【推荐1】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙的含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制的稀盐酸和的溶液各
②向一粒研碎后的药片中加入蒸馏水
③加入的稀盐酸
④用的溶液仲和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积回答下列问题：
(1)配制的稀盐酸用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有_______、_______。
(2)配制的溶液，需称量固体的质量是_______g，配制过程中所涉及的下列相关操作正确的是_______。
a．     b．      c．        d．
(3)某同学测定消耗的溶液体积如下，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为_______。

测定次数	第1次	第2次	第3次
	12.90	13.10	13.00

【推荐2】下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容：

硫酸化学纯 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：

(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要的稀硫酸，则配制该稀硫酸需要用量筒量取___________(保留1位小数)该浓硫酸，配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒，玻璃棒，烧杯外还需要用到的玻璃仪器有___________。
(2)在下列配制过程示意图中，有错误的是___________(填序号)。

(3)在配制稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸的物质的量浓度偏高的是___________(填序号)。
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中进行定容
B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．向容量瓶中转移液体时有少量液体溅出
E．用蒸馏水洗涤量筒中的残留液并转移至容量瓶
(4)为中和溶液后显中性，需要加入_________稀硫酸。

【推荐3】叠氮化钠(NaN₃)是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车安全气囊。某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠。

(1)NO和NO₂混合气体与NaOH溶液反应可以合成NaNO₂，写出该反应的化学方程式___________。
(2)已知NaN₃阳离子与阴离子个数比为1:1，则NaN₃中所含的化学键为___________，1mol该阴离子中所含的电子总数为___________mol
(3)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃＋2KNO₃K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑。假定汽车中某个安全气囊容积为56L。
①该反应中的还原剂为___________(填化学式)。
②欲使气囊中充满标准状况下氮气，则该安全气囊中生成的K₂O和Na₂O的总质量为多少克___________？(写出计算过程，保留一位小数，不考虑固体的体积)。

【推荐2】某课外活动小组甲、乙、丙三位同学进行胶体的制备实验并检验其性质，实验方案如下：
①甲同学的操作：向饱和溶液中直接加入过量的NaOH溶液。
②乙同学的操作：向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，长时间煮沸。
③丙同学的操作：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
回答下列问题：
(1)你认为哪位同学的制备方法正确：___________，生成胶体的化学方程式是___________。
(2)甲同学的操作涉及的化学反应方程式为___________。
(3)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论：___________。
(4)胶体属于___________(填“纯净物”“混合物”)，向制备的胶体中逐滴滴加盐酸溶液，先观察到红褐色沉淀，接着沉淀溶解，溶液呈黄色，其离子方程式为___________。

【推荐3】某学习小组为研究铁及其化合物的性质，做了以下探究实验并通过下列途径成功制得纳米铁粉和Na₂FeO₄，已知Na₂FeO₄能起到净水和杀菌的作用。

(1)过滤所用到的玻璃仪器有________；氧化Ⅰ反应的离子方程式为_________。
(2)用实验证明“酸溶”所得的酸性溶液中既含Fe^3＋，还含Fe^2＋_______。
(3)氧化Ⅱ过程需要高浓度NaClO溶液，可用Cl₂与NaOH溶液反应制备：
①Cl₂与NaOH溶液反应的还原产物是________。
②Na₂FeO₄中铁元素的化合价为______，1mol Na₂FeO₄与____mol NaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。

【推荐1】研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
(1)氨是重要的化工原料，某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示：

设备1中发生反应的化学方程式为____，设备2中通入的物质A是___。
(2)NSR(NO_x储存还原)，NO储存和还原在不同时段交替进行，如图甲所示。
①NO储存转化为Ba(NO₃)₂过程中，参加反应NO和O₂的物质的量之比为____。
②H₂还原Ba(NO₃)₂的过程分两步进行，图乙表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应的化学方程式为_____。

(3)用NaOH溶液吸收法处理NO_x(仅含NO、NO₂)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO₂=2NaNO₂+H₂O；2NaOH+2NO₂=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。
①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO₂含量不同的尾气，关系如图：

用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=____，c(NaOH)=____。
②若一定体积的NO_x被250mL2mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_____。

【推荐2】氯气在实验室中制备较为方便，并可用于制备等一些含氯化合物。
二氯化二硫常用作杀虫剂、萃取剂以及橡胶的低温硫化剂等，沸点为，遇水会发生化学反应。向熔融的硫中通入氯气即可生成。实验室用S和制备的装置如图(部分夹持装置已略去)。

回答下列问题：
1．反应前通入的作用是___________。
2．装置B和D中的试剂分别是___________。

A．饱和食盐水、无水	B．浓硫酸、碱石灰
C．饱和溶液、	D．饱和食盐水、无水

3．本实验装置有一处不足，若要改进，应将装置___________之间加一个球形干燥管。

A．

B．

C．

D．

4．遇水会生成、一种强酸和一种淡黄色固体单质，该反应的化学方程式为___________，反应中每转移电子，生成的的质量为___________g。

【推荐3】亚硝酸钙[Ca(NO₂)₂]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。
(1)硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)可用石灰乳吸收，同时得到用途广泛的Ca(NO₂)₂，反应为。部分工业流程如图：

生产中需控制NO和NO₂的物质的量之比接近1:1的原因________________。
(2)已知Ca(NO₂)₂溶液遇酸会发生分解，产生NO气体，写出Ca(NO₂)₂和稀硫酸反应的化学方程式________________。
(3)取xg Ca(NO₂)₂样品加过量的稀硫酸，产生标状下yL气体，则该样品的纯度是________。(结果保留3位有效数字)

【推荐1】铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu₂(OH)₂CO₃]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO₂、H₂O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？____________________。
(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式___________________________。
(3)写出B的化学式______________。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是_______(填序号)。
(5)写出反应①的化学方程式____________________________________。

【推荐2】下图为A-G(初中常见的物质)的转化关系。其中A天然气的主要成分。D为单质。

根据以上信息回答下列问题。
(1)写出A的化学式_______，其常见用途为_______(任写一条)。
(2)写出反应①化学方程式_______，该反应属于_______反应(填基本反应类型)。
(3)反应的②现象为_______。
(4)写出反应③的化学方程式_______。

【推荐3】某小组设计实验证明乙醇和钠反应产生氢气，并探究氧化铜的还原产物。
已知：①。
②红色粉末在酸性条件下发生歧化反应：。
装置如图所示：
   
回答下列问题：
(1)试剂R最好选择__________(填字母)。

A．碱石灰

B．无水氯化钙

C．五氧化二磷

D．硫酸镁

(2)装置E的作用是__________。
(3)实验完毕后，为了探究C中红色粉末是否含有，设计下列两种方案：
方案1：取少量红色粉末于试管，加入足量溶液M，充分振荡，若溶液变蓝色，则红色粉末一定含；
方案2：取ag红色粉末，在加热条件下通入足量氢气，充分反应后，冷却、称重，红色固体质量为xg。
①方案1中M可能是__________。
A．稀硝酸       B．稀硫酸       C．浓硫酸       D．浓硝酸
②方案2中，当__________时，红色粉末全部是。
(4)分析与讨论。
①CuO被、、CO等还原可能生成或Cu，生成的可能原因是__________。
A．通入量不足             B．与CuO接触充分
C．温度较低                      D．温度过高
②若缺少装置B，C中黑色粉末变红色，D中白色粉末变蓝色，不能肯定A中一定生成了，用化学方程式表达其理由__________。