【推荐1】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______(填写代表装置图的字母，下同)：除去氯化钠溶液中的硫酸钡，选择装置_______。
(2)分离植物油和水选择装置_______，该分离方法的名称为_______。
(3)从乙醇和水的混合物中得到乙醇，选择装置_______，该分离方法的名称_______。

【推荐1】现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离所依据的物质性质差异和分离方法连起来_______。

实例		物质性质差异		分离方法
除去氯化钠溶液中的泥沙		溶解度随温度变化的差异		蒸馏
用乙醚提取青蒿中的青蒿素		在不同溶剂中溶解度的差异		过滤
分离乙酸(沸点为118℃)与乙醚(沸点为34℃)		沸点的差异		分液
分离汽油和水的混合物		互不相溶		萃取
从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾		在水中溶解性的差异		结晶

【推荐3】下列说法正确的是_______(填序号)。
①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来
②水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，用直接蒸馏法能使含水酒精变为无水酒精
③由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉溶液中混有的碘化钾可用渗析法分离
④分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现
⑤由于高级脂肪酸钠盐在水中的分散质微粒直径在1nm～100 nm之间，所以可用食盐使高级脂肪酸钠从皂化反应后的混合物中析出
⑥不慎把苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
⑦用稀溴水滴入苯酚溶液中制备2，4，6-三溴苯酚
⑧实验室使用体积比为1：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃

【推荐1】合理利用自然资源、保护生态环境、促进生态文明，是实现“中国梦”的重要途径。请回答下列问题：
(1)实验室简单模拟从海水中提取溴单质的部分流程如图所示。

操作①需要用到的玻璃仪器有烧杯、____________。操作②的名称为__________。
(2)空气质量监测中，下列不需要监测的指标是____________填字母代号。
a.可吸入颗粒物的含量     b.浓度       c.浓度        d.浓度
(3)在汽车的尾气处理系统中，安装催化转化器，能使汽车尾气中含有的CO与NO在金属Pt的催化作用下，转化为两种无毒的气体，写出该反应的化学方程式：_________。
(4)下列措施不利于环境保护的是____填字母代号。
a.推广使用无铅汽油
b.提倡家庭使用太阳能热水器
c.推广废旧电池单独回收
d.提倡家庭购买大排量汽车
(5)处理废水中的重金属离子，需在废水中加入溶液，将转变为，同时加入熟石灰，将转变为难溶物_____(填化学式)，最后加入明矾沉降除去。

【推荐2】地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面根据海水资源综合利用，请回答下列问题：
（1）淡化海水的方法有________________（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂、________（填化学式），之后________（填操作名称），再加入适量________（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。
（2）由无水MgCl₂制取金属镁的常用工业方法是__________________。
（3）向苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，再用空气吹出溴并用SO₂吸收，转化为Br^－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl^－、SO₂、Br^－还原性由强到弱的顺序是__________。
（4）工业上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO₂，写出反应的离子方程式____________。再H₂SO₄处理所得溶液重新得到Br₂，其反应的离子方程式为_______________。

【推荐3】海水开发利用的部分过程如图所示。

（1）向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴，发生反应的离子方程式为________________。
（2）富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为______________________。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br₂＋Na₂CO₃＋H₂O→NaBr＋NaBrO₃＋NaHCO₃（未配平），吸收1 mol Br₂时，转移的电子为________   mol。
（3）下列有关海水综合利用的说法错误的是____。
A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
B．电解饱和食盐水可制得金属钠
C．工业生产常选用Ca(OH)₂作为沉淀剂
D．海水提镁涉及到复分解反应

【推荐1】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂， 该反应的离子方程式为__________________。
（2）氢氧化铁与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_______________。
（3）从海带中提取碘的过程中，下列说法正确的是______。

【推荐2】海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___________(填序号)
A．Cl₂       B．淡水       C．烧碱       D．食盐
(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是___________。
(3)下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg^2＋的试剂A是___________，转Mg(OH)₂化为MgCl₂的离子方程式是___________。
②由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是___________。
(4)海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___________。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式___________。反应结束后，再加入CCl₄作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl₄层呈___________色。

【推荐3】海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
   
回答下列问题：
Ⅰ.海水制盐
(1)精盐水可用于氯碱工业，请写出氯碱工业总反应的离子方程式___________。
Ⅱ.海水提溴
(2)工业上常用“吹出法”提溴，请写出用吸收的化学反应方程式___________。
(3)含的海水经“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是___________。
Ⅲ.从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
   
(4)步骤①中灼烧海带时，应将海带放入___________(填仪器名称)中灼烧。
(5)请写出步骤④反应的离子方程式___________。
Ⅳ.海水淡化
(6)实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是___________。