当下列物质以晶体形式存在时,其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是
A.氯化钠、氯化氢 | B.二氧化碳、二氧化硅 |
C.冰和干冰 | D.单质铁、单质碘 |
更新时间:2023-03-23 14:36:12
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【推荐1】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是
A.由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中可能含有离子键 |
B.化合物W2Z2的阴、阳离子个数之比为1:1溶于水溶液显碱性 |
C.1 mol WM溶于足量水中完全反应,共转移2 mol电子 |
D.形成简单离子的半径:W>Y>Z>M |
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【推荐2】短周期主族元素、、、的原子序数依次增大。元素原子的最外层电子数是最内层电子数的倍,与、与均可形成原子个数比为、两种化合物。下列说法正确的是
A.简单离子的半径: |
B.非金属性: |
C.与形成的二元化合物遇水反应可生成气体单质 |
D.的最高价氧化物对应的水化物中含有离子键 |
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解题方法
【推荐1】a、b、c、d为短周期主族元素,a的M层上有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d属于同周期元素,且d的原子半径小于c的原子半径。下列叙述错误的是
A.四种元素中,元素d的非金属性最强 |
B.元素a、b、c均能与氧元素形成两种或两种以上的化合物 |
C.元素a分别与b、d元素形成的化合物均是离子化合物 |
D.元素c、d分别与氢元素形成的最简单氢化物中的化学键均为非极性共价键 |
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【推荐2】下列有关表述错误的是 ( )
A.IBr的电子式 |
B.HClO的结构式为H—O—Cl |
C.HIO各原子都满足8电子结构 |
D.CaF2的形成过程可以表示为 |
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【推荐1】X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期,Y、Z同周期,且原子序数依次增大。它们能形成结构如图所示的分子,下列推断错误的是
A.氢化物的沸点一定有:Y小于Z |
B.X、Y原子可以形成既含极性键又含非极性键的非极性分子 |
C.Y、Z、W分别与X均可以形成18电子分子 |
D.最高价含氧酸的酸性一定有: |
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解题方法
【推荐2】若阿伏加德罗常数的值为,下列说法正确的是
A.1mol HCl气体中含有个和个 |
B.1mol 固体中含有个离子 |
C.1mol HClO中含有个键 |
D.44g和组成的混合气体中含有个原子 |
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【推荐1】某晶体的晶胞结构如图所示,黑球、白球均为分子。下列说法正确的是
A.的配位数为6 | B.该晶体属于共价晶体 |
C.其硬度决定于共价键 | D.1个晶胞中含有240个碳原子 |
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解题方法
【推荐2】下列说法错误的是
A.SiC和Si的结构相似,都属于共价晶体,熔点 |
B.B与Si的单质性质差异很大 |
C.和的价电子数相同 |
D.如图所示银的晶胞中含有4个银原子 |
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