【推荐2】Ⅰ.发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)　ΔH₁=+67.7 kJ/mol；N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-534 kJ/mol。试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为______kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：______。
Ⅱ.课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

(1)电源A极的名称是______。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式：______。
(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______。
(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是______(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是______(填化学式)。

【推荐3】随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。
(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

①NO的作用是_______。
②反应O₃(g) + O(g) = 2O₂(g) △H= -143 kJ/mol
反应1： O₃(g)+ NO(g)=NO₂(g) + O₂(g) △H₁= -200.2 kJ/mol
反应2：热化学方程式为_______。
(2)通过NO_x，传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如：

①Pt电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式： _______。
(3)将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连，铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后将电源反接，以电流强度为1A继续通电20min。试回答：最后时刻两电极的电极反应式：
①铜电极_______；
②铂电极_______。
(4)装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。下列说法正确的是_______

A．b处应通入CH4，电极反应式是CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO+7H2O

B．电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH变小，装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度不变

C．在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化25.6g，则装置Ⅰ中理论上消耗标准状况下甲烷1.12L

D．电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH﹣以外还含有CO (忽略水解)

【推荐1】某同学在进行外界条件改变对化学平衡的影响的项目学习时的实验操作如下，请协助该同学完善实验报告册：
（1）已知：Cr₂O₇^2-+H₂O2CrO₄^2-+2H⁺
①取两支试管各加入4mL0.1mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液，按下表操作，完善实验现象：

编号	1	2
步骤	滴加3～5滴浓硫酸	滴加5～10滴5mol·L-1的NaOH溶液
实验现象	___	___

②该实验的目的是___；
③实验结论为___。
（2）已知2NO₂N₂O₄（正反应为放热反应）
①将NO₂球浸泡在冰水中，现象是___，说明平衡向___（填“正”或“逆”）反应方向移动。
②将NO₂球浸泡在热水中，现象是___；
③实验结论为___；
④该反应的平衡常数受___影响。

【推荐2】碳是生命的基础，近几年科学家们纷纷掀起了研究碳的热潮。回答下列问题：
（1）2019年人们“谈霾色变”，汽车尾气是雾霾的罪魁之一。汽车尾气净化的原理为：2NO(g)+2CO(g)=2CO₂(g)+N₂(g) ΔH＜0。
某温度下，恒容的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/×10-3mol·L-1	1.00	0.45	0.25	0.15	0.10	0.10
c(CO)/×10-3mol·L-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

①2s内用N₂表示的化学反应速率为___，该温度下，反应的化学平衡常数为___。
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是___(填代号)。

（2）用CH₄催化还原NO_x也可以减少氮的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g)= CO₂(g)+ N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=−867kJ/mol
2NO₂(g)=N₂O₄(g) ΔH=-56.9kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=-44.0kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O（1）的热化学方程式：___。
（3）常温常压下，测得向水中通入足量的CO₂后，水溶液的pH=5.6。
①若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的平衡常数K大约为___。(已知：溶液中c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol⸱L⁻¹，10^-5.6=2.5×10^-6)
②常温下，测得NaHCO₃溶液呈碱性，则溶液中c(H₂CO₃)___c(CO₃^2-)(填“>”“”或“<”)，原因是___ (用离子方程式和必要的文字说明)。
③锅炉中的CaSO₄沉淀可用可溶性碳酸盐浸取，然后加酸除去，浸取过程中会发生反应：CaSO₄(s)+CO₃^2-(aq)CaCO₃(s)+SO₄^2-(aq)。
已知298K时，K_sp(CaCO₃)=2.80×10^-9，K_sp(CaSO₄)=4.90×10^-5，则此温度下该反应的平衡常数K为___(计算结果保留三位有效数字)。

【推荐1】目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化。

(1)该反应平衡常数K的表达式为___________。
(2)温度降低，平衡常数K___________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示的平均反应速率(H₂)为____________mol·L^-1·min^-1， CO₂和H₂的转化率比是___________。

(4)反应达平衡后压强与起始压强之比为___________。

【推荐2】部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：

元素代号	Z	M	Q	R	T	X
原子半径／nm	0.077	0.130	0.111	0.099	0.073	0.102
常见化合价	+4，-4	+2	+4，-4	－1，+7	－2	+6，－2

根据要求回答问题(如需填化学用语的，请用各元素的元素符号表示)
(1)X元素在元素周期表的位置是______________。
(2)R的气态氢化物比X的气态氢化物_______(填稳定或不稳定)。
(3)写出M的单质与ZT₂反应的化学方程式____________________________。
(4)Q的最高价氧化物在现代通信的重要用途是______________。
(5)已知XO₂在500℃，1大气压下被氧气氧化，每生成1 mol气态XO₃，放出98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式是____________________________。
(6)工业上用Z的单质与水蒸气反应制水煤气，则该反应的平衡常数表达式K＝_____。

【推荐3】一氧化碳是一种重要的化工原料。结合所学知识回答下列问题：
(1)工业上可通过CO和H₂化合制取CH₃OH：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁
已知：①CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H₂=-41.1kJ·mol^-1
②CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃=-49.0kJ·mol^-1
则△H₁=___。
(2)二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
在太阳能的作用下，以CO₂为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为___。

(3)工业上还可通过CO和Cl₂化合制取光气(COCl₂)：Cl₂(g) +CO(g)=COCl₂(g) △H。向密闭容器中充入1molCl₂(g)和1molCO(g)，反应速率随温度的变化如图所示。

①图中Q点的含义是___，△H___0(填“＞”或“＜”）。
②某温度下，该反应达到平衡时c(COCl₂)=0.80mol•L^-1，c(Cl₂)=0.20mol•L^-1，则平衡体系中CO的体积分数为___(保留2位小数）。在该温度下，反应的平衡常数K=___。
(4)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO₂转化为低碳烯烃，工作原理如图：

①b电极的名称是___。
②生成丙烯(C₃H₆)的电极反应式为___。