在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的转化器,如图所示,按此密闭体系中气体的流向,a、b、d三处流入(流出)的气体分别为_____ 、_____ 、______ 。
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A.SO2 B.SO3、O2 C.SO2、O2 D.SO2、SO3、O2
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A.SO2 B.SO3、O2 C.SO2、O2 D.SO2、SO3、O2
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(已下线)第6章 化学反应速率和化学平衡 6.3 化工生产
更新时间:2023-03-15 20:53:48
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解题方法
【推荐1】“绿水青山就是金山银山”,保护地球,建设美丽家园,是我们每个人的责任和义务。请回答下列有关问题:
(1)下列做法有利于保护环境的是___________(填序号)。
(2)煤、石油等化石燃料直接燃烧时会产生SO2而污染大气。
①SO2可用FeCl3溶液吸收,写出该反应的离子方程式:___________ 。
②利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫氧化物(SO2,SO3)和氮氧化物(NO,NO2)的工艺如图所示,该工艺既能净化尾气,又能获得应用广泛的CaSO4和Ca(NO3)2。
a.CaSO4可以调节水泥的硬化时间。尾气中SO2与石灰乳、空气反应生成CaSO4的化学方程式为___________ 。
b.Ca(NO3)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO3)2和H2O的化学方程式为___________ 。
(1)下列做法有利于保护环境的是___________(填序号)。
A.露天焚烧秸秆,增加土壤肥力 |
B.回收利用废旧金属,减少矿产资源的开发 |
C.化学实验产生的有毒气体应及时排至室外,以防止实验人员中毒 |
D.化工厂建在海边,将污水排入大海,防止污染土壤 |
①SO2可用FeCl3溶液吸收,写出该反应的离子方程式:
②利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫氧化物(SO2,SO3)和氮氧化物(NO,NO2)的工艺如图所示,该工艺既能净化尾气,又能获得应用广泛的CaSO4和Ca(NO3)2。
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a.CaSO4可以调节水泥的硬化时间。尾气中SO2与石灰乳、空气反应生成CaSO4的化学方程式为
b.Ca(NO3)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO3)2和H2O的化学方程式为
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解题方法
【推荐2】向盛有下列溶液的试管中分别通入
气体:①紫色石蕊溶液;②NaOH溶液(滴有酚酞溶液);③品红溶液;④溴水。请回答下列问题:
(1)试管①中的现象是________ ,发生反应的化学方程式为________________ 。
(2)试管②中的现象是__________________ ,发生反应的化学方程式为__________________ ,若继续通入过量的
,则发生反应的化学方程式为________________ 。
(3)试管③中的现象是_______ 若将吸收
的品红溶液加热,现象是________ 。
(4)试管④中的现象是________________ 。
(5)上述实验中,
表现出酸性氧化物性质的是________ (填序号,下同),
表现出漂白性的是________ ,
表现出还原性的是________ 。
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(1)试管①中的现象是
(2)试管②中的现象是
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(3)试管③中的现象是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
(4)试管④中的现象是
(5)上述实验中,
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【推荐3】I.如图所示:在B水槽中装有500 mL水,容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况),将试管A倒插入B水槽的水中。充分反应后,试管A中余下气体的体积为0.5a mL。
(1)通过导气管C向余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气,A中可能观察到的现象是___________ 。
(2)当试管A中充满气体时停止通入氧气,然后将试管取出水槽,水槽B中溶液的物质的量浓度为___________ mol/L(设溶液的体积仍为500 mL,答案用分数表示)。
Ⅱ.向
溶液中通入
后,将溶液分置于两支试管中。向一份溶液中通入
,出现白色沉淀A;另一份通入少量
,产生白色沉淀B.试回答下列问题:
(3)沉淀A的化学式为___________ ,该沉淀能否溶于稀盐酸?___________ (填“能”或“不能”)。
(4)写出通入少量
,生成沉淀B的离子方程式:___________ ,生成2.33 g沉淀B,理论上需要消耗标准状况下的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/39db0d5f5533066dab682ec1bf4c39bf.png)
___________
。
(5)若将
溶液换成
溶液,少量
通入
溶液中的离子方程式为___________ 。
Ⅲ.完成下列问题
(6)2.0 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.4 g/mL质量分数为
的浓硝酸溶液中,得到NO2和N2O4(NO2和
均为浓F溶液的还原产物
的混合气体1792 mL (标况
,向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀,得到3.7g沉淀。则合金中铜与镁的物质的量之比为___________ ,加入NaOH溶液的体积为___________ mL。
(7)某分子筛类催化剂(H+交换沸石)催化NH3脱除NO、NO2的反应机理如图所示。
按如图反应机理,NH3脱除NO、NO2总反应的化学方程式是___________ 。
(8)室温时,在容积为a mL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入b mL O2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不支持燃烧。则a、b、c的等量关系是___________ 。
(9)下列二组混合气体体积比为①NO2∶O2=1∶1;②NH3∶O2=2∶1,将分别盛满上述各种气体的试管倒置于盛有水的水槽中,最后两试管内溶液浓度之比为___________ (忽略溶质扩散)。
(10)将充满NO2和O2混合气体的量筒倒置于水中,充分反应后,保持气体压强不变,水进入至量筒体积的
处停止了,则原混合气体中NO2和O2的体积之比是___________ 。
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(1)通过导气管C向余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气,A中可能观察到的现象是
(2)当试管A中充满气体时停止通入氧气,然后将试管取出水槽,水槽B中溶液的物质的量浓度为
Ⅱ.向
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(3)沉淀A的化学式为
(4)写出通入少量
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(5)若将
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Ⅲ.完成下列问题
(6)2.0 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.4 g/mL质量分数为
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(7)某分子筛类催化剂(H+交换沸石)催化NH3脱除NO、NO2的反应机理如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/30/878430d7-3d81-457c-a8a8-a9093d760127.png?resizew=255)
按如图反应机理,NH3脱除NO、NO2总反应的化学方程式是
(8)室温时,在容积为a mL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入b mL O2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不支持燃烧。则a、b、c的等量关系是
(9)下列二组混合气体体积比为①NO2∶O2=1∶1;②NH3∶O2=2∶1,将分别盛满上述各种气体的试管倒置于盛有水的水槽中,最后两试管内溶液浓度之比为
(10)将充满NO2和O2混合气体的量筒倒置于水中,充分反应后,保持气体压强不变,水进入至量筒体积的
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解题方法
【推荐1】化学平衡状态的重要特征
可逆反应达到平衡的重要特征(平衡的实质)是___________ 。
在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是___________ 。
①单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB
②生成C的速率与C分解的速率相等
③A、B、C的浓度不再变化
④单位时间内生成nmolA,同时生成2nmolC
可逆反应达到平衡的重要特征(平衡的实质)是
在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是
①单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB
②生成C的速率与C分解的速率相等
③A、B、C的浓度不再变化
④单位时间内生成nmolA,同时生成2nmolC
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【推荐2】I.化学反应伴随能量变化,获取化学反应中的能量有多条途径。回答下列问题:
(1)下列反应中,属于吸热反应的是____ (填字母)。
(2)如图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。由2molH2变成4molH时破坏____ (填化学键种类),形成1molH—O需要____ (“放出”或“吸收”)的能量为____ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/1/2969845980012544/2970199282573312/STEM/00bbdab1-82ed-4882-a9f6-844c4a12d652.png?resizew=199)
II.在一定温度下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个恒容的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
(3)当改变下列一个条件时,该反应逆反应速率变化(选填“增大”“减小’或“不变”)。
①适当提高温度:____ ;
②将NH3液化分离:____ 。
(4)①反应经某时刻t时,测得nt(N2)=8mol,nt(NH3)=8mol,则a=____ 。
②下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是_____ (填字母)。
A.混合气体的密度不随时间的变化而变化
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3molH2,同时生成1molN2
D.混合气体的颜色不随时间的变化而变化
(1)下列反应中,属于吸热反应的是
A.Na2O与H2O反应 | B.CH4的燃烧反应 |
C.高温煅烧CaCO3 | D.C与H2O(g)反应 |
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II.在一定温度下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个恒容的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d30bd52fbc729100498b5300daf60350.png)
(3)当改变下列一个条件时,该反应逆反应速率变化(选填“增大”“减小’或“不变”)。
①适当提高温度:
②将NH3液化分离:
(4)①反应经某时刻t时,测得nt(N2)=8mol,nt(NH3)=8mol,则a=
②下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是
A.混合气体的密度不随时间的变化而变化
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3molH2,同时生成1molN2
D.混合气体的颜色不随时间的变化而变化
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