【推荐1】按要求回答问题：
(1)以Zn和Cu为电极，稀H₂SO₄为电解质溶液形成的原电池中：
①H⁺向___________极移动（填“正”或“负”）。
②电子流动方向由____________极流向____________极（填：“正”、“负”）。
③若有1mole^- 流过导线，则理论上负极质量减少____________g。
④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是___________（填“锌极”或“铜极”），原因是_____________（用电极方程式表示）。
(2)一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c=_________。
②1 min到3 min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为： _____________。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________________________。
A.反应中当M与N的物质的量相等时
B.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
C.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM
D.混合气体的压强不随时间的变化而变化
E.M的物质的量浓度保持不变

【推荐2】（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	30	120	280	350	370

①反应速率最大的（即0～1min、1～2min，2～3min、3～4min、4～5min）时间段为___，原因是___。
②反应速率最小的时间段为___，原因是___。
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质用以减缓反应速率
A.蒸馏水        B.加更细小的锌粒          C.NaCl溶液        D.KNO₃溶液
你认为他的做法可行的是___（填相应字母）。

【推荐3】根据如图填空：

(1)反应物是_______。
(2)在2 min内用C表示的化学反应速率_______。
(3)该反应的化学方程式是_______。

【推荐1】某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体，起始时压强为100KPa，各物质物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
   
(1)已知在该条件下，该反应每生成1molB，放出QkJ热量，则该反应的热化学反应方程式为_______。
(2)若降低温度，则该反应的正反应速率_______(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率_______。
(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(4)0–4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为_______mol·L^-1·min^-1。
(5)反应达到平衡，此时体系内压强为_______。(已知一定条件下，气体压强与其物质的量成正比)

【推荐2】实验小组对可逆反应进行探究。回答下列问题：
T℃时，起始向恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。

(1)起始充入X的物质的量为_______。
(2)b的数值为_______。
(3)内的反应速率_______。
(4)该反应达最大限度时Z的体积分数_______。
(5)时的正反应速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)时的正反应速率。
(6)下列描述能表示该反应达平衡状态的是_______。

A．容器中Y与X的物质的量相等	B．Z的体积分数不再改变
C．	D．容器内气体的密度不再发生变化

【推荐3】(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图1所示。

①该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)：____________。
②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是____________。
③在0~10min内Y物质的反应速率为____________。
(2)如图2所示是可逆反应X+3Y2Z的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是____________(填字母)。

A.t₁时，只有正方向反应在进行
B.t₂时，反应达到最大限度
C.t₂~t₃，反应不再进行
D.t₂~t₃，各物质的浓度不再发生变化