【推荐1】二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。
Ⅰ.CO₂可以与H₂反应合成C₂H₄，该转化分两步进行：
第一步：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H=+41.3kJ·mol^-1
第二步：2CO(g)＋4H₂(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g)△H=–210.5kJ·mol^-1
（1）CO₂与H₂反应反应合成乙烯的热化学方程式为___。
（2）一定条件下的密闭容器中，要提高CO₂合成乙烯的转化率，可以采取的措施是____（填标号）。
①减小压强②增大H₂的浓度③加入适当催化剂④分离出H₂O(g)
（3）已知温度对CO₂合成乙烯的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是____（填标号）。

①N点的速率最大
②M点的平衡常数比N点的平衡常数大
③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的平衡产率增大
④实际反应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的转化率
Ⅱ.研究表明CO₂和H₂在一定条件下可以合成甲醇，反应方程式为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)[反应①]。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入2.0molCO₂和4.0molH₂，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示：

（4）催化效果最佳的是催化剂____(填“A”、“B”或“C”)。
（5）T₂温度下，若反应进行10min达到图中a点状态，用CO₂的浓度表示的反应速率v(CO₂)=____。
（6）图中b点已达平衡状态，则该温度下反应的平衡常数K=____。
（7）在某催化剂作用下，CO₂和H₂除发生反应①外，还发生如下反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)[反应②]。维持压强不变，按固定初始投料比将CO₂和H₂按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得如下实验数据：

T(K)	CO2实际转化率（%）	甲醇选择性（%）
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的CO₂中转化为甲醇的百分比。表中数据说明，升高温度CO₂的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是____。

【推荐2】目前工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K₁、K₂、K₃)如下表所示：

化学反应	平衡常数	平衡常数
		500℃	700℃	800℃
①2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) △H1	K1	2.5	0.34	0.15
②CO2(g)+ H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2	K2	1.0	1.70	2.52
③CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3	K3

请回答下列问题：
(1)根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=___________(用K₁、K₂表示)；
(2)根据反应③判断熵变△S___________0(填“>”“=”或“<”)，依据反应自发进行的判据：△G=△H-T△S<0时可自发进行，判断：在___________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(3)500℃下，测得反应③在某时刻时，CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度分别为0.15 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1、0.25 mol·L^-1，则此时v_正___________v_逆(填“>”“=”或“<”)。
(4)要提高反应③的反应速率，同时增大CH₃OH(g)的产率，可采取的措施有___________(填字母代号)。
A．扩大反应容器的容积          B．使用合适的催化剂
C．缩小反应容器的容积          D．从平衡体系中及时分离出CH₃OH(g)

【推荐3】（1）已知：①甲烷的燃烧热为 ΔH=—890.3 kJ/mol
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH=—517.6 kJ/mol
③2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=—566kJ/mol
甲烷在一定条件下与CO₂反应制备合成气（CO、H₂），能实现变废为宝，减少CO₂的排放，该反应的热化学方程式为_____________________________________________
（2）燃料电池是应用广泛的新型电池，分析下列燃料电池示意图，按要求书写出电极反应式

①正极的电极反应式____________________________________________；
②电解质溶液的pH_____________（填“增大”、“减小”或“不变”)；
③当电路中转移0.4mol电子时，理论上消耗标准状况下O₂的体积为__________L。

【推荐2】研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
(1)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是___________(填序号)。
①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④酒精燃烧 ⑤灼热的碳与二氧化碳反应 ⑥与反应

(2)的反应过程如图所示：

若和充分反应，则反应物中旧键断裂共吸收___________kJ能量，生成物中新键形成共放出___________kJ能量，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(3)现有如下两个反应：A；B． ，判断上述两个反应中能设计成原电池的是___________(填“A”或“B”)。
(4)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是___________。
A 甲、乙均为化学能转变为电能的装置       B． 乙中铜片上没有明显变化
C． 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少       D． 两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：___________。
(5)若利用反应设计一个原电池，请完善实验装置，负极材料：___________；正极材料：___________；电解质溶液：___________。
__________________

(6)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。

其中负极放电的物质为___________。

【推荐3】为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）下列变化过程，属于放热反应的是___。
①浓H₂SO₄稀释；②酸碱中和反应；③H₂在Cl₂中燃烧；④固体NaOH溶于水；⑤液态水变成水蒸气；⑥碳高温条件下还原CO₂。
（2）实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___；
（3）捕碳技术(主要指捕获CO₂在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下反应：
反应Ⅰ：2NH₃(l)+H₂O(l)+CO₂(g)(NH₄)₂CO₃(aq)ΔH₁
反应Ⅱ：NH₃(l)+H₂O(l)+CO₂(g)NH₄HCO₃(aq)ΔH₂
反应Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)+H₂O(l)+CO₂(g)2NH₄HCO₃(aq)ΔH₃
则ΔH₃与ΔH₁、ΔH₂与之间的关系为ΔH₃=___；
（4）已知反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH=akJ/mol，试根据表中所列键能数据估算a的值___。

化学键	H﹣H	N﹣H	N≡N
键能/kJ/mol	436	391	945

【推荐1】填空。
(1)实验测得16 g甲醇CH₃OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_______
(2)合成氨反应N₂ (g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H=a kJ·mol^-1，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E_______(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中△H_______。
②有关键能数据如下：

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能(kJ‧mol-1)	436	391	945

试根据表中所列键能数据计算a为_______。
(3)发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料，用二氧化氯为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H₁=a kJ·mol^-1
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H₂=b kJ·mol^-1
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_______。
(4)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示。

请认真观察图，然后回答问题。
①图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_______(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的∆H=_______ (用含E₁、E₂的代数式表示)。
②已知热化学方程式：   ∆H，该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为_______。

【推荐3】合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。
(1)在一定条件下，和反应生成，放出的热量，写出该可逆反应的热化学方程式：_____。
(2)将和通入体积为的恒温恒容密闭容器中，后达到化学平衡，测得的浓度为，这段时间内用的浓度变化表示的化学反应速率为_____。
(3)理论上，为了增大平衡时的转化率，可采取的措施是_____(写出一条)。
(4)下图是某压强下和按物质的量之比投料进行反应，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是_____。

A．图中a点，容器内
B．图中点，
C．，Ⅱ中的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大

【推荐1】盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________ (填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。
(5)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t₂—t₁分别为 2.2℃、 2.4℃ 、3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为__________。

【推荐3】已知强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H₂O时放出的热称为中和热，即H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)   △H=－57.3 kJ∙mol⁻¹某小组用0.55 mol∙L⁻¹ NaOH溶液和0.50 mol∙L⁻¹硝酸溶液在如图所示的装置中进行中和热的测定实验。请回答下列问题：

(1)装置中明显的错误之处为_____。
(2)取50 mL NaOH溶液和50 mL硝酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 (t2−t1)/℃
	HNO3	NaOH	平均值
1	26.3	26.1	26.2	29.6	______
2	27.0	27.4	27.2	30.4
3	25.9	25.9	25.9	28.9

(3)近似认为0.55 mol∙L⁻¹NaOH和0.50 mol∙L⁻¹硝酸溶液的密度都是1 g·cm⁻³，反应后所得溶液的比热容c=4.18 J·g⁻¹·℃⁻¹，则测定的中和热△H=______(取小数点后一位)。
(4)上述实验数值结果与57.3 kJ∙mol⁻¹有偏差，产生偏差的原因可能是_____(填选项字母)。
a.倾倒硝酸时少量硝酸溅出     b.小烧杯实验前充分干燥     c.仰视读取反应后温度计的示数
(5)实验中若改用50 mL 0.70 mol∙L⁻¹ NaOH溶液和50 mL 0.65 mol∙L⁻¹硝酸溶液进行实验，测得的“温度差平均值”____(填“变大”“变小”或“不变”)，测定的中和热△H____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。