【推荐1】下列状态的Li原子中，能量最低的是

A．	B．
C．	D．

【推荐2】下列说法正确的是

A．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

B．第四周期基态原子末成对电子数为1的元素有4种

C．基态B原子核外电子的运动状态有5种

D．ns能级的能量一定高于能级的能量

【推荐3】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

A．②④⑦⑧⑩

B．②③④⑦⑨⑩

C．①③④⑦⑩

D．③④⑤⑦⑨⑩

【推荐1】化合物甲[YW(XV₄)₂]和化合物乙(ZXV₄)常用于游泳池的净水和消毒。V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V、X在元素周期表中同族且相邻，其中V元素在地壳中含量最高；基态W原子有7种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的价层电子排布式为4s¹，Z位于元素周期表第四周期ds区，基态时有1个单电子。下列说法正确的是

A．简单离子半径：X>Y	B．简单氢化物稳定性：V<X
C．单质的沸点：Z>V>X	D．最高价氧化物对应水化物碱性最强的是W

【推荐2】下表列出8种短周期元素的部分性质，下列有关叙述正确的是

元素	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/10-10m	0.74	1.52	1.60	1.10	0.99	0.75	1.86	0.82
主要化合价	-2	+1	+2	+5、-3	+7、-1	+5、-3	+1	+3

A．①和⑦形成的化合物中只含有离子键

B．⑧的基态原子核外电子排布式为[Ne]3s23p1

C．表格元素中，⑥的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

D．表格元素中，④和⑥的基态原子中未成对电子数最多

【推荐3】用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．1mol含有π键的数目为

B．1mol基态Cr原子的未成对电子数为

C．46g和的混合气体含有的原子数为

D．2.24L(标准状况)乙醇与足量Na充分反应，生成的分子数为

【推荐2】下列说法正确的是   （            ）

A．将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀

B．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则

C．由于氢键的作用，H2O的稳定性强于H2S

D．H-Cl的键能为431.8 kJ•mol﹣1，H-I的键能为298.7 kJ•mol﹣1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

【推荐3】乙醛常由于有机合成，可由乙醇氧化得到。乙醇催化氧化制取乙醛的反应如下：2CH₃CH₂OH＋O₂2CH₃CHO＋2H₂O。下列说法正确的是

A．CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3

B．基态Cu的核外电子排布式为[Ar]3d94s2

C．1 mol CH3CHO中所含σ键的数目为5 mol

D．H2O分子的空间构型为直线型

【推荐1】设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体共14g，含原子数为3

B．1mol苯分子含碳碳双键数目为3

C．常温常压下，28g乙烯含σ键数目为6

D．1mol羟基所含电子数为10

【推荐2】下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是

A．[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出晶体，是因为加入乙醇增大了溶剂极性

B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强

C．稳定性：H2OH2S，是由于水分子间存在氢键

D．酸性：三氯乙酸>乙酸，是因为氯原子电负性大，增强了氧氢键的极性

【推荐3】在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3	B．硬度：金刚石＞晶体硅＞碳化硅
C．熔点：KCl＞MgO	D．沸点：＜