下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是
| A．[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出晶体，是因为加入乙醇增大了溶剂极性 |
| B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 |
| C．稳定性：H2OH2S，是由于水分子间存在氢键 |
| D．酸性：三氯乙酸>乙酸，是因为氯原子电负性大，增强了氧氢键的极性 |
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海南省海南中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（已下线）期末押题卷01-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学下学期期末真题分类汇编（人教版2019）（已下线）专题01 物质的结构与性质-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学下学期期末真题分类汇编（人教版2019）
更新时间：2023-07-28 22:59:49
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【推荐1】氮氧化物(NOx)是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述错误的是
A．反应①变化过程可表示为2Cu(NH3) +O2=[ (NH3)2Cu- O- O- Cu(NH3)2]2+ |
| B．反应③属于氧化还原反应 |
| C．反应④涉及极性共价键的断裂与生成 |
| D．图中总过程中每吸收lmol NO需要标准状态下的NH3 22. 4L |
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单选题
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解题方法
【推荐2】下列关于物质结构或性质及解释都正确的是
| 物质结构或性质 | 解释 | |
| A | 键角： | N的电负性比P大，孤电子对对成键电子对的斥力比较大 |
| B | 稳定性：HF>HCl | HF分子间可以形成氢键，HCl没有氢键 |
| C | 配位键的稳定性： |  中O电负性更大，因而形成的配位键更稳定 |
| D | 电子云半径：2s<4s | 4s电子的能量高，在离核更远的区域出现的概率大 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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的沸点高于
是因为O的电负性大于S
中各元素第一电离能：
的稳定性比
的高
中
的键角大于
中
单选题
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解题方法
【推荐1】酞菁钴被广泛应用于光电材料、光动力学光敏材料等方面。酞菁钴（II）结构如图所示（Co均形成单键，部分化学键未画明）。下列说法错误的是（ ）
| A．酞菁钴（II）中三种非金属元素的电负性大小顺序为N＞C＞H |
| B．酞菁钴（II）中碳原子的杂化方式只有sp2杂化 |
| C．1号和3号N原子的VSEPR模型均为平面三角形 |
| D．2号和4号N原子与Co（Ⅱ）是通过配位键结合 |
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单选题
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【推荐2】利用如图所示装置实现
的制备、检验及氨水的制备。下列相关说法不正确的是
的制备、检验及氨水的制备。下列相关说法不正确的是
A．①中固体为 |
| B．将制得的通入②中，滴入浓盐酸后，②中产生大量白烟 |
| C．为得到氨水，应选择④作为氨气的吸收装置 |
D．向 溶液中滴加氨水至过量，可生成 |
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解题方法
【推荐1】下列说法不正确 的是
| A．氯气比氢气容易液化，是因为氯气分子间作用力相对较强 |
| B．硅晶体熔化时克服的微粒间作用力为共价键 |
| C．二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外电子层都具有8电子的稳定结构 |
| D．碳酸钠、硫酸氢钠的晶体类型不同 |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
| A．键的极性：N-H 键>O-H 键 | B．沸点：CH3COOH>CH3CH2CH2OH |
| C．热稳定性：HI>HCl>HF | D．强度：氢键>化学键>范德华力 |
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【推荐1】以下4种有机物：①异戊烷 ②正丁烷 ③乙醇 ④甘油，沸点由高到低的顺序为
| A．④>③>①>② | B．④>②>③>① |
| C．④>③>②>① | D．③>④>②>① |
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解题方法
【推荐2】科技引领时代发展，下列对科技成果或科学发现的解读正确的是
| 科技成果或科学发现 | 解读 | |
| A | 利用金属有机框架材料吸附空气中 | 为分子晶体，C采取 杂化 |
| B | 利用 催化剂从含油污泥中回收水并收集 和 | 多功能催化剂能够提高制备时的平衡产率 |
| C |  中极性键和分子间氢键均强于 | 稳定性比强，沸点高于 |
| D | 首次发现人体血液中含聚苯乙烯、聚乙烯微塑料颗粒 | 苯乙烯分子中所有原子不可能共平面，聚乙烯可用作食品包装袋 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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