【推荐1】有一包白色粉末A，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、 NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C，由此可判断，原白色粉末中一定不含有_____________。
（2）向白色沉淀B中加入一定量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，由此可判断，原白色粉末中一定含有_________。
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此判断，原白色粉末中一定还含有________。
（4）若流程图中无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为______。

【推荐3】填空。
(1)由几种离子组成的混合物中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、。将该混合物溶于水后得到澄清的溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
1	加入盐酸	有气泡产生
2	加入足量浓NaOH溶液并加热	收集到标准状况下的气体1.12L
3	加入足量溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；	第一次称量读数为6.27g；再向沉淀中加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量，第二次称量读数为2.33g

请回答下列问题：
①实验1说明存在的离子是_______(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是_______。
②由实验2可知，100mL溶液中_______。
③由实验3可知，100mL溶液中_______mol。
④溶液中的范围是_______。
(2)电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是_______。

A．①代表滴加溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是、

C．a、d两点对应的溶液均显中性

D．导电能力比弱

【推荐1】I.氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下。

(1)氧化炉和吸收塔中通入足量空气而不是氧气的原因是___________。
(2)“吸收塔”中生成硝酸的化学方程式为___________。(写出一个即可)
(3)为避免硝酸工业废气中污染环境，常用NaOH溶液吸收，其反应原理如下：
①
②
现有一定条件下0.5mo1 和0.1mol NO的混合气体恰好被300mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。
Ⅱ.研究炼油、钢铁等工业，上高浓度氨氮废水的处理，流程如下：

(4)过程①：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。写出废水中与NaOH溶液反应的离子方程式___________。
(5)过程②：在微生物的作用下实现，转化、称为硝化过程。硝化过程需加入的物质可以为___________。(填相应的字母)
A．                                 B．                                 C．
(6)过程③：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。将含硝酸废水中的进行反硝化转化过程中，当收集到11.2L (标况)时，转移电子的总数为___________。

【推荐2】Ⅰ.明矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，还含有少量Fe₂O₃杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
                              
（1）焙烧炉中Al₂(SO₄)₃与硫磺反应生成一种能使品红溶液褪色的物质和一种具有两性的物质，写出该反应化学方程式______________________________________________________。
（2）试剂X最好为下列试剂中的_________
A.NaOH          B.CO₂        C.盐酸       D.氨水
熟料溶解时，发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（3）母液中溶质主要成分的化学式为__________。溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)₃沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_______________________________________________。
Ⅱ. 有100ml某透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Mg^2＋、Cu^2＋、Fe^2＋、Al^3＋、NH₄^＋、K⁺、HCO₃^－、SO₄^2－。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.6mol淡黄色粉末时，共收集到0.8mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.65mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：
（4）淡黄色粉末为_________________；
（5）溶液中肯定有__________________离子；
（6）溶液中阳离子按量由少到多其物质的量之比为______________（H^＋及没有确定的离子除外）。

【推荐3】下图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．

请填写以下空白：
(1)A的化学式____________；
(2)写出反应①②的化学方程式：
①_____________，②___________；
(3)写出反应③的离子方程式：_______________________；
(4)在反应④中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子数为________ mol。

【推荐1】A～G为中学化学常见纯净物，常温常压下，A、B、D均为气体单质，且A为黄绿色，E为无色液体，F为淡黄色固体，它们之间的转化关系如下图所示。(反应条件及部分生成物已省略)

请回答下列问题：
(1)A与B反应的化学方程式是_______。
(2)D的化学式是_______，E的化学式是_______。
(3)E与F反应的化学方程式是_______。
(4)C的水溶液与G反应的离子方程式是_______。

【推荐2】X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)：

(1)若W是O₂，则X不可能是________(填代号)
a．NH₃　　b．Mg　   c．H₂S　　d．Al
(2)若Z为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂
①Z与CO₂反应的化学方程式为_______；
②78g Z与水发生反应时转移电子的物质的量为________mol。
(3)若X、Y、Z三种物质都含有一种金属元素，且Y为两性物质
①X溶液一步转化为Z溶液的反应离子方程式为________；
②将X溶液、Z溶液等体积混合，恰好完全反应，则X溶液、Z溶液的浓度之比为______。
(4)若X为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。
①则Y到Z的离子方程式为________；
②请画出向含0.01mol X和0.01mol Y的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像___。

【推荐3】学习小组利用如图流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。
       
回答下列问题：
(1)流程中生成的淡黄色固体与CO₂反应的化学方程式为_______。
(2)小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如图实验方案进行验证：
   
甲中产生较多气泡，写出甲中发生反应的化学方程式_______。
(3)向乙中滴入酚酞，溶液变红，使溶液变红的物质是_______(填俗名)。
(4)小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO₂进行反应。
①向反应后的固体产物中逐滴滴入稀盐酸，刚开始无气泡，过一段时间产生气泡，写出该过程的化学方程式_______。
②同时观察到有难溶于水的黑色固体，经检验，黑色固体为单质碳。写出CO₂与Na反应的化学方程式_______。

【推荐1】锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿(主要含BeO、Li₂O、CaF₂及少量CaCO₃、SiO₂、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃)中提取的工艺如图：

已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，随温度升高，溶解度增大。
回答下列问题：
(1)“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是___________。
(2)铍的化学性质与铝相似，写出Be(OH)₂溶于NaOH溶液的化学方程式___________。
(3)写出“除铁”中所用H₂O₂的电子式___________。
(4)“除铁”中发生反应的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O、___________。
(5)“除铝”时，溶液的pH越小，铝的去除率___________(填“越高”、“越低”或“不变”)。利用“除铝”所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案为：将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中，___________。
(6)由油酸铍制备BeO的方法是高温焙烧，请设计简易实验检验焙烧是否完全：___________。

【推荐2】某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的一种或几种。

阴离子	、、、
阳离子	、、、、

现取适量该溶液于锥形瓶中，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)仅通过观察颜色，可以判断溶液X中一定不存在的离子是_______(用化学用语表示)。
(2)若Y是盐酸，则Oa段生成的沉淀为_______(填化学式)；ab段发生反应的离子为_______(用化学用语表示)，bc段发生反应的离子方程式为_______；取少量d点对应的上层清液于试管中，加入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，不能证明溶液X中含有，原因是_______。
(3)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是_______；ab段反应的离子方程式为_______。

【推荐3】铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质(如下图所示)。

回答下列问题：
(1)反应①可以用于____________________(说出一条)。
(2)②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H₂SO₄的物质的量之比为_________。
(3)反应④的离子反应的方程式为____________________________________。
(4)用反应⑥制备Al(OH)₃，最好是向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加__________。
(5)工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程的方程式是_____________________。