO₄)₃溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式_______；

【推荐2】按要求回答问题：
(1)①Na₂CO₃的俗名___________；
②写出漂白粉有效成分的化学式___________。
(2)①请写出小苏打在水中的电离方程式：___________。
②现代半导体工业生产中，常利用FeCl₃，腐蚀铜的原理制作印刷线路板，该原理的化学方程式为：___________。

【推荐3】金属及其化合物在人类的历史上有着重要的作用。回答下列有关问题：
(1)向20 mL沸水中逐滴滴加2 mL饱和FeCl₃溶液，继续加热至液体呈红褐色，形成的分散系中分散质微粒的直径大小范围是___________。
(2)最近两年，随着神舟号系列飞船和蛟龙号潜艇性能的进一步优化，我国已成功实现“上天入地”。在上天入地时，为了给工作仓内工作人员提供氧气，一般要携带一种淡黄色粉末，其化学式为___________，将其撒入脱脂棉，滴加几滴水，脱脂棉能被点燃，说明反应___________。
(3)电子工业上可用FeCl₃溶液腐蚀电路板上的铜，写出该反应的离子方程式：___________。
(4)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现___________性；___________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(5)将硫酸亚铁与稀硫酸混合，二者不反应，滴入H₂O₂后，溶液很快变成黄色，该反应的离子方程式为___________。
(6)NaHSO₄是一种酸式盐，写出NaHSO₄在水中的电离方程式___________。