五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，它们形成的化合物结构如图所示。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z、R为同周期元素。下列说法正确的是
A．电负性： |
| B．元素Z的单质中含有π键，π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的 |
C． 分子中的共价键没有方向性 |
| D．基态Y原子的s轨道的电子数与其p轨道的电子数相等 |
更新时间：2023-03-27 17:09:39
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【推荐1】由同一短周期非金属元素X、Y组成的化合物易水解(结构如图所示)，Y的一种单质在空气中易自燃。下列有关说法正确的是
| A．气态氢化物的稳定性：X＜Y |
| B．该化合物中X、Y原子最外层均为8电子构型 |
| C．原子半径：X＞Y |
| D．该化合物可水解得到两种酸 |
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【推荐2】
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、
、
是短周期元素，元素原子的最外层电子未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；元素原子最外电子层上
、
电子数相等；元素的
价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；元素原子的
层有1个未成对的电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ）
、、、是短周期元素，元素原子的最外层电子未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；元素原子最外电子层上、电子数相等；元素的价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；元素原子的层有1个未成对的电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ）| A．元素的简单氢化物的水溶液显碱性 |
| B．元素的离子半径大于元素的离子半径 |
| C．元素的单质在一定条件下能与元素的单质反应 |
| D．元素的最高价氧化物在常温下不是气态 |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述 |
| B．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 |
C．基态24Cr原子的电子排布式是 |
| D．BF3、CCl4分子中各原子最外层都能形成8电子结构 |
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【推荐2】下列表述正确的是
A．过氧化钠的电子式： |
B．乙烷的空间填充模型： |
C．基态As原子核外电子排布式： |
D．3，3-二甲基-1-丁烯的键线式： |
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【推荐1】白磷(
)有剧毒，白磷中毒一般用
溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：①
；②
。下列有关说法正确的是
)有剧毒，白磷中毒一般用溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：①；②。下列有关说法正确的是A．基态铜原子的价电子排布图： |
B． 中P的杂化类型与 中的O相同 |
C．电负性： |
D．基态原子未成对电子数目： |
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【推荐2】1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸盐
被广泛应用于有机合成和聚合反应、分离提纯以及电化学研究中，下列关于1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸盐说法错误的是
被广泛应用于有机合成和聚合反应、分离提纯以及电化学研究中，下列关于1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸盐说法错误的是A．熔点比 低 |
B．五元环处于同一平面，则两个氮原子的杂化方式分别为 |
C．所含元素的电负性： |
D． 阳离子中含有σ键数目为 |
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【推荐3】下列事实的解释不正确的是
| 事实 | 解释 | |
| A | 晶体熔点：HF>HCl | HF分子内H-F键能大于HCl分子内H-Cl键能 |
| B | 向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1-2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 | Ksp：AgCl>AgI |
| C | CH 中H-C-H键角比CH 中的大 | 中心原子的孤电子对数目CH>CH，孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力 |
| D | 酸性：CF3COOH>CCl3COOH | 氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的性，使-CF3的极性大于-CCl3的极性，导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+ |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】下列说法不正确的是
A．CO 、NO 、SO中心原子都是sp2杂化 |
| B．NH3、PCl3、H3O＋的空间结构都是三角锥 |
| C．CO2、SO3都是由极性键构成的非极性分子 |
| D．CH2=CHCN分子中的σ键和π键的比为2∶1 |
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【推荐2】相关研究表明，钒基催化剂、铜基催化剂的
―SCR催化反应机理(如图所示)非常相似。下列说法正确的是
―SCR催化反应机理(如图所示)非常相似。下列说法正确的是| A．两种机理的各步反应均为氧化还原反应 |
| B．反应②中存在极性键和非极性键的断裂和形成 |
C． 和 是反应的催化剂， 和 是中间产物 |
D．―SCR催化反应为 |
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替代
填充探空气球更安全
与
形成配合物
中的B有空轨道接受
的熔点最高
分子
键
